江苏省兴化一中2020届高三化学12月月考试题

江苏省兴化一中2020次高三化学十二月考题第I卷(选题共计40分)可使用的相对原子质量：个别选题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。1 .关于以下环境问题的做法错误的是：a .生活污水经矾杀菌消毒b .煤中加入适量石灰石“固硫”c .推进使用可降解塑料防止白色污染的d .提倡移动公交车减少氮氧化物的排放2 .以下化学术语表明是正确的：a .甲酸乙酯的结构简单： CH3OOCCH3 B. Al3的结构示意图：c .次氯酸钠电子式： d .中子数比质子数多1的磷原子：3 .以下物质性质与应用之间对应关系正确的是：a .氨气容易液化，液氨气化时吸收大量热量，可作为制冷剂利用B. Na2CO3溶液显示碱性，可用于水垢中硫酸钙的除去C. FCl3溶液显示酸性，可用于印刷电路板的蚀刻D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4 .将na作为阿伏伽德罗常数的值。 下一个说法是正确的A.0.1 mol丙烯酸中所含双键的数量为0.1 NAb .常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中的分子总数为0.3 NAc .在标准情况下，2.24LCCl4中包含的共价键数为0.4NAD.7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中的离子总数为0.3 NA5 .在常温下，以下各组离子在规定溶液中能够大量共存的原因在于a.0.1摩尔FeCl2溶液中： h、Al3、SO42、clob .无色透明溶液中： Al3、Fe3、NO3、SCNc .能与al反应释放H2的溶液： Cu2、NH4、CO32-、clD.c(OH)/c(H )=11014溶液中： k、Na、I、SiO326 .关于以下物质性质的描述不正确的是：a .常温下，铝暴露于浓硝酸中钝化的b .钠在空气中燃烧，生成白色的Na20粉末c .二氧化硫可以使洋红溶液褪色d .葡萄糖和银氨溶液在适当的条件下可以发生银镜反应7 .实验室将NH3流入AlCl3溶液制备Al(OH)3，过滤、清洗、烧结得到Al2O3，以下图示装置和原理达到了实验目的a .装置甲制取NH3 B .装置乙制Al(OH)3用装置c过滤清洗c.Al(OH)3d，用装置c烧灼al(oh)3，得到Al2O38 .在给定条件下，能够逐步实现以下选项所示物质间的转换A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s )B.CuCl2 Cu(OH)2 CuC.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s )D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s )9 .下述指定反应的离子方程式写得正确用乙酸去除水垢： CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2将Na2O2投入足够量的H2O:2o 22 2h2o=4oh O2c .用强碱溶液采集硝酸的废气： no22oh=2no2h2od .在摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过剩的氢氧化钠溶液NH4 Fe2 3OHNH3H2O Fe(OH)210 .短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x、w为同主族，y原子半径为所有短周期主族元素中最大，z为地壳中含量最多的金属元素，4种元素原子最外层的电子数总和为16 . 下一个说法是正确的a .原子半径： r(X)Si乙组联赛向某种溶液中加入经硝酸氧化的Ba(NO3)2溶液，没有现象，如果滴下AgNO3溶液，就会产生白色沉淀溶液中一定含有clc.c淀粉溶液在硫酸的存在下加热一段时间后，与新制备的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，没有生成红色沉淀淀粉没有水解d.d在FeCl2溶液中充分加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质14 .在常温下，以下记述正确的是在a.0.1moll1na2co3溶液中通入适量的CO2气体后： c(Na )=2c() c() c(H2CO3)b .在常温下，在ph=6nah so 3溶液中： c () c (h2so3)=9.9107摩尔l 1c .等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3的混合：D.0.1 molL1 Na2C2O4溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c() c() c(OH)=c(Na ) c(H )15 .在一定温度下，3个体积均在0.5 L定容密闭容器中发生反应： CO(g) Cl2(g)COCl2(g )，其中容器I中5 min达到平衡.集装箱编号温度/起始物质量/mol平衡物质量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.8ii.5001.0a.a00.56000.50.50.50.7下一个说法是正确的a .容器I中最初5 min的平均反应速度v(CO)=0.16 molL-1min-1b .这种反应必须是正反发热反应c .容器ii中出发时Cl2的物质量为0.55 mold .开始时向容器I中添加CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时的CO转化率超过80%第ii卷(非选择题共计80分)16.