江苏省宝应县画川高级中学2020届高考化学二轮复习 第13课时 选择题中的瓶颈题导学案（无答案）

复习专题：专题四 选择题中的瓶颈题研究 一、复习目标：实验装置与操作、化学平衡、电解质溶液中离子浓度的关系二、复习重难点：反应曲线上的离子浓度大小及浓度关系三、题组集训题组一实验装置与操作 典题演示1(2020常州一模)下列实验的解释或结论错误的是()选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NB试样溶解后加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解亚硫酸钠试样已经变质C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔效应Si水解生成硅酸胶体D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)变式训练1(2020镇江一模)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置实验室制备Fe(OH)2C. 装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D. 装置4可用于实验室制取乙酸乙酯题组二 化学平衡典题演示2(2020苏锡常镇二模)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图1表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是() 图1 图2A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL-1min-1B. 由图2可知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的H0，且a=2C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v(正)v(逆)D. 200时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5变式训练2(2020南通一模)一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A. 容器、中平衡常数相同 B. 容器、中正反应速率相同C. 容器、中的反应达平衡时SO3的体积分数:D. 容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1题组三 电解质溶液中离子浓度的关系1. 离子浓度大小比较典题演示3(2020盐城高三期中)0.1 molL-1 Na2S溶液，下列关系正确的是()A. c(Na+)=2c(S2-) B. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C. c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-) D. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)变式训练3(2020扬泰南连淮三模)25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL-1Na2S溶液中: 2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C. 0.1 molL-1盐酸与0.1 molL-1K2CO3溶液等体积混合:c(K+)c(Cl-)c(HC)c(OH-)c(H+)D. 向0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)c(N)c(S)c(OH-)=c(H+)2.反应曲线上的离(粒)子浓度大小及浓度关系典题演示4室温时，向20 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()A. a点时：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. b点时：c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)C. c点时：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D. d点时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)变式训练4(2020苏北四市一模)25 时，取浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液和NH3H2O溶液各20 mL，分别用0.1 molL-1 NaOH溶液、0.1 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 曲线:滴加溶液到10 mL时，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B. 曲线:滴加溶液到20 mL时，c(Cl-)c (N)c(H+)c(OH-)C. 曲线:滴加溶液在1020 mL之间存在，c(N)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)D. 曲线:滴加溶液到10 mL时，c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2【归纳提升】这部分试题主要是以生产和生活实际、科技前沿信息、当前社会热点作为考查的切入点，将元素化合物的性质与用途、实验与现象和目的、实验原理与探究、工艺流程与元素及其化合物性质等相融合，具有一定的综合性。江苏高考化