江苏省兴化中学2020级高三化学综合测试卷三 人教版

江苏省兴化中学2020级高三化学综合测试卷3可使用相对原子质量： h:1c:12n:14o:16cl:35.5 I:127 na:23mg:24al:27cu:64本卷分为两部分：第I卷和第ii卷总分150分练习时间： 120分第I卷(选题，共64分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)。1 .食品卫生与身体健康密切相关，以下方法食品对人体有害的香肠中加入过量亚硝酸钠保持肉类新鲜。 用“瘦身精”(含激素饲料)养猪。 鱼等食品用福尔马林(50甲醛)保持新鲜度。 用苏打发酵制作面包。 在辣椒素等食品中添加工业染色剂“苏丹红1号”A. B.C. D. 2、通常将1mol的某个化学键分解吸收的能量视为该化学键的键能。 结合能的大小用于估算化学反应的反应热(H )，化学反应的H等于反应中切断旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和之差。化学键H-HCl-ClH-Cl生成1mol化学键时释放的能量436 kj摩尔- 1243公斤级431 kj摩尔- 1下面的热化学方程式不正确a.H2 (g ) Cl2 (g )=HCl (g )h=-91.5 kj mol-1b.H2 (g ) Cl2 (g )=2HCl (g )h=-183 kj mol-1c.H2 (g ) Cl2 (g )=HCl (g )h=91.5 kj mol-1d.2 HCl (g )=H2 (g ) Cl2 (g )h=183 kj mol-1关于以下结晶的记述中错误的是a .金刚石中共价键形成的最小碳原子环有6个碳原子B.NaCl单位晶格有4个Na和4个clCsCl晶体中Cs周围有8个cl相邻，与Cs等距离相邻的也有8个Csd .在面心立方最密集的金属晶体中，围绕一个金属原子相邻的是12个金属原子4，2020年8月宣布冥王星被驱逐出行星家族。 目前地表组成还不清楚。 科学地说，地表上的明亮部分有可能复盖固体氮、CO和少量的固体CH4等烃。 以下的说法是错误的a .冥王星表面可能不存在很多o2b .等质量的N2、CO具有相同的体积c .烃有极性键和非极性键两种可能性d .固体氮的结构式： NN5 .通过实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 以下实验事实的解释是正确的现象说明a.aKI淀粉溶液中通过Cl2，溶液变成蓝色Cl2与淀粉发生显色反应乙组联赛浓HNO3一受光就变黄浓HNO3不稳定，生成有色物可溶于浓硝酸c.c向某种溶液中加入硝酸氧化了的氯化钡溶液，会生成白色沉淀该溶液中含有SO42-d.d铜片被放入浓硫酸中，无明显变化表明铜在冷浓硫酸中钝化6、如果在某无色溶液中加入溴水则溴水褪色，如果加入NH4HCO3则固体溶解而产生刺激臭气，则该溶液中可能大量存在的离子组A.Na、Mg2、s2-、ClO B.H、Na、SO42-、NO3C.K、Ca2、OH-、SO32 D.Na、k、Cl-、OH-xyz轴m7、右图是短周期的一部分，推测关于y、z、m的说法正确a .非金属性： Y Z M B.ZM2分子各原子满足8e-稳定结构c .原子半径： MZY D.Y离子结构图可以表示如下8、利用以下各组物质生产和收集少量相应的气体，可采用右图的装置浓氨水和固体NaOH生产的NH3 浓硫酸和浓盐酸生产的HCl过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰Cl2 电气石和水制C2H2仅a.仅b .C. D.二、选题(正题包括8小题，每小题4分，共32分。 每个小问题一个或两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个项目是0分，正确答案中包含两个选项的话，只有一个正确答案是2分，只有两个正确答案是满分，但是错了一个的话，这个小题就是0分)。如果把NA作为阿伏伽德罗常数的话，以下的说法是正确的用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，转移电子数为0.2NA时，在阴极析出4g的金属b .常温下含有NA个NO2、N2O4分子混合气的温度下降到标准状况，其体积约为22.4LC.1g钾中含有的电子数D.0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA10、以下离子方程式之所以不正确a .氢氧化铁溶于碘酸： Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2Ob .实验室用MnO2、浓HCl制备cl2:MnO2 4h2cl-mn2Cl22h2oC.SiO2溶于NaOH溶液： SiO2 2OH-=SiO32- H2OD.MgSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液： SO42- Ba2=BaSO411、0.1molL-1NH4HSO4溶液和0.1molL-1NaOH溶液等的体积混合，正确表现出混合后的溶液中的浓度关系a.c (na )=c (so42-)=c (h ) c (NH4 ) b.c (na ) c (NH4 ) c (h ) c (oh-)c.c (na ) c (h ) c (NH4 )=c (so42-) c (oh-)D.c(H )=c(OH-) c(NH3H2O )12 .将两个铂电极插入KOH溶液，向两极分别通电CH4和O2，构成CH4燃料电池。 对CH4一极通电的电极反应式为CH4 10OH- -8e-=CO32- 7H2O； 对O2的一极通电的电极反应式为2O2 4H2O 8e-=8OH-。 下面的记述错误的是通过a.ch4的电极是负极b .正极发生氧化反应c .燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动d .该电池使用一段时间后必须补充KOH13“魔棒”经常用来演绎聚会场的氛围。 其发光原理是H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量传递到荧光物质时产生荧光，草酸二酯(CPPO )结构如下以下的说法是错误的a .草酸二酯属于芳香族化合物b .草酸二酯分子式为C26H23O8Cl6c .