四川省武胜烈面中学校2020届高三化学上学期第一次月考试题

四川省武胜烈面中学校2020届高三化学上学期第一次月考试题 可能要用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Fe :56 Na: 23 Cl: 35.5一 选择题（每小题只有一个答案，每题6分，共42分）1、化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是( )A金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B吕氏春秋别类编有“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”记载中不涉及化学反应C墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞D持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性2、下列各项说法正确的是()A 可以直接加热的仪器有：坩埚、 烧杯、试管 、蒸发皿 。B 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ，托盘天平的“0”刻度在托盘天平标尺的正中。C 用如图所示装置进行实验： 从B口进气，用排空气法收集CO2 ；瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集NO2。D 常见残留物的洗涤方法如容器壁上附着的硫 ，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤，试管壁上附着AgCl ，可用氨水洗涤。 3、下列实验中正确的是（ ）A 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振荡、静置分层后，取出有机层再分离 B 下图所示装置都适宜于HCl气体尾气吸收C 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差; 在用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。D 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤; 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节Ph.4、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA ; 18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA.B、56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ； 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1NAD、25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA ；1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA 5、下列离子方程式正确的是（ ）A 少量CO2通入NaAlO2溶液中 2 AlO2- + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 + CO32- B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HclOC、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+ NH 4+ + HCO3- =BaCO3+NH3 +2H2OD、用食醋除去水瓶中的水垢：6、能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-7、 .将一定量的、和的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2mol/L溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为（ ） A1.8mol/L B2mol/L C2.2mol/L D无法计算二 非选择题（每空2分，共58分）8、（12分）在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B所示。（忽略温度和体积变化）（1）曲线B表示滴加的溶液为_。（2）d点溶液导电性最弱的原因为_；ac段发生反应的离子方程式为_。（3）曲线A中b点溶液的pH_曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_。（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为_。9、(16分)某化学小组想制取CuO并证明CuO能加快KClO3的分解速率，设计并进行如下实验：（一）制取CuO称取2 g胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；向步骤所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至铜离子沉淀完全；将步骤所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_。（2）步骤中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_。（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是_。（二）证明CuO能加快KClO3的分解速率，并与MnO2的催化效率进行比较用右下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20 mL氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.5 g无其他物质1.5 gCuO 0.5 g1.5 gMnO2 0.5 g（4）上述实验中的待测数据指_；该实验除以上思路外，还可以通过测定_来比较CuO和MnO2的催化效率。（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_（填名称）及50 mL_（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成；（6）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验：aCuO的质量有没有改变；bCuO的化学性质有没有改变。简述验证CuO质量是否改变的操作过程_。10.（16分） 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）A的化学式为_，D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）E和氨水反应的离子方程式是_。 E与D反应的离子方程式是_ _。（4）设计实验检验B中所含的阳离子： 。11、（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作 剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。Cr2O72的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬,写出其离子方程式 ：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。 （4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：上述操作中有多次过滤，其中玻璃棒的作用 ，向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。 烈面中学2020级高三 9月化学月考答案一 选择题（每小题只有一个答案，每题6分）1234567 A DD CA C A8（12分，每空2分） （1）NaHSO4 （2）因为Ba(OH)2+ H2SO4 =BaSO4+2H2O ，二者恰好反应后生成的BaSO4难溶于水，H2O 为弱电解质，溶液中离子浓度很小，故导电能力最弱 。 H+OH=H2O （3）小于 1:2 （4）SO42-+Ba2+=BaSO49 （16分,每空2分）（1）搅拌、引流（各1分） （2）由蓝色变为黑色（3）静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无明显现象（4）生成20mL氧气所需的时间 相同时间内产生氧气的体积大小 （5）干燥管（球形干燥管） 碱式（6）反应结束后取下试管冷却至室温，加足量蒸馏水并充分振荡，过滤、洗涤、干燥、称量，看固体质量是否等于0.5g。10：（16分,每空2分） （1）Cu2+、Fe3+ ； （NH4）2SO4、Al2（SO4）3（2）A为BaCl2 D为Na2CO3 CO32H2OHCO3OH（3）Al3+3NH3H2O=Al（OH）33NH4+ 2Al3+3CO323H2O= 2Al(OH)3 + CO2（4）取少量B于试管中，滴加少量氢氧化