新（浙江专用）2020届高考化学二轮复习 专项突破练（六）加试第30题（含解析）

专项突破练(六)加试第30题1(2020浙江10月选考，30)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K时，4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。900 K时，体积比为41的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.51054.5105 Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)=NaClO(aq)NaCl(aq)H2O(l)H1102 kJmol13Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO的浓度为c0 molL1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO浓度为c1 molL1，写出该时刻溶液中Cl浓度的表达式：c(Cl)_(用c0、c1表示)molL1。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：.2ClO=ClOCl.ClOClO=ClOCl常温下，反应能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式：_。答案(1)放热反应，S0且反应自发(2)3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol1(其他合理答案均可)c0或反应的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO向ClO转化(3)2NaClO3O22NaClO4(其他合理答案均可)解析(1)该反应为放热反应，反应自发进行即GHTS0，又因S0，所以H0为放热反应。(2)NaClO分解生成NaClO3的化学方程式为3NaClO=2NaClNaClO33NaClO(aq)3NaCl(aq)3H2O(l)=3Cl2(g)6NaOH(aq)H306 kJmol13Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1上述两式相加得3NaClO(aq)=2NaCl(aq)NaClO3(aq)H116 kJmol1Cl22NaOH=NaClNaClOH2O c0 c03NaClO=2NaClNaClO3 c0c1 所以c(Cl)c0。(3)电极反应式为阳极：ClO2eH2O=ClO2H阴极：2H2e=H2利用O2把生成H2除去，2H2O2=2H2O，总反应式为2NaClO3O22NaClO4。2(2020温州市十校联考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJmol1 ，一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下： CH4 (g)H2O (g)CO (g)3H2 (g)H206.4 kJmol1 CO (g) H2O (g)CO2 (g)H2 (g)H41.2 kJmol1 写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式_。对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度 b增大水蒸气浓度c加入催化剂 d降低压强(3)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是_(填序号)。(4)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)HAl3，H比Al3易得到电子，阴极上电极反应式为2H2O2e=H22OH，所以不能反应产生铝单质。(3)由图1可知，随着温度升高，lg K1增大，K1增大，则H10，根据盖斯定律又得H3H1H2，推出H3H2H10，所以H2H3。(4)由图1可知，随着温度升高，lg K3减小，K3减小，则反应CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)，H30，t时刻迅速降温到T2，降低温度平衡向正反应方向移动，CO2浓度增大，t时刻后CO2浓度随时间变化至平衡的示意曲线为4(2020绍兴市第一中学高二下学期期末)烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_ kJmol1。(2)臭氧脱硝反应2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)能自发进行。在温度为T1 K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为 0.25 molL1。判断该反应的S_0，H_(填“”、“”或“”，上同)0。在温度为T1 K时该反应的平衡常数K_。下列说法正确的是_。A从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)0.04 molL1min1BT1 K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则反应达到平衡前v正 T1DT1 K时反应达平衡时容器的体积为2 L，若维持T1 K不变，压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71 L若维持其他条件不变，仅改变温度为T2 K时，经15分钟反应达平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.20 molL1。画出在T2 K下从0到25分钟c(NO2)随时间变化图。答案(1)317.3(2)1CD解析(1)已知：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到反应3NO2(g)O3(g)=3NO2(g)的H317.3 kJmol1。(2)臭氧脱硝反应2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)能自发进行。在温度为T1 K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O3和2 mol NO2，发生上述反应，经25分钟反应达到平衡，测得平衡时N2O5(g)的浓度为0.25 molL1。正反应是体积减小的可逆反应，则该反应的S0。由于该反应能自发进行，则根据HTS0可知该反应的H0。 2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)(起始浓度,(molL1 10.5 00转化浓度,(molL1 0.5 0.25 0.25 0.25平衡浓度,(molL1 0.5 0.25 0.25 0.25则在温度为T1 K时该反应的平衡常数K1。A项，从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v(NO2)0.5 molL125 min0.02 molL1min1，错误；B项，T1 K时，若起始时向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5气体，则此时浓度熵0.51，因此反应达到平衡前v正v逆，错误；C项，若改变反应温度为T2 K，测得平衡时NO2的浓度为0.60 molL1，这说明平衡向逆反应方向进行，由于正反应是放热反应，则T2T1，正确；D项，2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)起始浓度(mol) 210