江苏省启东市2020届高考化学专项复习 影响化学反应速率的因素 压强对反应速率的影响（1）练习 苏教版

压强对反应速率的影响1 下列选项的体系加压后，对化学反应速率而没有影响的是（）A2SO2O22SO3BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2OH2CO3DHOHH2O2 在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)下列判断正确的是（）A保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B将容器的体积缩小一半，反应速率加快C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变3 盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（）A增加碳酸钙的量 B盐酸的用量增加一倍C盐酸用量减半，浓度加倍 D增大体系压强4 下列措施对增大反应速率效果显著的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DCu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉5 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是( )A提高反应的温度 B.增大压强C增大盐酸的浓度 D.用铁粉代替铁片6 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1) 同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同 。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 _。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。7 下列叙述正确的是（）A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D升高温度活化能降低8 下列说法正确的是（） A有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大； C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。9 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L盐酸AB. C.D.10 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：1 答案： D解析： 压强的改变只能对有气体参加的反应产生浓度的变化，对反应速率有影响。2 答案： B解析： 本题考查浓度与反应速率的关系。由于固体的浓度为常数，增加铁的量，反应速率几乎无影响；容器体积缩小，相当于增大气体的浓度，反应速率加快；体积不变的情况下，充入不参与反应的气体，反应物和生成物的浓度不变，速率不变；压强不变，充入不参与反应的气体使体积增大，由于反应物和生成物的浓度减小，速率减小。3 答案： C解析： 增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。4 答案： D解析： 试题分析：由于水的浓度可视为定值，改变水的量不能明显改变反应速率，A错误；Fe和浓硫酸发生钝化，不能生成H2，B错误；加压只对有气体参与的反应速率才有影响，对溶液没有明显影响，C错误；将Cu片改成Cu粉，增大接触面积，可增大反应速率，D正确。考点：考查化学反应速率的影响因素点评：熟悉浓度、压强、温度、接触面积等条件对反应速率的影响5 答案： B解析： 没有气体生成也没有气体参加的反应，压强的改变对速率没有影响。6 答案： (1)反应物的浓度(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质解析： 影响化学反应速率的