山东省2020届高考化学一轮复习限时练习 铁及其化合物 新人教版必修1

铁及其化合物和合金材料的时限试验一、选择题(12题，48分)1.在中国，珊瑚是好运和财富的象征。它一直被用来制作珍贵的手工艺品。红珊瑚是一种干燥的分支，由许多珊瑚虫分泌的大量钙质物质堆积而成。它的红色是由某种元素化合物在海底的长期积累造成的。这个元素是()A.硼铁碳锡铜2.2020年，日本发生9.0级地震和海啸，导致沿海的福岛核电站发生一系列爆炸。作为核反应堆的动力系统，第一层屏蔽是锆锡合金外壳，第二层屏蔽是压力室(即坚固的大罐)，第三层屏蔽是由最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。以下陈述是错误的()锆锡合金、钢和混凝土都是混合物钢的硬度和熔点高于纯铁。锆锡合金和钢属于金属材料，而混凝土属于传统硅酸材料在高温下，钢和水蒸气可以反应生成氢气3.下列关于铁及其化合物的陈述是正确的()A.赤铁矿主要由Fe3O4组成铁和水蒸气在高温下的反应产物是Fe2O3和H2C.从二氯化铁溶液中除去三氯化铁杂质的铁粉可以加入到溶液中，然后过滤D.Fe3和KSCN溶液产生红色沉淀4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向Fe3+溶液中加入铜废料：2Fe3铜=2Fe2铜2B.将磁性氧化铁溶解在盐酸中：Fe3O4 8h=3fe3 4h2oC.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22h2o 24h=Fe34h2oD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H 25.Mg2 Fe2 Fe3可能存在于溶液中，加入NaOH溶液，它开始是白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。以下结论是正确的()一定有Fe2，一定没有Fe3 Mg2一定有Fe3，一定没有Fe2C.Fe3必须存在，Fe2可能没有Mg2D2必须存在，Mg2可能没有Fe36.使用一定量的铁、足够量的稀硫酸和足够量的氧化铜来制造元素铜。有人设计了以下两个方案：如果根据实验原理进行操作，正确的是()A.比b多，比c多，等于d。无法判断7.向25毫升2摩尔/升氯化铁溶液中加入1.12克铁粉，充分反应后，结果是()A.铁过剩，溶液呈浅绿色，氯离子浓度基本不变将无色的KSCN溶液滴入溶液中，呈红色二价铁和三价铁的比例是5: 1d、氧化产物和还原产物的物质的量之比为258.将铁粉加入到氯化铁的混合溶液中。充分反应后，固体仍然存在。以下判断是不正确的()A.添加KSCN溶液不得改变红色b。溶液必须含有Fe2溶液必须含有铜，剩余的固体必须含有铜9.向一定量的FeOFeFe3O4混合物中加入100ml 1mol/l盐酸，以完全溶解混合物并释放224 mL气体(标准条件)。向所得溶液中加入KSCN溶液，不含血红色。如果在高温下使用足够的co来还原相同质量的混合物，铁的质量可以获得为()A.11.2gb.5.6g c.2.8gd .无法计算10.将铜片放入0.1摩尔/升三氯化铁溶液中，反应一定时间后取出铜片。当溶液中的碳(Fe3):碳(Fe2)=2: 3时，Cu2与Fe3的比例为()32B.35C.43D.3411.以下离子测试方法是合理的()A.将KSCN溶液滴加到溶液中呈红色，表明不含Fe2+B.将Cl2引入溶液中，然后加入KSCN溶液使其变红，表明原始溶液含有Fe2+向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到红棕色沉淀，表明溶液中含有Fe3+d .向一定的溶液中加入氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，观察颜色逐渐变为红棕色，表明溶液中只含有Fe2+,不含Mg2+12.证明溶液不含Fe3+，但可能含有Fe2+。以下实验操作的最佳顺序是()(1)加入足够的氯水；(2)加入足够的酸性高锰酸钾溶液；(3)加入少量KSCN溶液A. B.C.第二，非选择题13.一位同学将一定量的铁粉和Cl2完全反应，得到固体物质A，然后通过实验确定其组成。查询过程如下：(1)提出假设：(请完成以下假设)假设1:固体物质是三氯化铁；假设2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；假设:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)设计实验方案：在烧杯中取少量固体物质A，加入适量水溶解，然后取两份溶液A分别进行实验。实验现象和结论如下表所示。请填写表格水平线的空格。实验法实验现象结论向解决方案中添加KSCN解决方案_固体物质中含有三氯化铁。将酸性高锰酸钾溶液滴入溶液a中高锰酸钾溶液紫色不褪色固体物质不含_ _ _ _ _ _ _ _ _由此，我们可以得出一个结论：假设(填入序号)。(3)溶液A通常用作印刷电路铜板的蚀刻剂，以记录反应后的离子方程式。活动组学生设计了从上述废液中回收铜的方案；设计流程如下：请分别写下操作和试剂的名称。14.一个化学小组想探索铁及其化合物的氧化或还原，请回答以下问题：(1)除了塑料头滴管，你认为这个实验不可缺少的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _。(2)请帮助他们完成以下实验报告：实验目的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。试剂：铁粉、三氯化铁溶液、二氯化铁溶液、氯水、锌片、铜片。测试记录(不需要斜线部分):序列号实验内容实验现象离子方程式实验结论向氯化铁溶液中滴加适量的氯水溶液从浅绿色变成了棕黄色。Fe2+具有还原性将锌片加入氯化铁溶液中Zn+Fe2+=Zn2 + Fe在三氯化铁溶液中加入足量的铁粉Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+氧化，Fe还原。溶液从棕色变成了蓝绿色。Fe3+是氧化性的实验结论：铁只能还原；Fe3+只是氧化性的；Fe2+既氧化又还原。(3)从以上结论判断，下列物质既是氧化性物质又是还原性物质_ _ _ _ _ _(填写序号)。A.氯化氢碳钠二氟乙烷二氧化硫二氧化氮15.一个学生试图设计一个化学实验方案。在使用廉价原料且每种原料只使用一次的条件下，从含Fe3、Cu2、Cl-和NO3 -的废液中分三步将Fe3转化为铜(FeSO47H2O)，Cu2转化为铜进行回收。在反应的每一步中加入的原料是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。每个反应步骤的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .16.将现有的铜印刷电路板浸入120毫升三氯化铁溶液中，将9.6克铜腐蚀掉，取出印刷电路板，向溶液中加入8.4克铁粉，充分反应后，溶液中仍存在4.8克不溶物，33，360(1)溶液中的主要离子是什么？(2)离子浓度分别是多少(设定溶液体积不变)？回答1 . B2 . B3 . C4 . a5 . D6 . B7 . b8 . C9 . C10 . d11 . c12 . a13 .(1)固体物质是氯化铁。固体物质是三氯化铁和二氯化铁的混合物(2)溶液为血红色二氯化铁(3) 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2过滤盐酸(或稀硫酸)14.(1)试管(2)探索铁及其化合物的氧化或还原Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2) Fe2+是氧化性的(3)铁粉逐渐溶解，溶液由棕色变为淡绿色。(4)在三氯化铁溶液中加入铜片(3)甲、乙、戊、己15.ca (oh) 2溶液；