四川省棠湖中学2020届高考化学模拟考试试题VIP

四川棠湖中学2020次高考化学模拟试验问题7 .化学与生活密切相关，以下相关说法之所以错误a .高纯度的二氧化硅被广泛用于制造光纤，光纤遇到强碱时会“隔绝”B. 本草经集注关于硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的鉴别的记述是“点燃火，从紫青烟到真硝石也”，该方法应用了火焰色反应c .“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材做砚的过程是化学变化d .在铝制容器中加入浓硫酸的理由是浓硫酸和铝不反应，而是钝化8.NA为阿伏伽德罗常数，以下描述正确a .在标准情况下，11.2 L CH3CH2OH中所含的分子数为0.5NAb .在常温常压下，92 g的NO2和N2O4的混合气体中所含的原子数为6NAc .在标准情况下，6.72 L NO2与水充分反应而移动的电子数为0.1NAd.100g的46%乙醇溶液中，含有H- O键的数量为NA9 .柠檬烯为食用香料，结构简单，柠檬烯分析正确a .柠檬烯的单色有7种b .柠檬烯和丁基苯为异构体c .柠檬烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上d .在一定条件下柠檬烯可发生加成、取代、氧化等反应10 .下表从实验操作和现象得出的结论是正确的的双曲馀弦值实验操作实验现象实验结论a.a加浓氨水的玻璃棒接近x产生白烟x一定是浓盐酸乙组联赛在KIO3溶液中加入HI溶液，再加入淀粉溶液变蓝KIO3比I2氧化性强c.c在强酸性溶液y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后加入KSCN溶液先有白色沉淀，然后溶液变红y一定含有SO和Fe3d.d将C2H5OH与浓硫酸混合后，加热至170 得到的气体使酸性KMnO4溶液褪色制备的乙烯一定使酸性KMnO4溶液褪色了11 .元素周期表中的短周期元素w、x、y、z、m的原子序号依次增大，有w的单纯离子仅为质子，x元素原子的最外层电子数为内层电子数的3倍的元素y仅在自然界以化合状态存在，其原子半径在同周期元素中原子半径最大的z元素的离子半径在同一周期最小的w的单体以m的单体燃烧下一个说法是正确的a .简单离子半径：MYZXWB.1molY的单体与足够量的x单体完全反应，产物中离子总数为1.5NAC.Z的单体可以与对应于y的最高价氧化物的水合物反应而放出气体，也可以与对应于m的最高价氧化物的水合物反应而放出气体，放出的气体的体积均为33.6L (标准情况下)D.W的单体与x、m的单体反应，反应中的w的单体作为氧化剂发挥作用12 .在一定温度下，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。 滴加中溶液中-1gc(Ca2)和Na2CO3溶液体积(v )的关系如图所示，以下的说法是正确的(已知1g5=0.7)A.x、y两点c(Ca2 )之比为2000:3B.Ksp(CaCO3)=510-9对应C.w点的分散系统是稳定的D.x、y、z三点中，水电离度最大的是x点13 .如下图所示，左室的容积是右室的2倍，温度相同，现在分别填充如图所示量的气体，同时加入少量的固体催化剂使两室内的气体充分反应，取得平衡，打开活塞继续反应，再次取得平衡，这是以下说法不正确的a .第一次平衡时，SO2的物质量以左室为多b气流未反应前，左室压力和右室一样大c .在最初的平衡中，左室内的压力必须小于右室d .在第二次平衡中，SO2的总物质量在第一次平衡中大于左室SO2的物质量的2倍26.(15分钟)硅是最理想的太阳能电池材料，高性能的硅电池以高质量的硅材料为基础。 工业上可以通过图像流程取得高纯度硅。(1)硅周期表中的位置为反应1中的氧化剂与还原剂的物质量之比：(2)在粗硅与HCl完全反应后，在凝结得到的SiHCl3(沸点31.8)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)和SiH2Cl2(沸点8.2)、SiH3Cl (沸点-30.4)而精制SiHCl3的方法中，能够在整个过程中再循环的物质x为(填充化学式)(3)精制粗硅过程中必须严格控制无水无氧。 一个原因是硅卤化物易水解，SiCl4与水剧烈反应，写出化学方程式(4)硅在HNO3存在的条件下能够生成HF和H2SiF6，同时生成不溶于水的气体，该气体与空气接触时变为红褐色，在硅单体中产生的化学方程式(5)在某工厂以纯度75%的石英砂为原料，在第一阶段的反应中得到的粗硅中含有28吨硅时，其过程中硅的收率为(小数点以下2位以下)27.(14分钟)铜及其化合物在工业农业生产中有重要用途，氯化铜、氯化铜常用作催化剂。 其中CuCl广泛应用于化工、印染等行业。【调查资料】(I )氯化铜：由水溶液结晶时，在15以下得到四水物，在15-25.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到酸酐。(ii )(1)实验室采用图像实验仪器和药品制备纯干氧，与铜反应制备氯化铜。沿气流方向连接各设备的接口顺序为：a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _本套件需要2台机器加热，加热顺序为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，在制作印刷电路板时，将FeCl3溶液作为蚀刻液，写入该反应的化学方程式.(3)现在，要从(2)中得到的溶液中得到纯CuCl22H2O，进行以下操作先在溶液中加入H2O2溶液，再加入试剂x调整pH值，过滤，去除杂质。 x可以从以下试剂中选择(填充编号)。a.NaOH b.NH3H2O C.CuO d.CuSO4为了得到纯CuCl22H2O结晶的一系列操作步骤，在中得到的滤液中加入少量盐酸，进行蒸发浓缩、_ _ _ _ _ _ _ _、洗涤、干燥。