山东省日照市2020届高三化学3月模拟试卷（含解析）

2020级高三模拟考试理科综合(化学部分)可能的相对原子质量：氢碘锂-7氮-14氧-16氟-19硫-32钪-45多项选择题：13题，每题6分，每题78分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。1.“可吸收缝线”是一种新型材料，可在手术后被人体降解和吸收，并可避免拆线的痛苦。以下材料可用作“可吸收缝线”A.棉线聚乳酸丙纶聚氯乙烯回答 b分析细节答：棉线属于天然纤维素，不能被人体降解和吸收。答错了；B.聚乳酸是可生物降解的，可在人体内降解成二氧化碳和水。b是正确的；C.聚丙烯是一种半结晶热塑性塑料，是一种常见的高分子材料。它没有降解性和c误差。D.聚氯乙烯属于有毒塑料，不可降解，错了；回答：b。2.二氧化氯和氯化钠都被漂白了。工业上用ClO2号气制备氯化钠的工艺流程如下图所示：以下陈述不正确A.工业上二氧化氯可制成氯化钠固体，便于储存和运输B.引入空气的目的是排出二氧化氯，使其能被吸收器完全吸收C.吸收器中产生氯化钠的离子方程式：2cl 02 H2O 2=2cl 02-O2=2HD.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥回答 c分析二氧化氯是一种气体，不容易储存和运输。它通常被制成氯化钠固体用于运输和储存。一个不符合问题的含义；反应后，发生器中仍有少量二氧化氯，可通过空气排出，以确保其被完全吸收。b不符合问题的含义；C.反应环境是碱性的，离子方程式应该是2Cl 022OH-H2O 2=2Cl 02-O22H2O。c遇到了这个问题。(D)从氯化钠溶液中获得的氯化钠固体需要真空蒸发和浓缩、冷却和结晶、过滤、洗涤和干燥，D不满足问题；回答：c。3.NA是雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.500ml 2mol-1 FEC L3溶液中cl-的数量为3NA，n (cl-)/n (Fe3)=3B.当通过电解精炼铜并且从阴极沉淀出1摩尔铜时，从阳极损失的电子数为2NAC 64在一定条件下，GSO 2与足量O 2反应生成的SO3分子数为NAD.在标准条件下，向水中引入2.24LNH3制备氨水，溶液中的NH4值为0.1NA回答 b分析详解 A.Fe3是弱碱阳离子，在水溶液中发生部分水解，所以Fe3在500毫升2摩尔-1三氯化铁溶液中小于NA，n (Cl-)/n (Fe3) 3，A是错误的；B.阴极析出1摩尔铜，需要得到2摩尔电子，所以阳极需要损失2摩尔电子，b是正确的；C.反应是可逆的，不能进行到底，生成的SO3分子数小于NA，c错了；D.NH3 h 2h 3h 2h 4 oh-，氨溶于水，一水氨的电离是可逆的，因此溶液中NH4的数量小于0.1NA，d是错误的；回答：b。在钠的计算中，我们还必须注意盐的水解和反应的可逆性。4.关于有机物的陈述是正确的A.a .和b .是同分异构体。B. b和c是芳香化合物。碳分子中的所有碳原子都是共面的。碳可以和溴水反应。回答一分析分析从结构式可以看出，甲和乙的分子式为C7H8，丙的分子式为C10H14O。A、A和B的分子式是C7H8，但它们的结构不同。乙和丙分子不含苯环；碳、碳分子含有饱和碳原子；d和B不含碳碳双键，不能与溴水反应。详解A、A和B项的分子式是C7H8，但如果两者的结构不同，那么A和B是彼此的同分异构体，所以A是正确的。乙项，乙分子含有苯环，属于芳香族化合物，丙分子不含苯环，不属于芳香族化合物，所以乙是错误的。C项，C分子含有饱和碳原子，所有原子不能在同一平面上，所以C项是错误的；甲分子含有碳碳双键，能与溴水反应，乙分子不含碳碳双键，能整理点这个题目考察了有机物的结构和性质，而解决的关键是阐明有机物的结构特征。对于共面判断，应注意乙烯、苯和甲烷的结构分析知识的传递和应用。解决办法是注意单键可以旋转而双键不能旋转的特性。5.该物种的短周期元素的原子半径和主价如下表所示以下陈述不正确A.由元素x和q组成的化合物可能含有共价键对应于最高价氧化物x、z和r的水合物可以相互反应C.离子半径：r (m2-) c (cl-) c (clo3-)=c (clo-)从T2到T4，氯含量的减少可能是由于氯本身的歧化作用回答 c分析详细说明答：强氯水有很强的氧化性，能腐蚀碱性滴定管的橡胶管。答错了；B.溶液电荷守恒：c(na)c(h)=c(clo-)c(clo 3-)c(oh-)c(cl-)，b误差；c点b溶液是氯化钠、次氯酸钠和氯酸钠的混合溶液。根据氧化还原反应中获得和损失的电子数相等，可以看出c (cl-)=5c (cl O3-) c (clo-)所以各离子的浓度是c(na)c(cl-)c(cl-)c(cl O3-)=c(clo-)，而c是正确的；D.氧化还原反应中获得和损失的电子数应该相等：3cl-=2cl-clo 3-，d误差；回答：c。斑点注意氧化还原反应的滴定。强氧化剂只能装在酸性滴定管中。氧化还原反应通常是通过获得和损失相等数量的电子来计算的。这个话题容易出错，忽略了Cl-的存在。8.