四川省遂宁市射洪中学2020届高三化学上学期10月月考试题（无答案）

四川射洪中学高2020年级5年级2月考试科学综合能力考试考试时间：150分钟总分：300分钟这篇论文分为卷I(选择题)和卷II(不是选择题)两部分，共40个问题，共300个点。注意事项：1.在写答案之前，现在正确填写自己的名字和考号，将条形码准确粘贴到条形码区域。选择题必须用2b铅笔填写。非选择题要用0.5毫米黑字的签字笔写，字体要整齐，笔记要明确。3.在各科各科目的答案区域，按问题编号顺序回答。超出卷子写的答案无效。考试答卷的答案无效。4.可以用铅笔先画，决定后用黑字的签字笔涂黑。5.保持卡面清洁，不折叠、打碎或起皱，不能使用水晶液、水晶带、刮刀。可用的相对原子质量：h-1c-12o-16al-27cu-64cl-35.5第一卷一、选择题(13个问题，6个问题，4个问题中只有一个符合问题要求)化学与人类生产、生活密切相关。以下说明是正确的()A.8.12天津爆炸事件后，为了处理分散在现场的剧毒NaCN，必须喷洒过氧化氢B.明矾和高铁酸盐都可以用于杀菌和消毒的饮用水处理C.在煤中添加适量的石灰石，煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，从而减少大气污染D.氢氧化铝、碳酸钠是常见的胃酸中和剂8.na表示鳄梨常量的值，以下说法是正确的()A.由4.6g C2H6O组成的有机物。C-H密钥数必须为0.6NAB.室温下，133.5gAlCl3固体的Al3数为NAC.反应kclo 4 8 HCl=KCl 4c L2 4h2o生成的每个4 mollcl 2发送的电子数为8NAD.在标准状态下，1.12L1H2和0.2g2H2都含有0.1NA个质子9.醋酸橙是食用香料，如下图所示。对这种物质的陈述是正确的()分子式为C11H18O21 mol化合物水解最多消耗2 mol NaOH1 mol化合物最多可与2 mol H2反应。化合物可能发生的反应种类有附加、取代、氧化、酯化化合物具有属于芳香化合物的异构体A.b .c .d .10.常温下，以下物质与溶液中粒子的量浓度关系不正确()A.将水稀释到0.1mol/L pH=2的HF溶液中会增加c(H )/c(HF)B.将当量0.1 mol/L NaOH溶液添加到0.2 mol/L NaHCO3溶液中C(HCO3-) c(CO32-)c(OH-)c(H)C.0.1mol/L将NH3至中性传递到NaHSO3溶液(将溶液体积视为不变)c(NH4) c(H2SO3)=c(SO32-)D.常温电离的传统c(H)为110-11 mol/L，具有相同体积的三种溶液：HCl溶液CH3COOH溶液NaOH溶液，与足够的铝粉分别反应生成氢的量最小值11.在下一次实验中，相应的现象和结论是正确的()A.碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴一滴盐酸溶液，马上就会产生很多泡沫B.加入硝酸酸化的氯化钡溶液由白色沉淀生成，表明溶液中有SO42-C.0.将MgCl2溶液滴在1mol/L NaF和pH=12 NaOH的混合溶液中，老师将沉淀为MgF2(已知K=7.4X10-11 K=5.6X10-12)D.在Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液会变成黄色，说明氧化性H2O2Fe3以下反应的离子方程式是正确的()A.在银氨(OH)溶液中添加大量氢溴酸溶液：ohr/3H=Ag 2n H4 H2OB.将NaOH溶液添加到0.1 mol/L pH=1的NaHA中。HA- OH-=H2O A2-C.h2c2o 4酸性KMnO4溶液褪色：2 MnO 4-5 h2c 2 o 4 6h=2 Mn 2 10 CO28 H2OD.在nh4al (SO4) 2溶液中添加Ba(OH)2溶液，以使SO42-完全沉淀：2ba 2 2so 42-4oh-Al3=13.在水溶液x中，k、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-的几种离子只能溶解。学生们对溶液进行了以下实验。以下判断是正确的()A.气体a必须是纯物质B.必须在K+、AlO2-、SiO32-溶液x中沉淀的a是硅酸镁和硅酸镁的混合物。D.co32-，SO42-溶液x不一定存在26.(14分钟)(1) NH3催化还原NxOy，可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I: 4nh3 (g) 6no (g) 5n2 (g) 6h2o (l) h1反应ii: 2to (g) O2 (g) 2 NO2 (g) H2(和| h1 |=2 | H2 |)温度/K反应I反应II已知：K2 k1 k2 k1298K1K2398k1k2活性NH3和NO2将空气中的两种主要气体和液态水混合到233603中，这种反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H2的代数表达式表示反应热)，估计反应填充了反应(“吸热”或“热”)以下错误的说明是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.反应I:如果在单位时间内，H-O键和N-H键的结合断裂数相等，则反应已经平衡B.反应I:如果在一定的绝热密封容器中发生反应，当k值不变时，反应已经平衡了C.反应II:由于激活分子百分比增加，增加压力会加快反应速度D.恒温恒容量条件下，反应II在平衡时间体系中的n (no): n (O2): n (NO2)=2: 1: 2。当其他条件不变时，填充NO2气体以达到平衡，NO2体积分数会增大(2)在500 下，将H2和N2放入2体积的密封容器中反应。反应中H2、N2和NH3物质的数量变化如图所示，分析图像完成了以下问题：在0-10分钟内，N2的平均回应率为_ _ _ _ _ _ _ mol-1 min-1反应进行到10分钟时，引起急剧曲线波动的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写变化的条件)计算500 时，反应N2 3 h 22nh3的平衡常数k的值为_ _ _ _ _ _ _ _ _平衡常数k填充_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(递增或不可变)上图中绘制了在25 40分钟期间N2物质量变化的图像27.(15分钟)碱性硫酸铁是废水处理中常用的新型高效絮凝剂，也可以医学上用于治疗消化性溃疡出血。