2020高考化学第一轮复习 阶段知能检测（七） 新课标（广东专用）（通用）

阶段知能检测(七)(满分：100分时间：45分钟)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共计45分)1下列说法正确的是()ACaCO3CaOCO2，S0，A错误，B正确；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。【答案】B2等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)；HT2，正反应为放热反应。【答案】C4化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的是()A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，2H2O(g)2H2(g)O2(g)的平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确【解析】K1的表达式应为K1；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为51082；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2。【答案】C5.(2020深圳中学质检)对于达到平衡的可逆反应XYWZ，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()AZ、W为气体，X、Y中之一为气体BZ、W中之一为气体，X、Y为非气体CX、Y、Z皆为气体，W可能是气体，也可能为非气体DX、Y为气体，Z、W中有一种为气体【解析】本题主要考查vt图及平衡移动的关系。增大压强，v(正)、v(逆)都增大，说明反应物(X、Y)和生成物(W、Z)都至少有一种气体，又因为v(正)v(逆)，正向移动，正向为体积缩小的方向。【答案】D6测得某反应AB 2C在不同温度下的平衡常数：温度50 80 K100400又测得温度t时，反应2CAB的平衡常数为0.06，可推知t的范围是()At80 C50 t80 D无法确定【解析】AB2C的平衡常数表达式为：K。由题给数据可知随温度的升高，K值增大，说明正反应为吸热反应。则反应2CAB的正反应为放热反应，其平衡常数表达式为：K，则该反应在50 、80 的平衡常数值分别为1/1000.01、1/4000.002 5。随温度的升高，K值逐渐减小，而0.010.06，故此时的温度tnBQ0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为原来的1/2，现c(Y)比原来的1/2大，即减小压强平衡向右移动，mn，A错误，C正确。【答案】C8(2020东营调研)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【解析】分析表中数据，反应达到平衡后，各物质的浓度改变等于计量数之比为132，即反应为X3Y2Z，由X3Y2Z,初始(molL1)：,0.1,0.2,0,转化(molL1)：,0.05,0.15,0.1,平衡(molL1)：,0.05,0.05,0.1)计算得出X的转化率为50%，A正确；其平衡常数为：Kc2(Z)/c(X)c3(Y)1 600，B正确；因为平衡常数随温度变化而变化，D正确。【答案】C9(双选)(2020海门市调研)对于平衡体系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)H0，下列判断中正确的是()A若(ab)(cd)，则反应一定能自发向右进行B若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为ab，则平衡时A、B的转化率之比也为abC若abcd，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于(mn)molD若abc，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大【解析】因生成物D为固体，当(ab)(cd)时，不能说明abc，即不能确定正反应是否为熵增的反应，A错；反应时A、B按计量数之比ab进行反应，因此若起始时A、B的物质的量之比为ab，则平衡时A、B的转化率之比为11，B错；若abcd，则正反应为气体体积缩小的反应，充入反应物B，平衡右移，C对；若abc，则反应前后气体体积不变，升高温度，气体压强增大，D对。【答案】CD二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(14分)工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质。为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，某温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示(1)从反应开始到平衡，H2的平均反应速率_mol/(Lmin)；CO2的平衡转化率_；平衡时放出的热量_49.0 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该反应的化学平衡常数表达式为_，该温度下，化学平衡常数的值为_。(3)下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是_(填字母)。A容器内压强不再变化B平均相对分子质量不再变化Cc(CO2)和c(H2)之比等于13D相同时间内每断裂3 mol HH键，同时断裂3 mol OH键(4)下列措施中能使n(CO2)/n(CH3OH)减小的是_(填字母)。A再充入1 mol CO2和3 mol H2B将H2O(g)从体系中分离C充入氦气使体系压强增大D升高温度【解析】(1)氢气的平均反应速率3v(CO2)3(0.75 mol/L10 min)0.225 mol/(Lmin)；二氧化碳的平衡转化率0.75/1.00100%75%；由于是可逆反应，1 mol CO2和3 mol H2不可能完全转化，所以放出的热量小于49.0 kJ。(2)该反应的化学平衡常数表达式为Kc(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)，达到平衡时，c(CH3OH)、c(H2O)、c(CO2)、c(H2)分别为0.75 mol/L、0.75 mol/L、0.25 mol/L、0.75 mol/L，则其平衡常数为16/3。(3)反应达到化学平衡最本质的标志有两个：一是正反应速率等于逆反应速率；二是各物质的百分含量保持不变。D项，断裂HH键表示正反应速率，断裂OH键表示逆反应速率(注意：甲醇和水中都有OH键)，相同时间内每断裂3 mol HH键同时断裂3 mol OH键(注意：断裂3 mol OH键理解为生成3 mol HH键)，就意味着v(正)v(逆)，所以D项可以作为反应达到平衡状态的标志。(4)涉及平衡移动问题。A项，相当于增大压强，平衡向右移动；B项，减小生成物浓度，平衡向右移动；C项，各物质浓度不变，平衡不移动；D项，平衡向吸热方向移动，即向左移动，所以正确答案为AB。【答案】(1)0.22575%小于(2)(3)ABD(4)AB11(12分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJmol1。(1)某温度下该反应的平衡常数K，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)_v(逆)(填“”或“”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后容器体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为_。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体【解析】(1)反应开始时，由于c(SO2)0.03 mol/L，c(O2)0.16 mol/L，c(SO3)0.03 mol/L，则2.5v(逆)。(2)设平衡建立过程中SO2转化x mol，则平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为(2x)mol、(10.5x)mol、x mol，则21.63(30.5x)，解得x1.2，因此SO2的平衡转化率为100%60%。(3)保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2，平衡向正反应方向移动，平衡时c(SO2)减小，A对；保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3，所达平衡与原来平衡等效，平衡时c(SO2)不变，B错；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡时c(SO2)减小，C对；移动活塞压缩气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时n(SO2)减小，但c(SO2)增大，D错。【答案】(1)(2)60%(3)AC12(14分)硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H ”、“”或“”)。(3)升高温度，该反应的平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)向平衡体系中充入O2，平衡向_方向移动，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始： 0.2 mol/L 0.1 mol/L 0 c：0.20.8 mol/L0.20.8 mol/L0.20.8 mol/L平衡： 0.04 mol/L 0.02 mol/L 0.16 mol/LK800，(O2)100%80%。【答案】(1)80080%(2)(3)减小(4)正反应不变13(15分)(2020山东高考)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。(1)02 min内的平均反应速率v(HI)