(12分钟)一种化学兴趣组为菱铁矿(主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质)制备原料氯化铁晶体(FeCl36H2O )的实验过程如下酸的溶解及其后的过程中需要保持酸的过剩量，其目的除了提高铁元素的浸出率以外，还有。操作的名称为“”。滴加H2O2溶液氧化，引起主要反应的离子方程式为“”。氧化过程中，如何验证铁元素全部作为Fe3存在：。过量加入NaOH溶液的目的是“”。17. (15分钟)化妆品j是重要的有机中间体，可由苯合成：(1) B中含有氧的官能团的名称为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) DE的反应类型为_。(3) C的分子式为C10H12O2，通过置换反应得到d的c的结构简单地写为_。(4)同时满足以下条件的j的异构体的结构简单地写成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。属于芳香族化合物无法与金属钠反应有3种化学环境不同的氢原子。(其中r表示烃基，R1和R2表示氢或烃基)是已知的。 请为原料画一张合成路线图。(无机试剂的使用、合成途径的流程图的示例请参照本问题的问题点)。18.(12分钟) KMnO4是用途广泛的氧化剂，由软锰矿(主要成分为MnO2)，可通过软锰矿和过剩KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4的方法制造溶解、过滤后，使滤液酸化，使K2MnO4完全变成MnO2和KMnO4(1)在1)step中写出反应的离子方程式。(2)第步骤从滤液中得到KMnO4结晶的方法为、过滤、洗涤、干燥。(3)取上述制备的KMnO4产品2.0000g，溶于水制成250mL溶液，取出碘量瓶25.00mL，加入稀硫酸和碘化钾量置于暗处5min左右，然后加入适量的水和数滴淀粉溶液作为指示剂，标准Na2S2O3溶液0.2500mol/用l滴定(反应I2 2S2O32-=2I- S4O62-，杂质不反应)，滴定到终点，消耗了20.00mL的Na2S2O3溶液。滴定终点的现象是“”。计算KMnO4产品的纯度。 (写计算过程)19.(13分钟)工业上以软锰矿(主要成分包括MnO2、SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。 其工业过程如下过滤I得到过滤渣I的主要成分是(填充化学式)。在“氧化”过程中，除了MnO2和SO2的反应外，还发生了另一个氧化还原反应，描述了该反应的离子方程式：。在“锰浸渍”反应中多生成副产物MnS2O6温度对“锰浸渍”反应的影响如右图所示减少少生成MnS2O6，“锰浸渍”的适当温度为“”。将向过滤ii得到的滤液中加入NH4HCO3溶液时的温度控制在30-35，是不怎么提高温度的理由。加入NH4HCO3溶液，生成MnCO3沉淀，同时生成CO2气体，写出反应的离子方程式。如何充分清洗生成的MnCO3沉淀，检查清洗是否完整？。20.(14分钟)应用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，促进社会主义生态文明建设。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟(包括CO2、SO2、NO )，得到含有CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产物，工艺如题目20图11所示。反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法(如题20图-2)。反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液，得到浓硝酸。 请写下电解时阳极的电极反应式。.(3)利用脱氮菌，可以净化低浓度的NO废气。 废气在塔内滞留时间为90s时，在不同条件下测定NO的脱氮率如图I、ii所示。从图I可以看出，废气中的NO含量增加时，最好用_法提高脱氮的效率。在图ii中，循环吸收液中添加Fe2、Mn2，提高脱氮的效率，但原因可能是_。(4)研究表明，NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。 图iii显示的是复合吸收剂组成一定时温度对脱硫脱硝的影响。温度超过60时，NO去除率降低的原因是： _。写出废气中SO2和NaC1O2反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _。21.(14分钟) CO、CO2的研究和深度开发的应用对于构建生态文明社会具有重要意义。(1)CO2和H2直接合成甲醇，在密闭容器中填充CO2和H2，引起反应CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H保持温度、体积一定，上述反应达到平衡状态是因为。a .容器内压力不变的B.3v正(CH3OH)=v正(H2 )c .容器内气体的密度不变，D.CO2和H2O物质的量之比不变测量不同温度时CH3OH的物质量随时间的变化如图1所示，为h0(填料“”或“”)。(2)工业生产需要监测空气中的CO。PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。 如果空气中含有CO，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。 反应中有0.02 mol的电子转移时，生成的Pd沉淀的质量为。利用电化学一氧化碳气体传感器定量测定空气中的CO含量，其模型如图2所示。 该传感器利用一次电池的原理，该电池的负极反应式如下。(3)某些催化剂可将CO2和CH4转化为乙酸。 催化剂的催化效率和醋酸生成速度随温度变化的关系如图3所示。 乙酸的生成速度主要取决于温度影响的范围。(4)常温下，使一定量的CO2通过石灰乳充分反应，达到平衡后，如果溶液的pH为11，则为c()=。 (已