江苏省无锡市部分高中化学学业水平调研试卷

江苏省无锡市部分高中化学学业水平调研试卷考试时间：75分钟； 总分：100分解题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55 S：32 Ba：137第 I卷 选择题（共69分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。）1、下列物质中，属于电解质的是 （ A ）A、铁 B、H2SO4 C、蔗糖 D、酒精2、在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 （ A ） A B C D3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是 （ D ）A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸 C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应）4、医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 （ D ）A.脂肪 B.食盐 C.蛋白质 D.葡萄糖5、下列物质属于合成高分子材料的是 （ B ） A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷6、酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ A ）A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能7、下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（C ）A温室效应：二氧化碳B光化学烟雾：二氧化氮 C酸雨：二氧化碳D臭氧层破坏：氟氯烃8、有关化学用语正确的是 （D ）A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O39、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ A ）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子10、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 （ A ）AMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2OBHCl + AgNO3 =AgCl+ HNO3CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 D2HCl H2+ Cl211、下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 （D ）A铜是负极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原12、下列反应中，属于加成反应的是（ B）ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClOHOCH2CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D13、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是 （ B ） AK+、Na+、SO42-、CO32-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl- CNa+、K+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、AlO2-、NO3-14、同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04H2Y04YZ B、原子半径XYZ C、原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强：15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（A ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（C ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ C） A、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2 B、钠和水反应 Na+2H20=Na+20H-+H2 C、金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13+3H2 D、铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+18、下列变化过程中，没有破坏化学键的是（C） A.氯化钠的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解 19、下列各组物质中，互为同位素的是 （ C ） A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷C、11H与21H D、金刚石与C6020、一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)达到平衡状态的标志是 （A ） A、C的生成速率与C的分解速率相等B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD、A、B、C的分子数之比为1：3：221、下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 （ C ） A、HCl和NH3 B、CaCl2和NaCl C、H202和Na202 D、NaS04和NaOH22、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（A ）A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：123、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是（C ） A、加热，观察是否有气体放出 B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C、溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D、加热后称量，看质量是否变化第卷（非选择题 共31分）注意：请将I卷的选择题的答案用2B铅笔图写在答题纸上。二、填空题：24、（4分）欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_ 。（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上_。A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 （3）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为_mL； 如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_mL。25、（9分）五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： （1）五种元素中，金属性最强的元素位置是 ， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。（2）元素和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ， 该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。（3）画出元素的原子结构示意图 ，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。（4）写出元素单质分子的电子式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。26、（4）分子式为C4H10 的烃的所有的结构简式为 用系统命名法给予命名 27、(8分)在试管甲中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。(1) 试管乙中盛放的溶液是_。(2) 写出乙醇与乙酸反应的化学方程式_。 (3)实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离10 mL该液体混合物需要用到的玻璃仪器是_，这种方法叫做_。(4)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。三、计算题28、（6）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算： （1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？ （2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？第二卷部分参考答案24、（1） 500ml容量瓶 （1分） （2） AEFCBD