江苏省扬州市邗江中学2020学年度第一学期高三化学期中考试卷 新课标 人教版

江苏省扬州市邗江中学2020学年度第一学期高三化学期中考试卷 202011命题、审核：张新中可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、P 31、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：2020国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；2020年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；到2020年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是 A乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C太阳能是一种清洁安全的不可再生能源D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 A34S原子核内的中子数为16 B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强3、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A由极性键形成的分子不一定是极性分子B水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO35、2020年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H = + 67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H = 534kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H = 1135.7kJ/molB2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1000.3kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H = 1135.7kJ/mol D2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g)；H = 1135.7kJ/mol6、100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化A B C只有 D只有7、通常状况下，前者一定大于后者的是A物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH B25的纯水和100的纯水中的c(H+) C硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+) D读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数8、三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是 A7个 B9个 C19个 D不能确定二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2+2H2OH2S+2OH10、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA DSiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2NA个SiO键11、现有下列四个图像：温度O生成物浓度1.01105Pa1.01106Pa时间773K乙O生成物浓度573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=Q1kJ/mol(Q10)B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；H=Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)；H=808.7 kJ/molDC(s)+CO2(g) 2CO(g)；H=171.4kJ/mol12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH)=11014mo1L1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是 ANH4、K、Cl、SO32 BK、Na、SiO32、AlO2 CBa2、Na、HSO3、NO3 DFe2、NH4、NO3、C113、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是ABCDA原子半径大小比较为DBC B生成的氢化物分子间均可形成氢键CA与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-DA、B、C、D的单质常温下均不导电14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是Ba2+A该晶体属于离子晶体 B晶体的化学式为Ba2O2 C该晶体晶胞结构与CsCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是n(SO2)pH0n(NaAlO2)沉淀质量A盐酸溶液中加入NaAlO2； BSO2气体通入溴水中n(H2O)pH0盐酸醋酸n(NH3)导电能力0CpH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中16、镁铁混合物4.9g，溶解在过量的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是A6g B8g C10g D12g第卷（非选择题，共86分）三、（本题包括两小题，共18分）17（4分）在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （填编号）。分馏石油时用的温度计 制备乙烯时用的温度计用水吸收溴化氢的导管口 用碱液吸收多余氯气的导管口制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管(4分)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 。制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。18(10分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。实验步骤：在试管中加入80% H2SO4；将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；加热试管至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去试管中溶液变为棕黄色。一段时间后KMnO4/H+溶液颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体，试管中液体变为浅绿色。根据以上实验回答： （1）在步骤中现象说明 ；（2）在步骤中，品红褪色的原因是 ；（3）写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示） ； ；（4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+： 。四、（本题包括两小题，共14分）19（6分）在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为 。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为 ，从以上实验可知，ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序是 。20（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a molL-1。(1）0min4min内生成O2平均速率v(O2)= molL-1min-1；(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= molL-1，在下列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a molL-1的是 。ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol五、（本题包括三小题，共29分）21(12分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：_； B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： 工业价值是： B、C均为氧化物且B不是水：_。50010002500150020003000-5000沸点/原子序数D图I22（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：化合物甲乙丙原子个数比BA=13CA=12DA=12元素D在元素周期中的位置 。B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为 ；X的熔点 金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。23.（9分）（1）室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为 。(2)室温下取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： 混合溶液中水电离出的c(H+)_0.2molL1 HCl溶液中水电离出的c(H+)(填“”、“ 9.910-7 1.010-8（每空2分）24（1）0.2mol（2分） （2）Cu（1分） 0.2mol（2分） （3）2.99L（2分） （4）解：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O n（Cu）= 0.2mol n（NO3-）= 04mol n（H+）= 1.6mol 0.2mol 0.4mol、0.2mol 1.6mol Cu完全溶解，生成NO气体体积为： 0.2mol224L/mol = 2.99L （4分）25（1）y=26x+2（2分）（2）y=17.6（1分）x的取值范围反应后所得气体成份y的表达式0x0.5H2O、O252x+2X=0.5H2O、O2280.5x1H2O、CO2、O228（3）(9分