江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《反应中的热效应》学案

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学导学案 班级 姓名 【复习目标】1、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热的概念。 2、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应热的计算。【复习过程】例1：下列说法是否正确，为什么？A.化学反应中生成物的总能量一定低于反应物的总能量。B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量。C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。D.化学反应H2+Cl2= 2HCl，是放热反应。E.101Kpa时，1mol甲烷燃烧所放出的热量为甲烷的标准燃烧热。F. 1molCH3COOH与1molNaOH完全中和所放出的热量为中和热。问题：1、为什么化学反应总伴随着能量的变化？为什么有的要吸热，有的要放热？ 2、常见的吸热反应、放热反应大概包括哪些类型？3、理解标准燃烧热、中和热应注意哪些问题？例2：(09重庆卷12)下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H= 1367.0 kJ/mol（标准燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H= 269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热） 问题：书写热化学方程式应该注意哪几点？练习：1.（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ _。 （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ _。2、已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g)，H-184.6 kJ / mol，求反应HCl(g) 12H2(g)12 Cl2(g)的H=？3、已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。【复习巩固】1、（2020上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2、下列说法正确的是A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变。D一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率。3（2020上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H- 9.48 kJmol1 (ii)I2(S)+ H2(g)2HI(g) H+26.48 kJmol1 下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4、（2020重庆卷）已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br 2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D2005(09天津卷)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2N