宁夏贺兰一中2020届高三化学上学期期中考试试题（无答案）

高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：(每题仅有一个选项符合题意)1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐2下列说法正确的是（ ）A.配制一定物质的量浓度硫酸溶液B.排空气法收集氢气C.量取9.3ml稀盐酸D.制备少量氧气A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( ) A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 4用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 （ ） 5关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能6下列说法中不正确的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少7下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A BC D9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA10镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气CO2ArH2N2，其中可作为冷却气体的是（ ）A和B和C和D和11.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AOH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe2、H+、NO3CNH4、Al3+、Cl、NO3 DMg2、SO42、SiO32、H12下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl213下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH = Cu(OH) 2B钠与水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2 C明矾溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OH= CaCO3CO32+2H2O14.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（ ）ABCD15.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液16某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol NaHCO3和1mol Na2O2，加热充分反应后容器内残留的固体是（ ）A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.1molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH17下列说法正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl18.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( ) A. 3 ：4：1 B. 3 ：3：2 C. 6：7：3 D. 6 ：9：019现有100 mL 3 molL1 NaOH溶液和100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（ ）A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等D现象不同，沉淀质量相等20在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是( ) A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu221将224g的铁粉加入50 ml 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁有剩余，溶液曾浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5DFe2+、Fe3+的物质的量之比为6 ：122下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为15 NAB标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成224LCl2C32 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为01NAD常温常压下，01 mol氖气含有的电子数为NA23用过量的H2SO4NaOHNH3H2ONaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子。则溶液是 （ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO424现有H2SO4Ba（OH）2Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是 （ ）AM一定是Ba（OH）2 BY可能是氯水CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO425下列说法不正确的是（ ）A活性炭SO2Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。D将足量Cl2通入NaBrNaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。二填空题：26化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有( )氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 品红溶液通入过量氯气后褪色无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 新制氯水久置后变为无色；在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2 2e- = 2H+ + O2 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的物质的量为 ；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为： ；这时若有1mol H2O2发生分解，电子转移个数为 27 “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O）为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从装置中选择合适的制气装置（A处） （填写序号）。（2）装置BC中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。26某固体混合物可能由Al、(NH