四川省射洪县射洪中学2020届高三化学上学期开学考试试题（补习班无答案）

石红中学高2020高三阶段入学考试(学院)化学考试题可用的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cu-64一、选择题(单个主题，每个问题3分，共60分)1.以下食品用品的有效成分正确()2.在以下叙述中正确()a、木纤维和马铃薯淀粉碘为蓝色。b，食用花生油和蛋清会引起水解反应c，福尔马林可用作食品防腐剂。d，制造乙酸乙酯时，可以用热NaOH溶液收集产物，去除其中的乙酸化学与社会、科学、技术和环境保护密切相关。以下无效说明为()A.可以用纯碱溶液和盐酸清洁锅炉的硫酸钙B.在食物透气性的包里放入含有硅胶和铁粉的小包，防止食物受潮和氧化变质C.利用次氯酸钠溶液的强氧化性对餐具和环境进行消毒D.草木灰和氨氮肥料不能混合使用NH HCO=CO2H2O NH34.下次实验时，相关主张是正确的()A.锥形瓶里的试验溶液必须用那个溶液冲洗干净B.用容量瓶制造溶液的时候，如果水超过刻度，就要重新进行实验C.在实验室将HCl气体溶于水时，倒置的漏斗入口和燃烧器内的水面不应相互接触D.由于分液操作，下层液体分离时，分液漏斗底部喷嘴和燃烧器的内壁不得接触5.配制特定物质浓度的溶液是重要的定量实验，以下说法正确()A.容量瓶用蒸馏水冲洗后，无需干燥即可直接用于准备溶液B.制造一定量的稀盐酸时，用两桶测定9.82毫升浓盐酸C.制造1 l 0.1 moll-1的NaCl溶液时，用托盘秤称5.85 g NaCl固体的重量D.固定容量，为了防止水滴溅出，胶头滴管紧贴在瓶子内壁6.下一个实验是正确运行，可以达到相应的实验目的。()实验的目的实验操作a拿2.0 g NaOH固体。首先将1张滤纸放在托盘上，在右侧托盘上添加2 g重量，在左侧盘子上添加NaOH固体bFeCl3溶液的制备将FeCl3固体溶解在适量的蒸馏水中c检查溶液中是否包含NH在试管中取少量试液，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检查生成气体d验证铁的吸氧腐蚀在试管里放入铁钉，用盐酸浸泡7.以下说法正确()漂白剂、水玻璃、铝热剂都是混合物。煤的蒸馏和石油的分馏都是化学变化氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物乙醇中混合了醋酸，可以添加足够的生石灰蒸馏A.b .c .d .8.我国科学家首次将名为“钴酞菁”的分子(直径1.310-9m)还原为磁性。钴酞菁的分子结构和性质与人体内血红素和植物内叶绿素非常相似。以下两项中的一项无效：()A.“钴酞菁”分子形成的分散体系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子形成的分散体系更稳定C.“钴酞菁”分子可以通过滤纸和半透膜D.这项研究可以广泛用于光电设备、生物技术等领域9.以下说法正确()A.碳酸钙可以解释为强电解质：CaCO3 (s) Ca2 (AQ) co (AQ)B.Al3水解离子方程式Al3 3 H2O al (oh) 3 3hC.碳酸的电离方程式：h2co 3=2 h coD.钠和水反应的离子方程式：na 2h2o=na 2oh- H2，10.用高速钠(Na2FeO4)消毒河水和湖水是城市饮用水处理的新技术，已知反应：fe2o 3 3na2 o 2 o 2=2n 22 FeO 4 Na2O。以下说明是正确的()A.na2o2是氧化剂和还原剂B.na 2 FeO 4是氧化产物和还原产物C.1 mol Na2O2有反应，有4 mol电子转移D.Na2FeO4中Fe为4价，氧化性强，消毒杀菌H2o2表示反应中的相同特性，例如H2O2 Cl2 2 NaOH=O2 2 NaCl 2h2o()a . 5 H2O 2 2 MnO 6h=5o 2 2 Mn 2 8 H2OB.2 H2O 22 H2O O2 C.SO2 H2O2=H2SO4D.H2O2 NaOH=naho 2 H2O12.已知会发生以下反应：2r(oh)3 3clo-4oh-4oh-=2ro 3cl-5h2o。在RO中，r的原子价是()A.3 b. 4 c. 5 D. 613.以下说明是正确的()A.淀粉，蛋白质都属于高分子化合物，完全燃烧产物是CO2和H2O，因此不能用燃烧法确认。B.溶液和稀盐酸反应产生的气体通过清澈的石灰水，石灰水会混浊，这种溶液必须含有COC.检查溶液中Fe2+:取少量试验用溶液，在其中加入少量新氯物，然后滴下KSCN溶液，观察实验现象D.baSO 4不能溶于酸，因此用盐酸和BaCl2溶液检查SO14.na表示avogrado常量的值，以下两项中的一项无效：()A.常温常压下，4.4 g体积比由3: 1 CO2和N2O组成的混合气体中的原子总数为0.3NAB.CH4和P4的分子结构都是四面体，1 mol CH4分子或P4分子中包含的共价键数为4NAC.含NA负离子的Na2O在水中溶解为1 L溶液，结果溶液中溶质的体积为2 mol-1D.46 g na使Na2O2完全氧化，失去了2NA个电子15.na表示阿伏伽德罗常量的值。以下说明是正确的()A.37g nh4f和16 g CH4包含的共享密钥的数量均为4NAB.0.5 l 4 moll-1的NaHSO3溶液中包含的SO数为2NAC.在标准状态下，11.2 L NO2完全溶于水，进给电子数为0.5NAD.高温、高压和催化条件下密封容器中的2 g H2和脚N2反应，转移电子为2NA16.说明以下事实的方程式写得正确()A.加热提高纯碱溶液的去污力：co 2 H2O co 3 2oh-B.用稀硝酸进行银镜反应的试管清洗：ag 4 h no=a g no，C.在煤中添加石灰石可以减少煤燃烧时的SO2排放：2 CaCO3 O2 2so22 co 2 2 caso 4D.将碳酸氢钠溶液与少量净化石灰水混合：HCO Ca2 oh-=CaCO 3H2O17.可以在NaClO和NaCl的混合溶液中大量共存的离子组()A.H+、Fe3+、SO、Br- B.Ag+、k、NO、SOC.Fe2、h、I-、SO D.Na+、k、NO、oh-18.下表是周期表的一部分，下面的内容不准确()A.元素b的单质不能引起酸性氧化物和化学反应B.a、b、d、f四个元素的离子半径：fdabC.