山东省烟台地区2020学年度第一学期高三化学期中考试卷 新课标 人教版

山东省烟台地区2020学年度第一学期高三化学期中考试卷第卷（选择题，共40分） 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64一、每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的 重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学 领域正在经历一场革命性变化。下列说法正确的是（ ）A化学不再需要实验B未来化学的方向是经验化C化学不再是纯实验科学D化学仍然是纯实验科学2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC在25、压强为1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA3向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜均无4下列叙述中，正确的是（ ）A含最高价元素的化合物，一定具的强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子越多，还原能力越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应5X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知 X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强DY元素的最高化合价比X元素的最高化合价高6分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的 是（ ）AClBOHCAl(OH)4DHCO37下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）A电池反应为2Ag+Cu=2Ag+Cu2+的原电池中，铜作负极B电解法精炼精铜时，精铜作阴极C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D在镀件上镀铜时，铜作阳极8某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气的体积的 两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子9某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经 测定混合溶液中，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应 时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素质量之比是（ ）A2：1B3：1C11：3D4：110下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的是（ ）AFe2+、K+、NO3、SO42BBa2+、Na+、Cl、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDa+、K+、NO3、Cl11FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是（ ）A分散质微粒均能透过半透膜B都能透过滤纸C都有丁达尔现象D逐滴加入稀盐酸，实验现象相同12下列离子方程式书定不正确的是（ ）A向澄清石灰水中加入Na2CO3溶液：Ca2+CO32=CaCO3B向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OC用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3DBa(OH)2溶液与H2SO4溶液：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O13下列说法正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水中含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用资源D凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不宜食用14实验中欲快速制取氢气，最好的方法该用（ ）A纯锌和稀硫酸反应B纯锌和浓硫酸反应C粗锌和稀硝酸反应D粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应15下列各组物质中只用一种试剂或不用其它试剂就能区别的是（允许加热）（ ）FeCl2、Al(NO3)3 、MgSO4、NH4NO3四种溶液盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液NaCl、AlCl3、Na2CO3、盐酸四种溶液A只有B只有C只有D16以石墨棒作电极电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）A8gB16gC32gD64g17浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的YCCl2中，不可能含有杂质气体是（ ）ACO2BHClCH2ODClO218铜与1molL1的硝酸反应，如果c(NO3)下降0.2molL1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（ ）A0.2 molL1B0.4 molL1C0.6 molL1D0.8 molL119向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3溶液，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（ ）A甲、乙两试管均有白色沉淀生成B甲、乙两试管均没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有20在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）第卷（非选择题，共60分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接写在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64二、非选择题（共60分）21（12分）X、Y是短周期元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：X+WY+V。试写出符合下列要求的化学方程式。 （1）若X、Y是同族单质 W是H2O： W、V是均是氧化物： （2）若X、Y是不同族的单质 W、V是均是氢化物： W、V是均是氧化物： 22（13分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，BCY的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：请填写下列空白： （1）金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 。 （2）反应的化学方程式为： ； 反应的化学方程式为： 。 （3）原电池反应中，正极反应式为： 。23（12分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用图示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如附表：读数次数质量/g锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010 （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。 （2）计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是 ； 不必作第6次读数的原因是 。 （3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作II的名称是 。 需要直接测定的物理量是 。 测定过程中需要的仪器有电子秤、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）。 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。24（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。 甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中； （2）在（1）的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。 乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气； （2）利用中学化学中教材H2和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问： 若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？ 丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？25（11分）Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下列方法制取：将亚硫酸钠溶液与硫硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠（Na2SO3+S=Na2S2O3），滤去硫粉，将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O35H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。 为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量（g）12.6018.9028.00SO2的体积（L）1.121.682.24硫的质量（g）1.281.922.56 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比。 参考答案每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.C 8.A 9.A 10.A高温11.B 12.C 13.B 14.D 15.D 16.B 17.D 18.D 19.A 20.C点燃21（12分）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 SiO2+2C 2CO+Si （2）2F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2 2MgO+C（其它答案合理亦给分，每个方程式3分，共12分）高温催化剂22（13分）（1）Mg，防止Mg2+水解（每空2分，共4分） （2）4NH3+5O2 4NO+5H2O C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （3）2NH4+2e 2NH3+H2（每空3分，共9分）23（12分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分） （2）试样的质量1.560g，锥形瓶和水的质量190.720g，反应完全后锥形瓶及瓶内溶液质量192.010g（2分）；锥形瓶及溶液质量及恒重。（2分） （3）蒸发 NaCl质量 烧杯，玻璃棒 偏大（每空1分，共5分）24（12分）（1）不相同。（2分）因为乙方案中氢气的作用除作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气（以防止还原出的铜被氧化），所以乙方案中耗用的氢气多，所耗用的锌和稀硫酸就多。（3分） （2）同意丙同学的看法。（2分）因为甲方案制得的铜中可能混有锌且过滤后未洗涤，而乙方案中可能混有CuO。（2分）改正方法是：“充分反应后再加过量稀硫酸，不断搅拌，充分反应后静置、过滤并洗涤烘干。”（3分） （若甲、乙方案分别完善且正确也给分，只完善一个方案且正确给2分）25（11分）解：由题给信息可知，第一份样品硫酸过量 设12.6g样品中Na2S2O