草酸二酯难溶于水的D.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应14 .实验是化学研究的基础，对以下各实验装置图的描述是正确的H2O二苯、碱石灰乙组联赛a .装置常用于相互分离不相溶液的混合物b .可用于吸收装置HCl气体，防止反吸以c.nh4hhco3为原料，装置可用于在实验室中制造少量的NH3d .装置b气口的吸气可以收集CO2、NO等气体15 .将物质的量全部为a mol的钠和铝投入到mg水中(水量)，得到的溶液的密度为gcm-3时，该溶液的物质的量浓度为A.molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-116、可逆反应3A(g) 3B (？ c (？ (正反应吸热)随着温度变高，气体相对于分子质量变小时，以下的判断是正确的A.B和c都可能是固体，B.B和c一定是气体如果c.c是固体，则b可以是液体，D.B和c可以是气体第I卷(非择题，共86分)三、(本小题包括2小题，共计23分)17、(10分钟)侯氏制碱法得到的纯碱样品常含有NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，分别设计了以下实验方案。方案一沉淀分析法a.a乙组联赛c.c溶解一定量的样品后，加入过量的CaCl2，得到的沉淀(填充操作)、清洗、干燥、称量称量。 判断CaCl2溶液是否过剩的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，清洗沉淀物的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。情景2气体分析法使一定量混合物与充分量的盐酸反应后，用图示的装置进行测定为了减少CO2的溶解，产生的CO2气体的体积为b中溶液虽然是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，但是选择这种溶液实验结果仍然不正确。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设计新方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量。18、(13分钟)甲醛是世界卫生组织(WHO )确认的致癌物质和致畸物质之一。 中国规定室内甲醛含量不得超过0.08mgm-3。 某研究性学习小组想利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请参与合作完成学习任务。【测定原理】KMnO4 (H )溶液是强氧化剂，可以氧化甲醛和草酸。4mno4 5hcho h=4mn25co2 11h2o2mno4 5h2c2o4 6h=2mn210co2 8h2oa.a乙组联赛5.00 ml 1.0010-3摩尔- 1kmno4(滴下数滴h2so4)【测量装置】部分装置如下图所示【测量步骤】称取1.0010-3moll-1kmno4溶液，用5.00ml装入高压储气瓶，滴加数滴稀H2SO4，加入20mL水进行稀释。将1.0010-3 molL-1草酸标准溶液加入酸性滴定管中.打开关闭(加入“a”或“b”)后，用注射器抽出新装修过的家里的100mL室内空气。 关闭(放入a或b )按下注射器，将气体全部压入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。 再重复四次。将储气瓶的溶液转移到玉米瓶(含清洗液)，用标准草酸溶液滴定，记录滴定消耗的草酸溶液的体积。进一步重复2次实验(每次采集的高锰酸钾溶液为5.00mL )。 3次实验中消耗的草酸溶液的体积平均值为12.38mL。【交流讨论】计算这个居室内的空气中的甲醛浓度mgm-3的话，这个居室的甲醛(有无填充)超过了标准。某同学用这种方法测定空气中甲醛的含量时，测定的数值低于实际含量，因此对可能的原因(假定溶液的制备、称量或定量和滴定实验没有错误)提出合理的假设。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结束后，该组成员在相互交流过程中一致认为：实验装置应该改进。将插入了KMnO4溶液的管子的下端变成多孔气泡(右图)有助于提高实验精度的理由是：的双曲馀弦值。实验原理简单易行。实验中无需草酸标准液滴定，直接抽取室内空气，压送到储气瓶中，KMnO4溶液正好褪色。 要使KMnO4溶液褪色，注射器的抽气次数必须在(填充整数)以上。四、(本小题包括3小题，共计26分)19、(8分钟)分子(或离子)空间配置有直线形、方形、平面形、四面体形、三角锥形等. 为了描述和预测分子的空间构型，科学家在总结已知分子的空间构型的基础上，提出了一个简单的理论模型。 其理论依据是，分子中的价电子对(包括耦合电子对和孤立电子对)通过相互排斥作用，相互分离减小排斥力，分子采取尽可能对称的空间配置。 相对于ABm型分子(a为中心原子、b配位原子)，分子中的价电子对数(n )可以由下式决定n=分子构型AB2AB3AB2AB3AB4价电子对数23444几何布局直线状平面形状方形三角锥四面体说明：作为配位原子，氧原子、硫原子用不提供的价电子计算直线分子中至少有3个原子，平面分子中至少有4个原子。(一)指出下列物质分子或离子的空间构型：po43-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ cs2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ albr3(共价分子) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)有2种活性反应中间体微粒，这些微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。 请根据以下两个粒子的球棒模型，写出相应的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)根据需要写入由第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式平面分子.三角锥形分子.四面体分子.20、(8分钟) a为2种中学常见元素组成的化合物，已知h、d为白色沉淀，e的焰色反应为黄色。 AH的各物质间的关系如图所