(4)以4)CuCl22h2o为原料制造CuCl时，其中含有少量CuCl2或CuCl杂质，如果杂质为CuCl2，则为.(5)设计简单的实验验证了0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2对H2O2的分解具有催化作用：_。28、(14分钟) CO2是引起“温室效应”的主要物质，可以循环利用CO2的甲烷化。甲烷化过程中，可能发生以下反应：I.co2(g )4h2(g ) ch4(g )2h2o (g )h1ii.co2(g )4h2(g ) co (g )2h2o (g )h 2已知与反应II相关联的化学键能的数据是：化学键h-hC=OC Oh-oE/(kJmol-1 )4367501076463这将计算h2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在常压、催化条件下将CO2和H2(体积比1:4，总物质量m mol )放入密闭容器中，产生反应I和II。 测量了CO2转化率、CH4、CO选择率的温度变化，分别在图1和图2中表示(选择性：转化了的CO2中生成CH4或CO的比例)。由图1和图2可知，h1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _会影响催化剂的选择性。从图1可以看出，CO2的转化率上升后下降的变化趋势是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以下措施提高CO2平衡转换率的是_ (填写符号)a .提高原料气体中H2所占的比例b .适度地增大压力c .提高温度d .增大催化剂的比表面积e .前段加热、后段冷却在350下，反应在t1时达到平衡，平衡时的容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ (用m、v表示)。在550下，反应在t2时达到平衡，此时容器中H2O(g )的物质量用_mol表示)(3)使3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。 电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。35.化学一选修3:物质结构和性质(15点)金属材料在国民经济建设等领域有着重要的应用，镁、镍、铜是一些重要的金属元素。 请回答以下问题：(1)镍元素的原子发电荷数为28的话，原子基态的电子配置式在构造中有不同形状的电子云。(2)MgO的熔点高于CuO是因为(3)Mg元素的第一电离能异常高于同一周期后的元素(4)Ni和CO形成络合物Ni(CO)4，该分子中键和键的个数比(5)络合物Cu(CH3CN)4BF4中的碳原子混合轨道类型是BF4-的空间配置。(6)铜和氧元素可以形成图像的单位晶格结构，其中Cu均匀分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0 )、(1/2，1/2，1/2 )，d的坐标参数表明，该产品本身的密度为g/cm3，NA为阿伏伽德罗常数值36 .【化学-选择5:有机化学基础】(15分)尼龙-6(聚-6-氨基酸)和尼龙-66 (聚己二酸六亚甲基二胺)是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上产量最大、性能最好的合成纤维。 它的合成路线是：已知：a.A是常见的酸性工业原料b请回答以下问题：(1)C和h所含官能团的名称为： _。(2)A的结构简单。(3)与合成途径中的d互为异构体的化合物(记入分子编号)，与第2步相同反应类型的反应步骤为。(4)合成尼龙-66化学反应方程式为_。(5)f的异构体中，简单写出满足以下条件的所有结构。a .发生水解反应，且该物质1摩尔与银氨溶液2摩尔发生银镜反应b .可以与碳酸氢钠溶液反应而产生气泡c .核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1336013360233606。(6)由于分子结构中含有-NH2，因此这两种尼龙作为织物材料多用_进行印染。 填充酸性染料或碱性染料(7)按照上述合成途径，从已知的化合物设计途径进行合成(其馀少分子原料的自由选择)。化学部分答案7-13:C B D B B A D26、(15分钟)(1)、第三周期第IVA族(2分钟) 1:2(2分钟)(2)、蒸馏或分馏(2分钟) HCl(2分钟)(SiCl4 3H2O=H2SiO3 4HCl或3SiCl4 4H2O=H3SiO4 4HCl(2分钟)(4) 3si4hhno 318 HF=3h2SIF 64 no8h2o (2分钟)(5)、0.80或80.00%(3分钟)27.(14分钟)(1)delleHIFGB(2点)AD(2点)(2)2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2(2分钟)(3)c(2点)冷却至26-42的结晶(仅冷却结晶不分开)、过滤(2分钟)(4)加热温度低(加热时间不足) (2分钟)(5)取2根试管，加入同体积、同浓度的过氧化氢溶液，一方加入0.1mol/L的CuCl2溶液，另一方加入0.2mol/L的NaCl溶液，加入氧化铜溶液的试管产生的气泡速度快。 (也可以是其他合理的答案) (两点)28、(14分，除特殊标记外，每空格2分)(1)-66kJ/mol (2)(1分钟)温度(1分钟)温度越低，温度越高，速度越快，转化率逐渐变大的温度越高，两种反应都是发热反应，因此温度越高，平衡反转，转化率越低(其他答案也可以合理)ABE625V2/m2(单位无论写还是不写，写错都不减分)0.198m(3)4CO32- 2H2O-4e-=4HCO3- O235. (15分钟) (1)1s22s