利用含少量氧化铝的高铁屑进行碱式硫酸铁的工业生产过程如下。部分阳离子用氢氧化物沉淀时溶液的pH值见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全下沉3.29.74.4请回答以下问题：(1)添加少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH值，并在Al3+，pH范围_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NiFen写可能发生的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实际生产时，反应经常同时传递给O2，减少纳米2的用量，O2和纳米2在反应中_ _ _ _ _ _ _ _反应中涉及的O2为11.2 L(标准状态)时，节约NaNO2的等效物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)碱性硫酸铁溶于水后生成的Fe (oh) 2部分水解生成的Fe2(OH)42。此水解反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)目前，由CO、O2、熔盐Na2CO3组成的燃料电池是用电解法制造高铁Na2FeO4的装置，其中y为CO2。石墨I电极上发生反应的电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在电解槽中生成FeO42-的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28.(14分钟)研究小组利用图画实验装置准备SO4 H2O，并测量x值有关H2O准备情况，请参见图1(1)A中发生的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _b观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(CCl4在C中的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)要从SO4溶液中沉淀H2O晶体，请使用试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _测量x值请参阅图2步骤1:确认设备的机密性，从锥形瓶a中取0.4690g晶体。步骤2:通过分液漏斗将l0%NaOH溶液滴在锥形瓶a上步骤3:用0.5000mol/L的NaOH标准溶液滴定b的剩馀HCI，消耗标准16.00mL(4)步骤2的反应是离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _计算并演示x值(5)计算：x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该学习小组对上述实验阶段提出了测量值(x)小于理论的原因，如下所示：假设1: 1阶段计量秤重量腐蚀缺陷假设2:步骤2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在步骤3: 3测量最终读数时，假定体积读数稍小。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“设置”或“未设置”)36.化学化学和技术 (15分钟)下图是生产金属铝的典型行业的基本流程图。结合铝生产的流程图回答了以下问题：(1)工业冶炼金属铝使用铝土矿，铝土矿的主要成分为_ _ _ _ _石油炼制和煤的蒸馏产品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充材料名称)用作电解铝的阴极和阳极材料。(2)金属铝的冶炼中添加冰晶石和氟化钙的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)熔炼过程中，阳极氧化材料由氧化铝和一些冰晶石(Na3AlF6)反应生成Na2Al2OF6，并写入反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)工业上制造金属镁是利用电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)如果已知生产1模铝所消耗的电力为1.8106J，9g铝饮料罐的回收能源为0.2kJ，则铝饮料罐的热回收效率=_ _ _37.化学物质结构和特性 (15分钟)a，b，c，d都是元素周期表的短周期元素，原子电荷的数量依次增加。第二周期元素a原子的核外电子对是电子对数的2倍，b原子最外层p轨道中的电子是半万结构，c是地壳中最多的元素，d原子中的s电子是p电子，e是4周期元素，核的外层最外层电子与氢原子相同，剩下的每一层都充满了电子。使用相应的元素符号或化学表达式回答以下问题：(1)A、b、c的第一次电离能量从小到大；d离子核外有移动状态的电子(2)在与A的最高价氧化物相对应的水合物分子中，其中心原子杂交(3)已知a，c形成的化合物分子a类似于b的元素分子结构，1mol a包含的键数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)科学家发现，硼化d在39K具有超导性，在硼化d晶体的理想模型中，d原子和硼原子分层排列，第一层的d层与硼一起排列。右边的图是在这个晶体的微观空间中去除的原子的一部分沿z轴方向投影，白色球是d原子投影，黑色球是硼原子投影，在图中，硼原子和d原子投影在同一平面上。硼化d的化学表达式根据图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)E的周边电子包装；e的氢化物晶体结构，如右侧所示，这种氢化物化学式；此氢化物在氯中燃烧的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _38.化学有机化学基础 (15分钟)呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成途径如下：(1)A物质核磁共振氢谱有总峰，BC的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)已知x的子格式为C4H7Cl，写AB的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _