江苏省泗洪中学2020届高考化学一轮复习《弱电解质的电离平衡》学案（无答案）

弱电解质的电离平衡学习目标：1.了解强、弱电解质的概念,掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。重点、难点：掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡【任务一：自主复习与检测】1、下列物质中(1)NH3H2O、(2)CH3COOH、(3)AgCl、(4)Na2O2、(5)Cu、(6)NaCl固体、(7)NaOH固体、(8)K2SO4溶液、(9)CO2、(10)蔗糖、(11)NaCl溶液、(12)H2O、(13)酒精_是电解质，_是非电解质，_是强电解质，_是弱电解质。2、下列说法不正确的是:将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A BC D3、写出下列物质的电离方程式：BaSO4：_ H2CO3：_ NaHCO3:_NaHSO4:_Ag(NH3)2OH:_Al(OH)3:_4、外界条件对电离平衡的影响:(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因：温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，电离平衡常数_，原因是电离过程_ _。浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。电离平衡常数_，同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度_，c(H)_，电离平衡常数_，pH值_。【任务二：讨论与交流】讨论1： (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？能导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？讨论2：以CH3COOHCH3COOHH0为例改变条件平移动方向c(CH3COO H)n(H)c(H)c(CH3COO)电离程度导电能力平衡常数加水稀释加少量冰醋酸通入HCl气体加入NaOH固体加CH3COONa固体加入镁粉升高温度讨论3：下列物质中属于强电解质的是_。含有强极性键的HF不溶于水的BaSO4、AgCl稀H2SO4溶液易溶于水的醋酸Na2O、Na2O2、NaCl水溶液浓度为0.1 molL1，pH1的HANH3的水溶液氯水讨论4：电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？讨论5：下列事实能说明醋酸是弱电解质的是_。醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 molL1醋酸钠溶液的pH8.9；pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍【任务三：应用与拓展】1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O2已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液降低温度加少量冰醋酸加水通入HCl气体加入NaAc固体A B C D3(2020山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH74用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(选填“”、“”或“”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液