山东省青州一中2020届高三化学一轮复习 第12章 第3讲 物质的聚集状态与物质性质跟踪训练 鲁科版

山东青州一中2020回高三一回化学复习(吕科版)第12章物质构造和性质(选拔)第3回物质的凝聚状态和物质性质一、选题(正题包括12个小题，每小题5分，共计60分)。1 .在以下关于四个性质的描述中，可能属于金属晶体的是()a .分子间力结合而成，熔点低b .固体或熔融后容易导电，熔点为1万左右c .从共价键结合到网状结构，熔点高d .固体不通电，但溶于水或熔化可以通电2 .钛酸钡热稳定性好，介电常数高，还应用于小型变压器、麦克风、扬声器。 当示意性地表示钛酸钡晶体单位晶格结构时，其化学式为()a.bati8o 12 b.bati4o6c.bat I2o4d.bati o 33 .下列排序不正确的是()a .晶体熔点的高低：b .硬度大而小：金刚石碳化硅晶体硅c .熔点高至低： NaMgAld .晶格能量大而小： NaFNaClNaBrNaI4 .以下关于离子晶体性质的描述不正确的是()a .离子晶体具有高熔融、沸点b .离子晶体具有很大的硬度c .离子晶体在熔融状态下也能通电d .离子晶体中阴离子、阳离子的个数比为115 .能够说明某个结晶是离子结晶的是()a .必溶于水b .固体不通电，水溶液通电c .有很高的熔点d .固体不通电，熔融时可以通电6 .下列陈述一定是正确的()a .离子晶体中不可能存在非极性键b .共价键化合物的分子晶体中不存在离子键c .极性分子中不可能存在非极性键d .原子晶体中不存在极性共价键7 .下述数据是对应物质的熔点，因此下述判断错误的是()Na2ONaClAlF3战斗机alc3l39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072 073-571 723a .铝化合物的晶体中有离子晶体b .表中只有BCl3和干冰是分子晶体c .同族元素的氧化物可以形成不同种类的结晶d .不同族元素的氧化物可以形成同种结晶8 .以下各项所载数字不是6的是()在NaCl晶体中，与最接近一个Na距离相等的cl的个数b .金刚石晶体中，最小环上的碳原子数c .二氧化硅晶体中最小环上的原子数d .石墨晶体切片结构中最小环上的碳原子数9 .现有的4种晶体的单位晶格图示了其离子排列，其中化学式不是AB型的是()10 .科学家最近发现了由钛原子和碳原子构成的气体团簇分子。 如图所示，图的顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，该分子的化学式为（）A.Ti13C14 B.Ti14C13 C.Ti4C5 D.TiC11.(2020四川总理，10 )以下说法正确的是()a .在离子晶体中各个离子的周围，吸引了6个具有相反电荷的离子b .金属传导电的原因是，通过施加电场，金属产生自由电子，电子进行取向的运动c .分子晶体熔点低，常温下呈液态或气体d .原子晶体中的各邻接原子通过共价键结合12 .以下各组物质的结晶中，化学键类型相同，结晶类型也相同()A.SO2、SiO2 B.CO2、H2O C.NaCl、HCl D.CCl4、KCl二、非择题(本题包括4个小题，共40分)13.(十分)参考下表物质的熔点，回答以下问题物质NaFNaClNaBr公司NaINaClKCl公司RbClCsCl熔点/995801755651801776715646物质SiF4战斗机SiCl4SiBr4SiI4战斗机SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/-90.2-70.45.2100.5-70.4-49.5-36.2-15.0(1)钠卤化物从NaF向NaI、碱金属氯化物从NaCl向CsCl的熔点分别为.(2)硅卤化物和iva族硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点是：(3)钠卤化物的熔点比对应的硅卤化物的熔点高很多。 可以通过下列反应合成三聚氰胺： CaO 3CCaC2 CO、CaC2 N2CaCN2 C、CaCN2 2H2O=NH2CN Ca(OH)2、NH2CN与水反应尿素CO(NH2)2、尿素合成三聚氰胺.(1)以与ca相同的周期写出最外层的电子数相同、内层充满电子的基态原子的电子排列。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _由于CaCN2中的阴离子为CN，与CN相互为等电子体的分子为N2O和_，因此推测CN的空间配置为_ _ _ _ _ _ _。(2)尿素分子中的c原子取_混合物。 尿素分子的结构很简单。(3)三聚氰胺()通称为“蛋白质”。 动物摄取三聚氰胺和三聚氰胺唾液酸()后，唾液酸和三聚氰胺分子相互通过_结合肾脏内容易结石。(4)CaO晶格如下图所示，CaO晶体中的Ca2的配位数为_。 CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。 引起两者晶格性能差异的主要原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15.(8分钟)下表是元素周期表的一部分。 表中的文字分别代表化学元素。(1)请写入元素d的基态的原子电子排列。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)b元素氧化物中的b与氧元素的共价键的类型是.其中，b原子是.(3)a单体晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其单位晶格的特征如下图乙所示，原子间的相互位置关系的平面图如下图丙所示。a的原子半径为d，NA为阿伏伽德罗常数，a的相对原子质量为m，可知一个单位晶格中的a原子数为_，其结晶密度为_ (用字母表示)。16.(10分钟) (2020海南、19-4、b、c、d和e是元素周期表前36号元素，已知原子序号依次增大. a和其他4种元素既不是相同的周期也不是相同的主族。 已知b和c属于同一个主族，d和e属于同一个周期，且e是周期表的118列的第7列元素。 d的原子序数比e小5，d和b形成离子性化合物，其单位晶格结构如图所示。请回答：(1)A元素的名称是.(2)B元素符号是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，c元素符号是_ _ _ _ _ _ _，b和a形成的化合物的沸点比c和a形成的化合物的沸点高。 原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)E是元素周期表的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由图可知，d和b形成离子化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _