山东省高考理综化学部分专题训练二

山东高考理科综合化学部分适应性训练（二）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 P31 S32 Cl35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。多选、错选或不选得0分。）9下列对于某些离子的检验的说法中，一定正确的是 （ ） A向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba210右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高CY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同DY元素的非金属性比W元素的非金属性强11在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在，FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加少量KCl固体后，红色将（ ）A变深 B变浅 C不变 D无法确定12下列叙述中正确的是（ ）A2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍B在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LC摩尔质量是1 mol物质的质量D12g12C所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒13分别取PH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入0.325g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C反应开始时，盐酸与锌反应的速率大D反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大14下列各项实验操作中，正确的是（ ）A为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液B为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热D为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤15下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+ 2HClOC向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2 ：2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-D向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+3OH-=BaSO4 +Al(OH)3第II卷 非选择题 必做题部分五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28.（12分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：(1) D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： ；（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方式： 。（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应的化学方程式是 。（4）写出A+F J的离子方程式： 。甲 乙 丙镁带铜条29.（14分）某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：请将该实验的主要操作步骤补充完整：配制浓度均为 1 molL1的盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00 mL 1 molL1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于 ；在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下 ；反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）。要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：使乙、丙中液面相平；将气体冷却至室温；平视读取量筒内水的体积。其操作的正确顺序是 。（用序号排列）该实验中应该选用 规格的量筒。（填序号）A. 100 mL B. 200 mL C. 500 mL 若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 。若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将 (填偏大、偏小或不变)。30（16分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先出去其中的空气。其中第一步实验操作为：_。如何确定E中空气已被赶尽：_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子反应方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？_。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ _（4）装置D的作用是_。六、化学选做题化学有机选模块31. (8分)芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：已知：卤代烃有如下反应：R-Cl + NaCN R-CN + NaCl回答下列问题：(1) 写出有机物B的结构简式： ；(2)写出反应AB和BC的反应类型(可供选择的反应类型有：取代、加成、消去、加聚、缩聚)：反应ABBC反应类型(3) 有机物C和苯酚的关系是( )(填选项字母)。A互为同分异构体 B互为同系物 C均属于芳香醇类 D均属于芳香族化合物(4) 与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式（写出两种即可得满分）： ； ； 。(5) 写出E布洛芬反应的化学方程式(要求配平，有机物要用结构简式表示)： 。物质结构与性质模块32.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家，O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构呈V型,键角116.5o，三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是 ： 。 （2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。 A. H2O B. CO2 C. SO2 D. BeCl2 （3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子,那么O3分子有 对孤对电子。 （4）O3分子是否(是or否) 为极性分子（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 (若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)A .O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平: PbS + O3 PbSO4 + O2B .O3在催化剂作用生成1molO2转移电子数 mol.（6）臭氧分子中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。化学与技术模块33（8分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，试回答下列与工业生产有关的问题。（1）硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关SO3说法中，不正确的是（ ）A 从处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B 从处喷下的是蒸馏水，瓷环的作用是增大接触面积C 从处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D 从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化为硫酸铵，现将有关资料介绍摘录如下：“经初步处理后的废气中含有SO2 0.2%（体积分数，下同），O2 10%；在400时，以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后跟25L/h速率的NH3混合，在喷入290g/h的水，此时气体的温度迅速从400下降到200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”。仔细阅读理解“资料内容”，回答下列问题：按反应式2SO2O22SO3，SO2与氧气的物质的量之比为21，“资料”中比值是 。这样做的原因提高二氧化硫的转化率。“资料”中喷入水的目的 。 （2）苛性碱是重要的化工原料，在化学发展史上有多种制备方法：用电解NaCl水溶液的方法制备苛性钠是无机工业中最重要的反应。19世纪初末开始，隔膜法得到广泛使用；到20世纪60年代被离子交换膜法所替代。离子交换膜的作用是 。1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取氢氧化钠，并取得专利。该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。其电解原理如右图所示（在水银电极上钠离子（Na）比氢离子（H）容易放电）：请写出电极反应：阳极：2ClCl22e；阴极： ；总反应方程式； 。与隔膜法和离子交换膜法相比较，该方法的最大缺点是什么？参考答案及评分标准一、选择题 9C 10D 11 C 12 D 13 A 14 A 15 C 五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）通电28（12分）（1）H2O2 （3分）高温(2) 2KCl+2H2O=2KOH+ H2+Cl2 （3分）(3) Fe2O3 +2Al = 2Fe + Al2O3 （3分）(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3分）29（14分）酸式滴定管（2分） 0.12 g （2分），无单位扣1分）反应起止时间（3分）乙、丙中液面相平；视线应与丙中凹液面的最低处相平。（每空2分） B（1分） （2分） 偏小（1分）30.（16分）（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2（2分）；当C处出现白色沉淀时（2分）（2）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O（4分）（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深（3分）；NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（3分）（4）吸收过量的NO2，防止空气污染（2分）六、化学选做题化学有机选模块31. (1)（1分）(2)取代（1分） 加成（1分） (3)D（1分）(4)（2分） (5)（2分）物质结构与性质模块32. （1）.同素异形体,因为氧气和臭氧是同一元素形成的不同的单质. （1分）（2）C（1分）（3）5