山西省平定县冠盛教育培训中心2020届高三化学上学期第二次月考

平定县冠盛教育培训中心第二次月考 化学试卷 2020-10-6可能用到的相对原子质量：H1、O16、C12、Cl35.5、S32、I127、Na23第卷（共48分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1. 超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧 化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错 误的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B超临界二氧化碳由C02分子组成 C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去 D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏2.下列各组离子能在指定的环境中大量共存的是A.在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、Cl-、H+、MnO4-B.能与金属铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-C能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl-D.含大量AlO2-的溶液中：K+、NO3-、Br-、 CO32-3. 下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物ABCD4. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 F2和Br2的沸点 纯水在25和80时的pH 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量 25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 耐火材料MgO和CaO的熔点 H-和H+的离子半径ABCD5. 下列有关实验操作的说法正确的是A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全6. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClODMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)27.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是8. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 9. 下列叙述正确的是两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子，易形成阴离子单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键 A只有 B只有 C只有 D只有10. 下列离子反应方程式正确的是 （ ）A碘化亚铁溶液中通入少量的氯气 B氯化铝溶液中加入过量氨水 C小苏打溶液中加入过量石灰水D苛性钾溶液中加入稀醋酸 11. 短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是A原子序数一定是ZXYBX、Z两种元素的单质的沸点一定是ZXCZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D工业上获得X、Z单质的方法主要是电解12. 下列元素的最高价氧化物的水化物一定是强碱的是 A最外层电子数为1的元素B原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素13. X、Y是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和 NaY的混合溶液，X -先被氧化14. 以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mo1）的关系如图所示。则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是 AM3+Cu2+H+ BCu2+H+M3+ CM3+H+Cu2+ D条件不足，难以确定15.已知M2O离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为+3价；又知=0.3molL-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6molL-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A4B5C6D716. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是A常温下，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中： B物质的量的浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： C常温下，pH=3的与的溶液等体积混合后的溶液中： D溶液和溶液等体积混合后： 第卷（共52分）17. （11分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是 A高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠 C只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050mg/kg电解（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。则阳极所用电极为 （3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式。 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应的氧化剂为 （4）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。18.(12分)下图涉及多个无机化工反应，其中E是由两种元素组成的一种新型无机材料，M、L是两种应用广泛的金属，A、C、R、H、Z都是由短周期元素组成的单质，G的焰色反应呈黄色，向G溶液中通入J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B，J是直线型分子，其分子内共有22个电子，I是红棕色粉末。回答下列问题：(1)组成单质L的元素在周期表中的位置_。(2)W的溶液中滴入X溶液，观察到的现象是_。(3)电解Y溶液的离子方程式_。(4)G溶液中通入J气体的离子方程式_。(5)E与X溶液反应的离子方程式_。(6)向物质的量的之和为0.1 mol的X和G混合溶液中加入的盐酸，使其充分反应后，无沉淀产生。则原混合物中G的物质的量(G)的取值范围为_。19. （16分）某校化学兴趣小组为了证明实验室制备氯气的过程中会有水蒸气和氯化氢挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置（加热装置和固定装置等在图中略去）。按要求回答问题： （1）装置气密性检验须在盛放药品前进行。在上图装置中，向烧杯E中加入水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热烧瓶一会儿，导管口未出现气泡；熄灭酒精灯后，导管内水面也未上升，其原因可能是 。 （2）实验时，C装置中放入铜网，装置D的试管中不加任何试剂，装置E的烧杯中加入适量AgNO3溶液。 实验室制取氯气的化学方程式为 _。装置B中应放入足量的 ，其主要目的是 。实验时需要加热的装置有 （填装置对应的字母）。实验过程中，装置D的试管壁上有棕黄色固体产生，装置D的作用是 。装置E中的现象是 。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体中不含氯气。为了确保实验的可靠性，乙同学提出在D、E之间加装置右图所示装置。你认为右图广口瓶中可加入（选字母代号） 。A淀粉碘化钾溶液B湿润的淀粉碘化钾试纸 C湿润的有色布条D饱和食盐水20.（13分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。 （1）甲一定含有的官能团的名称是 。（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29， 甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种 一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。 （4）已知： 菠萝酯的合成路线如下： 试剂X不可选用的是（选填字母） 。 aCH3COONa溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 dNa 丙的结构简式是 ，反应的反应类型是 。 反应的化学方程式是 。 平定冠盛教育培训中心第二次月考答案题号123456789答案ADBCCCBDA题号10111213141516答案BCDCBDA17.（11分）（1）A （2分） （2）石墨 （2分） （3）KIO3 5KI3H2SO43K2SO43I23H2O（2分） KIO3（2分）（4） 4.2 102/w（或1270/3w或423/w）（3分）18.（12分）（1）第四周期族（2分） （2）产生红褐色沉淀（2分）（3） （4） 或AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3（5）（6）19.（16分）（1）未关闭分液漏斗的活塞（2分，其它合理答案也可得分） （2）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O （2分） 无水硫酸铜 （2分） 检验气体中是否存在水蒸气 （其它合