化学人教版高中一年级必修1 离子反应

第二节离子反应（第一课时）,重点：电离及电解质的概念。酸、碱、盐电离方程式的书写。难点：电解质判断。,探究实验1,用下列并联灯泡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、酒精溶液是否能导电？并思考导电与不导电的原因是什么？,请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,NaCl晶体不能导电,NaCl溶液能导电,酒精溶液不能导电,NaOH溶液能导电,盐酸能导电,实验结论,熔融KNO3能导电,灯泡亮,灯泡亮,灯泡亮,灯泡不亮,灯泡不亮,灯泡亮,请用音乐卡检测NaCl晶体、NaCl溶液、NaOH溶液、盐酸、酒精溶液是否能导电？并思考导电与不导电的原因是什么？,探究实验,请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,无音乐,有音乐,NaCl晶体不能导电,NaCl溶液能导电,酒精溶液不能导电,无音乐,有音乐,NaOH溶液能导电,有音乐,盐酸能导电,实验结论,灯泡亮,熔融KNO3能导电,晶体中,水溶液中,离子不能自由移动,不导电,离子能自由移动,【问题探究】,1、NaCl晶体不能导电的原因是：,2、NaCl溶液能够导电的原因是：,导电,3、熔融NaCl能否导电呢?原因：,能导电,存在能自由移动的离子,4、酒精溶液不能导电的原因：,酒精溶液,不存在自由移动离子,不导电,熔融NaCl,NaCl溶液、熔融食盐导电的原因：,产生了能自由移动的离子,小结,电离,（1）定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程（2）电离条件：,1、电离,溶于水、受热熔化。,思考：物质电离是否需要通电？,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,想一想：是不是所有物质都能电离呢？,2、电解质与非电解质,（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,（1）定义：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,非电解质:,电解质:,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,（3）导电条件：,（2）类别：,（4）导电的本质：,电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？,能够产生自由移动的离子。,酸、碱、盐，活泼金属氧化物,水。,在水溶液或熔融状态,化合物中的哪些类别属于电解质？,（2）类别：,大部分非金属氧化物（CO2、SO3、SO2等）大部分有机物（蔗糖、乙醇、甲烷等）及NH3。,化合物中的哪些类别属于非电解质？,液态HCl不能导电,HCl不是电解质。,讨论并判断下列说法是否正确？,铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。,CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,BaSO4难溶于水，是非电解质。,MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质,CaO溶于水能导电,不是本身发生电离,但它是电解质。,1、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,启示：,2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。,3、是否是电解质与溶解度无关。,4、电解质并不是在所有状态下都能导电，能导电的物质不一定是电解质。,有下列物质：a.烧碱固体b.铁丝c.液态氯化氢d.稀硫酸e.SO3f.氨水g.碳酸钠粉末h.蔗糖晶体i.熔融氯化钠j.胆矾k.氧化镁上述状态能导电的是属于电解质的是属于非电解质的是属于电解质但在上述状态不能导电的是,马上行动,物质溶于水或熔融后是否发生了化学反应,到底是哪种物质发生了电离!,注意:能导电的不一定是电解质电解质并不一定能导电(NaCl晶体、纯HCl),电解质和非电解质在水中电离的比较,探究实验,请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,灯泡很亮,灯泡亮,1.）易电离：强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH等绝大多数可溶盐：NaCl、Na2SO4等2.）难电离：弱酸：CH3COOH、HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等难溶性碱H2O,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,电解质电离的难易,物质,大部分有机物、非金属氧化物及NH3,小结,酸、碱、盐及活泼金属氧化物、水,4、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,书写电离方程式应注意什么问题？,【问题探究】,书写电离方程式诀窍：,1、质量守恒和电荷守恒,2、原子团不能拆开写。,3、离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面,生成符号两边各元素的原子个数相等。,电离方程式：,Na2SO4=Na+SO42-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,2,巩固训练：请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。,HNO3,H2SO4,KOH,Ba(OH)2,(NH4)2CO3KClO3,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,酸：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,碱:,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,5、从电离的角度认识酸、碱和盐,请写出下列物质的电离方程:HCl、H2SO4、HNO3,请写出下列物质的电离方程：NaOH、KOH、Ba(OH)2,(NH4)2CO3=2NH4+CO32-,KClO3=K+ClO3-,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。,盐：,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,NaHCO3=,【问题探究】,Na+HCO3-,NaCl=Na+Cl-,已知在水溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-,据此判断NaHSO4属于酸吗？,拓展：NaHCO3在水溶液中电离,请写出下列物质的电离方程：,(NH4)2CO3、,KClO3、,NaCl,温馨提示：弱酸的酸式酸根不可拆,生活中的化学,运动饮料电解质饮料,1、以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞氯化钠硫酸钡氯气请按照表中提示的信息，将以上物质进行分类。,学以致用,稀硫酸空气,氯化氢,硫酸钡,氨气CO2,铜金属汞,3、下列电离方程式中，不正确的是（）A.Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-B.NaHSO3=Na+HSO3-C.HI=H+I-D.Na2CO3=Na+CO32-,2、下列叙述正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质,C,学以致用,D,5、下列物质中导电能力最差的是（）A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.氯化钾晶体,D,4、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（）A.是电解质B.存在离子C.存在电子D.存在自由移动的离子,D,学以致用,6、下列物质属于电解质的一组是()ACO2、SO2、HClBH2SO4、K2O、BaSO4CH3PO4、H2O、CuDNH3、CH4、NaCl,7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.H2SO4C.Cl2D.SO2,B,D,学以致用,8、下列说法正确的是（)A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质C.纯水几乎不导电，所以水是非电解质D.蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质,D,3.强电解质和弱电解质,1)强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、NaOH等。,2)弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。,课堂练习,9、在下列物质中：CH3COOHHClNaOHCu(OH)2AgClN2CO3C2H5OHH2OSO2Fe溶液中主要以离子形式存在的是_,课堂练习,1、在下列物质中：CH3COOHHClNaOHCu(OH)2AgClN2CO3C2H5OHH2OSO2Fe(1)属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_(4)溶液中主要以离子形式存在的是_,1、家庭趣味小实验：把水、食醋、碱面或食盐溶液分别倒入杯中，自制电解质溶液导电装置。2、了解更多电解质的用途，从而更加热爱我们的化学与生命！3、完成导与练相关练习。4、复习课本后面溶解度表。,课后作业,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。,二、离子反应及其发生的条件,实验,现象,1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液。,2、向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。