为了测定样品中氟元素的质量分数，进行了以下实验。样品中的氟元素被高氯酸(高沸点酸)转化为氟化氢(氢氟酸是低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)。氟元素用蒸汽蒸馏出来，然后用滴定法测定。实验装置如下图所示，省略了加热装置。(1)甲方名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。长导管用于平衡压力。在实验过程中，它的下端(装满“罐”或“不能”)高于液面。(2)仪器C是一个直的冷凝管。在实验过程中，冷却水应该从_ _ _ _ _ _排出。(填写“a”或“b”)(3)在实验过程中，首先打开活塞K，当水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：当蒸馏过程中反应装置局部堵塞，长导管中的水位急剧上升时，立即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)连接蒸汽发生装置和反应装置的玻璃管通常用石棉绳包裹，其功能是_ _ _ _ _ _。(5)将一定体积的高氯酸和1.00克稀土氟化物矿样加入到硼中，滴加酚酞的氢氧化钠溶液包含在硼中.加热a和b，使a产生的水蒸气进入b。(1)下列物质不能代替高氯酸是_ _ _ _ _ _(标记)A.乙酸b硝酸c磷酸d硫酸(2)D中的主要反应离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)向馏出液中加入25.00毫升0.100摩尔-1La (NO3) 3溶液，得到LaF3沉淀，用0.100摩尔-1DE TA标准溶液(La3与乙二胺四乙酸以11的比例络合)滴定剩余的La3，消耗20.00毫升乙二胺四乙酸标准溶液，则稀土氟化物样品中氟的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)。圆底烧瓶(2)。不能(3)。b (4)。打开活塞K5。保持温暖以避免水蒸气凝结(6)。ab (7)。hfoh-=f-H2O (8)。2.85%分析分析一个水蒸气发生器，长导管的作用是平衡压力，防止烧瓶中的压力过高。在实验过程中，首先打开活塞k，使烧瓶中的压力与外界一致。当水沸腾时，活塞k关闭，蒸馏开始。如果由于蒸馏过程中反应装置的部分堵塞，长导管中的水位急剧上升，则活塞k应立即打开并与外界连通，以降低压力。对于氟化氢的制备，高氯酸(高沸点酸)被用来将样品中的氟元素转化为氟化氢，氟化氢被水蒸气蒸馏出来并冷凝成氟化氢(3)考虑到实验的安全性，在实验过程中，首先打开活塞K，使烧瓶内的压力与外界一致。当水沸腾时，活塞K关闭，蒸馏开始。如果长导管中的水位由于蒸馏过程中反应装置的部分堵塞而急剧上升，则活塞K应立即打开并与外界连通以降低压力。回答：打开活塞k(4)连接水蒸气发生装置和反应装置的玻璃管通常用石棉绳包裹，具有较好的隔热效果，主要起到保温和防止水蒸气凝结的作用。回答：保持温暖，以避免水蒸气凝结。(5) (1)根据主题干燥的知识，反应原理是由高沸点酸(非挥发性酸)制备低沸点酸(挥发性酸)，乙酸和硝酸是挥发性的，不能代替高氯酸；答：ab(2)在D中，氢氧化钠用氢氟酸和碱中和生成盐和水，离子方程式为氢氟酸氢-=氟-H2O；答：hfoh-=f-h2o。(6)关系法计算：设F-为xmol3F-镧镧镧乙二胺四乙酸镧镧3mol 1mol 1mol 1molx x/3 0.1摩尔/L20.0010-3L 0.1摩尔/L20.0010-3Lx3 0.1摩尔/120.0010-3L=0.100摩尔/125.0010-3Lx=1.510-3摩尔=0.0015摩尔稀土氟化物样品中氟的质量分数为0.0015摩尔19克/摩尔1.00克100%=2.85%答案：2.85%9.钪是一种典型的具有重要工业价值的分散元素。从钛尾矿中提取Sc2O3的工艺如下：(1)在“烘烤”过程中，为了提高烘烤效率，以下措施无效_ _ _ _ _ _ _ _(标记)A.连续搅拌b .进一步粉碎固体颗粒c .增加压力d .适当增加温度(2)“酸浸”需要在80下进行，那么合适的加热方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)“萃取”时，用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液。萃取率受振荡时间和萃取剂浓度的影响。根据下面表1和表2中的数据，用于提取的合适振荡时间和提取剂浓度分别为_ _ _ _ _ _分钟和_ _ _ _ _ _%。(4)“酸洗”后滤液中的金属阳离子为钠、Sc3、Ti4和Fe2，其浓度均小于0.100摩尔-1。在“反萃取”中，当加入氢氧化钠溶液调节溶液的酸碱度=_ _ _ _ _ _ _，Sc3可以完全沉淀(当离子浓度降低到10-5摩尔-1时，沉淀可以认为是完全的)。可从滤渣三中回收的金属元素名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(已知；lg