广东省中山一中2020届高三化学第二次统测试题（无答案）

中山一中2020学年度第一学期高三第二次统测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Mg 24 Al 27 Ag 108第一卷 共50分一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A、 的化学性质与相同 B、 的原子序数为53C、 的原子核外电子数为78 D、 的原子核内中子数多于质子数2不能实现下列物质间直接转化的元素是 A、钠B、硫C、磷D、硅3下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A、往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B、饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D、向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色4依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A、H3BO3的酸性比H2CO3的强B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D、若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM5设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，100mL 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NAB、常温常压下，22g 14CD4含质子数为NA个C、标准状况下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子6能正确表示下列反应的离子方程式是A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOB、向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3 + 2HClOC、 Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO 714 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 A、9.6 g B、6.4 g C、3.2 g D、4.8 g8一定量的MnO2与浓盐酸共热产生氯气的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是A、被氧化的浓盐酸中溶质为0.2mol B、加入浓盐酸中溶质为0.4molC、反应中转移的电子数为0.2mol D、加入浓盐酸中含溶质多于0.4mol9用右图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A、上下移动中铜丝可控制生成SO2的量B、中选用品红溶液验证SO2的生成C、中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D、为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色10下列实验过程中，始终无明显现象的是A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中C、NH3通入AlCl3溶液中 D、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11下列溶液中： 石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液。 不能区别SO2和CO2气体的是A、只有 B、 C、 D、 12在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是2mol二氧化硫和1mol氧气 2mol二氧化氮和1mol一氧化氮2mol硫化氢和1mol氯气 2mol氨和lmol氯化氢A、 B、= C、= D、=13欲检验(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，设计如下实验步骤：取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体，说明晶体中含有H2O；将加热后剩余的晶体溶解于水，加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42；滤去白色沉淀，向滤液中加入过量浓NaOH溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；向步骤的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变成血红色，说明晶体中含有Fe2+。其中不能达到实验目的的是A、 B、 C、 D、只有n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3514将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是 A、镁和铝的总质量为9 gB、最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C、硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L15某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A、中一定有Fe3+ B、B为AgI沉淀 C、C中一定有Fe3+ D、A一定为FeBr2溶液二、双选题(本题包括5小题，每小题都有两个选项符合题意，共20分)气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硝酸CaCO3浓硫酸 16右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a.b.c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 17 氢化铵（NH4H）与NH4Cl结构相似，NH4H和水反应有H2生成，下列叙述不正确的是 A、 NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂 B、 NH4H的电子式为：C、 NH4H溶于水后所形成的溶液显酸性 D、 NH4H固体溶于水有两种气体生成18如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D、若A为水，B为Na2O2固体，C中盛淀粉碘化钾试液，则C中溶液变为蓝色19右图中，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。下列叙述中正确的是yxaA、x是NH3，y是浓氨水 B、x是SO2，y是氢氧化钠浓溶液C、x是CO2，y是稀硫酸 D、x是HCl，y是NaNO3稀溶液20在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A、强碱性溶液中：K、AlO2-、Cl、SO42 B、含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C、含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD、室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 第二卷 共50分21（14分）按要求实现下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸）NaHCO3饱和溶液Na2SiO3溶液ABaCl2溶液H2S溶液铜片浓硫酸abNaOH溶 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。22(16分) (1)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。A、c和f B、b和g C、d和g D、b和e写出上述元素中能形成：所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_；一种常见的既含离子键又含共价键的化合物的电子式 ；比较e、g的气态氢化物的稳定性 ；b、c、g简单离子的半径 。(2)已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质下面给出13种元素的x的数值：元素AlBBeCClFLix的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSix的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中的化学键类型是_根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_。简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：_。23(13分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKappH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910-233.434.19Fe(OH)33.810-382.532.94Ni(OH)21.610-147.609.75回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤依次析出沉淀 和沉淀 （填化学式），则pH1 pH2（填填“”、“=”或“NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则的化学方程式是 。第步反应后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出一种可能的原因 。（3）中阳极反应产生的气体E为 ，验证该气体的试剂为 。（4）试写出的离子方程式 。24(7分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校两化学研究性学习小组均用12 mol / L盐酸与MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液进行吸收残余的氯气。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO。已知：未经煮沸的酸性溶液中仍能溶解少量气体。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。 提出合理假设 。假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液步骤3：在B试管中滴加 溶液 班级 姓名 登分号 统考号 密 封 线 内 不 要 答 题中山一中2020学年度第一学期高三第二次统测化学答题卷 成绩 21（14分