,无明显现象,产生白色沉淀,混合前溶液中的离子,混合后溶液中的离子,生成新的物质,无,实验2-1,试管2发生的化学反应有：,和,实际参加反应的离子有：,和,NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:,一、离子反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,（二）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）,（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中),(1)、离子方程式的书写步骤：,、写：写出反应的化学方程式,基础,、改：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示,一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)2等微溶物、弱酸、弱碱、水、等,盐酸、硫酸、硝酸等,一般以离子形式表示有强酸：强碱：大部分可溶性盐：,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等,电解质电离及盐的溶解性,电离,易电离,强酸,强碱,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,难电离,弱酸,弱碱,水,H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等,NH3H2O等,盐溶解性,全部可溶,钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物,除AgCl外绝大部分可溶,硫酸盐,除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶,碳酸盐,除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,、删：删去方程式两边没参加反应的离子。,、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。,注意：书写离子方程式要遵守客观事实,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-,凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式,1、写，写出化学方程式2、改，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质（弱电解质）、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,离子反应方程式的书写步骤,电解质电离及盐的溶解性,电离,易电离,强酸,强碱,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,难电离,弱酸,弱碱,水,H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等,NH3H2O等,盐溶解性,全部可溶,钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物,除AgCl外绝大部分可溶,硫酸盐,除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶,碳酸盐,除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,1、将下列化学方程式写成离子方程式,1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H22.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O4.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,1.Zn+2H+=Zn2+H22.OH-+H+=H2O3.Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O4.Fe+Cu2+=Fe2+Cu,、Fe与硫酸反应制取氢气；,1、写出它们的化学方程式和离子方程式。,、实验室制取；,、溶液与溶液混合；,、澄清石灰水中通入适量的；,离子方程式正误判断,(1)以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2,(2)以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3+H2,迁移运用1,(3)以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确),Fe3+Fe=2Fe2+,(4)以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,(5)以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,1.下列反应的离子方程式正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸至呈中性：2H2ClBa22OH=2H2OBaCl2B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe=3Fe2C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu=Fe2Cu2,B,2.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.碳酸氢钙溶液和足量的氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO32H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH=CH3COOHNaC.少量金属钠放入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2SO42Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4,D,1.检查离子方程式是否符合客观事实.,归纳:怎样判断离子方程式的正误?,2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.,3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.,(2)离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应,(3)中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O,练练：能用H+OH-=H2O来表示的是（）A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B、氢氧化铜与稀硝酸反应C、氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D、氢氧化钠溶液与醋酸反应,C,实验,1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液。,2、向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。,3、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸。,现象,产生蓝色沉淀,红色褪去,有大量的气泡冒出,化学方程式和离子方程式,实验2-3,问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应呢?,思考与交流,离子反应发生的条件：,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,只要具备上述条件之一，反应就能发生。,三、离子反应发生的条件,（复分解反应）,生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质）,1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,D,A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-,迁移运用2,2）判断下列各组离子能否大量共存,Ca2+Na+CO32-NO3-,Ca2+Na+SO42-NO3-,H+K+Cl-OH-,NH4+K+OH-SO42-,H+K+HCO3-SO42-,Na+K+CO32-OH-,生成难溶物CaCO3,生成微溶物CaSO4,生成水,生成NH3H2O,生成CO2、H2O,能大量共存,四、离子共存问题：,1.离子不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物或微溶物：,生成难溶性盐：Ba2+与CO32-、SO42-Ag+与Br-、I-、Cl-、CO32-等Ca2+与CO32-、SO42-等生成难溶性碱：OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+等,.生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,.生成难电离物质：,如：H+与弱酸根离子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等）生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水OH-与HCO3-、HS-、HSO3-等,1.离子不能在溶液中大量共存的情况：,例题1、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（）,A、B、C、D、,C,.发生氧化还原反应：,酸性溶液中氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,1.离子不能在溶液中大量共存的情况：,例题2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-,A,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。,例题3、PH=10的溶液中能共有的无色离子组是（）,A、B、C、D、,CD,例题4、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）,A、滴加石蕊试液显红色的溶液B、pH值为1的溶液C、滴加酚酞试液显红色的溶液D、所含溶质