元素c的氧化物能与强酸和强碱反应D.a，c，e的最高价氧化物在水合物之间可以相互反应19.联合国国际民用航空组织(ICAO)2月22日宣布暂时禁止，从4月1日开始禁止客机运送装有锂离子电池的物品。也就是说，未来手机、笔记本电脑等包含锂离子电池的设备将不能作为行李托运。目前市场上常见的锂离子电池的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳是金属锂的载体，电解质是导电Li的高分子材料)。这种锂离子电池的电池反应是：Li 2li Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2以下两项中的一项无效：()A.放电时阴极的电极反应式为Li-e-=LiB.充电时，Li0.85NiO2同时执行氧化反应和还原反应C.放电时将Li移动到阴极D.此电池属于辅助电池20.一名学生按照以下设计测定了绿矾样品(主要成分为FeSO47H2O式的量为278)的纯度，取11.5 g绿矾产品溶出，制成1000毫升溶液。用锥形瓶测量25.00毫升四重溶液，用硫酸酸化的0.01000 moll-1高锰酸钾溶液滴定到终点，高锰酸钾溶液平均体积为20.00 mL。数据表明明矾样品的纯度是药。A.92.5% B.93.5% C.94.6% D.96.7%二、填补空白问题(共4个问题，40分)21.(11分)根据需要完成以下问题物质类别神碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4_ _ _ _ _ _ _ _ _Ca(OH)2 ZnS 47 H2O_ _ _ _ _CO2ZnONH3H2O2(1)在上表的，之后，用Na，k，h，o，c，n，Cl中的任意两个或三个元素构成适当的物质。(每个都可以填充一个)(2) 缓慢过剩总反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)工业上锌白矿石(主要成分为ZnO，含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)和上表中的特定物质为原料制造物质的工艺如下。已知：常温下溶液的Fe3+、Zn2+、Fe2+完全用氢氧化物沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。为了提高酸浸的效率可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _添加适量锌粉的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H2O2在氧化过程中反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ZnSO47H2O从滤液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，冷却结晶，过滤，_ _ _ _ _ _ _ _ _，干燥等顺序获得。22(9分钟)。实验室必须制造0.1 mol-1 cuso 4溶液480 mL。使用以下步骤输入相应的文本，以完成整个任务。(1)选择卫浴装置。完成这项实验所需的仪器包括托盘秤(直到0.1 g)、约勺、燃烧器、玻璃棒、_ _ _(2)计算，选择下面的正确选项_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.需要CuSO4固体8.0 gB.需要CuSO45H2O决定12.0 gC.需要CuSO45H2O决定12.5 gD.需要CuSO4固体7.7 g(3)称重量。使用的重量生锈后，该溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选择高、低或无影响)。(4)溶解冷却，本阶段实验需要使用玻璃棒，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)转移、洗涤。转让时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)一定量，摇晃。(7)将规定的溶液放置一段时间后，倒入指定的试瓶，贴上指示配制时间、溶液名称和浓度的标签。(8)在准备过程中，一名学生观察了一定容量时间液体水平，该溶液的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选择高、低或无影响)。23.(11分钟)亚硫酸盐是常见的食品添加剂。一个研究小组为了测定食品中的亚硫酸盐含量(通常是1公斤样品中含有SO2的质量计)，设计了以下两个实验过程。(1)气体a的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了防止沸腾时产生酷暑，必须先向烧瓶中添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) a程序记录阶段反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) a程序步骤滴定之前，水滴必须用NaOH标准溶液冲洗，其操作方法如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)用I2溶液滴定溶液b的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(5)根据b方案，样品w g以0.01000 mol-1 I2溶液V mL测量，1 kg样品中包含SO2的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24.(9分钟)a，b，c，d的四个元素都是单周期元素，原子序数依次增加，e是前30个元素。元素特征a氢化物呈三角形锥形，氢化物水溶液呈碱性b基底态核的外部有三个能级，其中最外层电子的数量相当于第二外侧电子数量的三倍c基态原子占据两种形状的原子轨道，最外层电子等于最内层电子的数量d元素原子的周围电子层排列为NSN-1 npn-1e原子m级完全装满，只有一个电子成对，不是原子核请回答以下问题：(1)在AF3分子中，a原子混合类型为_ _ _ _ _ _ _ _(2)基态c原子核外部电子