江苏省扬州市安宜镇2020届高三化学上学期开学考试试题（无答案）

江苏省扬州市安宜镇2020届高三化学上学期开学考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量: H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C同素异形体：活性炭，C60 ，石墨烯，金刚石 D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2. 下列有关化学用语表示正确的是ANH 的电子式：BF的结构示意图：C中子数为 20 的氯原子：D二氧化硅的分子式为：SiO23. 下列叙述与胶体性质无关的是 A在江河入海口处常形成三角洲 B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光柱 C冶金厂用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀4. 在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是ApH11 的溶液中：CO2、Na、AlO、NO323B含有 0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、S2、NOC无色溶液中：K、Na、MnO、SO244D室温下，pH1 的溶液中：Na、Fe2、NO、SO2345下列离子方程式中，不正确的是A钠与水反应：2Na2H2 O=2Na2OHH2 3B向 FeCl2 溶液中通入 Cl2 ：2Fe2Cl2 =2Fe2ClCFeCl3 溶液跟过量氨水反应：Fe33NH3 H2 O=Fe(OH)3 3NH42D碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3 )2 2H=Ca2H2 O2CO2 6. 下列物质中能通过化合反应制得，且生成该物质的化合反应既可以是氧化还原反应，又可以是非氧化还原反应的是AH2 SO4BNa2 O2CFe(OH)3DAlCl37. 下列说法不正确的是A云、烟、雾等均能产生丁达尔现象 B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中 CO2 气体的含量18.2CO(g)4H2 (g)=2CH4 (g)O2 (g)H71 kJmol1CO(g)2H2 (g)=CH3 OH(l)H90.5 kJmol已知甲烷的燃烧热为 890 kJmol1，则甲醇的燃烧热 H 为A1 528 kJmol1B764 kJmol1C382 kJmol1D无法计算9. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2 (SO4 )3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记10. 取 100 mL 0.3 molL1和 300 mL 0.25 molL1的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H的物质的量浓度是(设硫酸为二元强酸)A0.21 molL1B0.42 molL1C0.56 molL1D0.26 molL1不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。多选、错选该小题得 0 分；漏得 2 分。11. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3 -、K+稀硫酸3Fe2+NO3 -+4H+3Fe3+NO+2H2 OBFe3+、I-、ClO-氢氧化钠溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3 CBa2+、HCO3 -、Cl-氢氧化钠溶液Ba2+HCO3 -+ OH-BaCO3 +H2 ODAl3+、Cl-、NO3 -过量氢氧化钠液Al3+3OH-Al(OH)3 12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有 CO2 生成B厌氧反应的电极反应式为: C6 H12 O6 +6H2 O6CO2 +24H+C质子通过交换膜从正极区移向负极区D电池总反应为:C6 H12 O6 +6O2 =6CO2 +6H2 O13. 三室式电渗析法处理含 Na2 SO4 废水的原理如图所示，采用 惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO2- 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡 不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 SO2- 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2 SO4 废水时，还可以得到 NaOH 和 H2 SO4 产品 C负极反应为 2H2 O 4e = O2 +4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 O2 生成14. 据报道：科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 具体过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B状态 状态表示 CO 与 O2 反应的过程CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D在该过程中，CO 断键形成 C 和 O15.下列有关实验原理或操作正确的是A图 1 所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B用广泛 pH 试纸测得 0.1molL1NaClO 溶液的 pH 值约为 12C用加热蒸发溶剂的方法将 10%的 Ca(HCO3 )2 溶液变为 20%的 Ca(HCO3 )2 溶液D用图 2 的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀非 选 择 题16. (8 分) (1)用惰性电极电解熔融 Li2 CO3 制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电 极反应式为 (2)草酸(HOOCCOOH)是一种有机二元酸，用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙 醛酸(OHCCOOH)，阴极的电极反应式为 (3)氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为 4NH3 3O2 =2N2 6H2 O。该电池负极的电极反应式为 ；用该电池作为电源进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，以 CuSO4 溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 bSO2的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化) c溶液中 Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属e若阳极质量减少 64 g，则转移电子数为 2NA17.(18 分) 联氨（又称肼，N2 H4 ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃 料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。（3）2O2 (g)+N2 (g)=N2 O4 (l)H1N2 (g)+2H2 (g)=N2 H4 (l)H2O2 (g)+2H2 (g)=2H2 O(g)H32 N2 H4 (l) + N2 O4 (l)= 3N2 (g)+ 4H2 O(g)H 4 =-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为 H4 = ，联氨和 N2 O4 可作为火箭推进剂的 主要原因为 。（4）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧生成 N2 和 H2 O，从而防止锅炉 被腐蚀，其反应的化学方程式为 。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2 SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。18. (18 分) (1) H3 PO2 可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式： 。分析产品室可得到 H3 PO2 的原因： 。早期采用“三室电渗析法”制备 H3 PO2 ：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3 PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。(2) PbO2 可由 PbO 与次氯钠溶液反应制得，反应的离子方程 ；PbO2 也可 以通过石墨为电极，Pb(NO3 )2 和 Cu(NO3 )2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极 反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入 Cu(NO3 )2 ，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。19. (8 分) 碳及碳的化合物是人类生产、生活的主要能源物质。(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：则两者中较稳定的是 (填“M”或“N”)。1(2)已知 25、101 kPa 时，CH3 OH(l)的燃烧热 H238.6 kJmol 。32 222则热化学方程式 CH OH(l)3O (g)=CO (g)2H O(g)Ha kJmol1中的 a 238.6(填“”、“”或“”)。(3)将 Cl2 (g)和 H2 O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl(g)和 CO2 (g)，当有 1 mol Cl2 (g)参与 反应时释放出 145 kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材1料。已知 4Al(s)3TiO2 (s)3C(s)=2Al2 O3 (s)3TiC(s) H1176 kJmol程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 。，则反应过20. (10 分) 能源是国民经济发展的重要基础，如何合理利用现有能源以及开发新能源一直 是研究的重点课题。(1)在 25、101 kPa 时，8gCH4 完全燃烧生成液态水时放出的热量是 445.0 kJ。在直接 以甲烷为燃料电池时，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 。理想状态下， 该燃料电池消耗 1 mol 甲烷所能产生的最大电能为 756.5 kJ，则该燃料电池的理论效率(燃 料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)为 。(2)将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为 CH2 O(g) COH2 。有关物质的燃烧热数据如下表所 示：物质CH2COH/kJmol1393.5285.8283.0已知：1 mol H2 O(g)转化为 1 mol H2 O(l)放出 44.0 kJ 的热量。写出 C 完全燃烧的热化学方程式： 。相同条件下，相同体积的氢气与一氧化碳完全燃烧，放出热量较多的是 。写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式： 。21. (18 分)高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：（1）从环保角度考虑，“酸溶”发生的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。吸收尾气的试剂可能是 。（2）洗涤产品常用 75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是 。（3）写出“氧化”中化学方程式 。（4）已知 3KC1O KClO3 +2KC1，下列是制备次氧酸钾的装置：B 装置中试剂可能是 （填代号）。a.饱和碳酸氢钠溶液b.饱和食盐水c.浓硫酸d.稀硫酸C 装置的水槽中盛装 （填“热水”或“冰水”）。（5）为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2 FeO4 样品溶于稀硫酸中， 充分反应后，配制成 250 mL