云南省曲靖市沾益区四中2020届高三化学9月入学考试试题（无答案）

沾益四中2020学年上学期9月入学考试高三 化学试卷 注：本试卷答题时间为120分钟，试卷满分100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 第一部分 选择题一、单项选择题（本部分共24题,每小题2分,共48分，每小题只有一个答案）1下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ） A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 （ ）ALi在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O，则Na在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 DFe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+ 3“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 ()APM2.5是指空气中直径2.5 m的固体颗粒或液滴的总称B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ()A常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NADFe与水蒸气高温条件反应，有1 mol Fe参与反应时转移电子的数目为3NA5、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ()物质编号物质转化关系ADESiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A B C D6 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以 节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是 （ ）装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 装有蛋清溶液的孔穴中最终呈浅黄色 A B C D 7下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没8中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如下图所示，下列叙述正确的是 （ ）AM的相对分子质量是180B1 mol M最多能与2mol Br2发生反应CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 molCO2 OOHOHO9、下列说法正确的是( )A. 和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D.丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10、下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为321的是 ( )A、CH3CHO B、CH3COOC2H5 C、CH3COOH D、CH3CH2OH11、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（ ）AC2H2、C2H4 BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6 DC6H6、C2H212、下列与有机物相关的说法正确的是( )A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子中含有相同数目的CC单键B.酒精能使蛋白质变性,医疗上常用无水酒精作消毒剂C.地沟油可用作汽车燃料,其组成与汽油、煤油、柴油相同D.淀粉和纤维素都属于糖类,但纤维素不能水解13已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是CH2=C(CN)CH=CHOHCH3COOHCH2=C(CN)CH3CH3COOCH=CH2CH2=CHCNCH2=CHCOOCH3 A B C D14、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C.丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分异构体D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物15.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.316.反应2C + O22CO 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g)2CO(g) H221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差17、可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强p对反应速率与化学平衡的影响。下列关系正确的是（ ）A开始充入A和B m+np+q H p+q H 0C开始充入C和D m+np+q H 0 D开始充入C和D m+n018. 下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ）19. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入（ ）A. HCl B. CuCl2 C. NaOH D. CuSO420. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A. 铁 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠21. 下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，该条件可能是（ ）A. 加压 B. 升温C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度22. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（ ）A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极23. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）A. 减小压强 B. 降低温度C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度24. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A. 粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2+2e-CuB. 明矾可用作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）Mg2+（aq）+2OH- （aq）25. 25时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（ ）A. 粒子种类不相同 B. c（OH-）前者大于后者C. 均存在电离平衡和水解平衡 D. 分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大第二部分 非选择题（共50分）26、（12分）锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl外，还含有少量Ba2+杂质；b.SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010；c.SrCl26H2O的摩尔质量为：267 g/mol。 天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1105 mol/L）。产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反应达到终点的现象是 ,下列操作可导致测定的产品纯度偏低的是 。A.滴定结束后，仰视滴定管液面读数 B.滴定所用锥形瓶未经待测液润洗C.盛装标准液的滴定管未经润洗 D.配制标准液时，俯视容量瓶定容27、（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究。实验装置如图所示：（固定装置已略去）(1)A中反应的化学方程式为 。(2)F烧杯中的溶液通常是 。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。实验：反应产物的定量探究(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：硫酸/molL1黑色物质出现的温度/黑色物质消失的温度/15约150约23616约140约25018约120不消失资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 _。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 mol/Ld硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu24I=2CuII2，2S2OI2=S4O2I）（列式表示）28.（10分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：请回答：（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为_ _ _。（2）a端是直流电源的_（填“负”或“正”）极。（3）阳极上发生的反应式是_。（4）氯碱工业可以制备漂白液的有效成分是_（填化学式），其水溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是_ （用离子方程式表示）。29. （4分）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间s20406080100c（NO2）/（mol/L）0.120.200.260.300.30请回答：（1）20 s内，v（NO2）=_molL-1s-1。（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_。（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_。30（10分）有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C1