四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题（通用）

四川省泸县第二中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题7有关药品的保存和使用正确的是：A溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B新制的氯水存放在棕色瓶中C盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D金属钠保存在乙醇中8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4NA9由于电影我不是药神中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2020年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是A该药物中间体属于芳香烃B该药物中间体中含有三种官能团C该药物中间体的所有碳原子可能共面D该药物中间体可以发生加成反应和取代反应10下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2、SO42、AlO2、Na+B加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I、NO3-CpH3的溶液中：Al3+、K+、SO42、HCO3D由水电离出的OH110mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO、Cl11、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同，原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 A原子半径： B热稳定性：；沸点：C仅由、三种元素形成的化合物中不可能含离子键D、分子中每个原子最外层均满足8电子结构12中石化于2020年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO。下列有关说法正确的是A该电池电极a为正极，b为负极B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+Db电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应1325时，用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是A 曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化 B BHC2O4H+ + C2O42 K=1104.2CpH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-D当溶液pH=7时：c(Na+)c(C2O42) c(H2C2O4)c (HC2O4)26（14分）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)CeFCO3中Ce的化合价为_。(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是_。(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_操作加入稀H2SO4的目的是_。(4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为_。27（15分）合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_；（2）在150时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=_。在该温度下，计算该反应的平衡常数K_。下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是_Av(H2)逆3v (CO)正 B密闭容器中混合气体的密度不变C密闭容器中总压强不变 DC (CH4) = C (CO)（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是_；容器体积起始物质平衡时NH3的物质的量平衡时N2的体积分数反应开始时的速率平衡时容器内压强甲1L1molN2+3molH21.6mol甲甲P甲乙1L2molN2+6molH2n1 mol乙乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2 mol丙丙P丙An1=n2=3.2 B甲=丙乙 C乙丙甲 DP乙P甲=P丙（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（CuZnAlO和A12O3)、 压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。 290前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是_； b_0，（填“”或“”或“=”）理由是_。28（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是_。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是_。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是_。（2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_mL （精确到0.1）。35（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是_（填元素符号），e的价层电子排布图为_。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是_（填化学式）。（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为_。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。36（15分）化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：已知：+, 回答下列问题:（1）M的结构简式为_ ，A的名称为_。（2）D中官能团的名称是_（3）的反应类型是_，的反应类型是_。（4）的化学方程式为_。（5）满足以下条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。能与氯化铁溶液发生显色反应；苯环上只有两个取代基；除苯环以外没有其它环状结构（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_示例：化学参考答案7B8A 9A10A11C12C13B26+3 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O 温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小 分液或萃取分液 混合液中加入稀H2SO4使c(H+)增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动，得到含Ce3+浓度大的溶液 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 27 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206 kJ/mol 0.12mol.L-1.min-1 21.87 AC BD 有副反应发生 平衡后，升高温度，产