江苏省泗洪中学2020届高考化学一轮复习《弱电难溶电解质的溶解平衡》学案（无答案）

难溶电解质的溶解平衡学习目标：1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。重点、难点：难溶电解质的沉淀转化的本质【任务一：自主复习与检测】1沉淀溶解平衡的概念和特点：例下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3溶度积和离子积：以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念_的平衡常数溶液中有关离子_幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)_，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)_，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 Qc_Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出Qc_Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 Qc_Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出4. 沉淀溶解平衡的影响因素：(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因：浓度：加水稀释，平衡向_方向移动，KSP_。温度：绝大多数难溶盐的溶解是_过程，升高温度，平衡向_方向移动，KSP_。 其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向_方向移动，KSP_。沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为_。(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_。2沉淀的溶解：(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_。(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为_。3沉淀的转化：实质：_的移动(沉淀的溶解度差别_，越容易转化)。【任务二：讨论与交流】1已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡的说法正确的( )升高温度，平衡逆向移动 溶液中c(Ca2)c2(OH)恒为定值 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 给溶液加热，溶液的pH升高除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABCD2方程式AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl、CH3COOHCH3COOH各表示什么意义？3 Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱吗？4试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的HCl洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀HCl洗涤的损失量。5难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag和Cl？6许多在水溶液中的反应，一般有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。是否有溶解度小的转化为溶解度大的反应发生？【任务三：应用与拓展】1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2下列说法正确的是：A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)()(2020江苏，10C)BAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(2020天津理综，4C)C已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，所以AgCl不溶于水，不能转化为AgID向2.0 mL浓度均为0.1 molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大3已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现向0.001 molL1 K2CrO4和0.