优化方案2020版高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡课后达标检测

第四讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1下列叙述正确的是()A一般认为沉淀离子浓度小于105 mol/L时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgCl比AgBr更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：选A。反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行说明AgBr比AgCl更难溶于水，B项错误；Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。225 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸 D10.00 molL1盐酸解析：选B。观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中，溶解度最小。3将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是 ()A所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析：选C。由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)c(Cl)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。6(原创题)将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D解析：选C。根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项C符合题意。7已知25时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中 c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中 c(SO)减小解析：选D。BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05105mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确。8.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等D在b、c两点代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分别达到饱和解析：选B。A项，分析图像中b、c两点可知，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)3KspCu(OH)2；B项，NH4Cl电离产生的NH与OH结合，使Fe(OH)3的溶解平衡正向移动，c(Fe3)增大，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H)与c(OH)的乘积是Kw，Kw只与温度有关，c、d两点温度相同，Kw也相等；D项，b、c两点分别是Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。9已知25 时，电离常数K(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选D。A项中由于HF为弱酸，故c(H)1；B项中Ksp(CaF2)只与温度有关，与浓度无关；C项中Ksp(CaF2)与K(HF)不存在倒数关系；根据K(HF)3.6104得c(H)c(F) 6102 mol/L，c(Ca2)0.1 mol/L，Qc(CaF2)0.1(6102)23.6104Ksp(CaF2)1.461010，所以该体系中有CaF2沉淀产生，D对。二、非选择题10已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)1.81010，Ksp(AgY)1.01012，Ksp(AgZ)8.71017。(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，_(填“能”或“不能”)实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。答案：(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 mol/L(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.7101711(2020南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)将浓度均为0.1 molL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2)_molL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。解析：(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2)与c(SO)相同，则c(Ba2)1105 molL1。(2)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡向溶解方向移动。c(Ba2)21010 molL1。答案：(1)1105(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动2101012如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2或ZnO物质的量浓度的对数。回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。解析：(2)由图知a点时，c(Zn2)103 molL1，c(OH)107 molL1，故KspZn(OH)2c(Zn2)c2(OH)1017。(3)由图可知，控制pH为8.012.0时Zn2完全沉淀。答案：(1)Zn24OH=ZnO2H2O(2)1017(3)8.012.013难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(2)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图，由图可得，随着温度升高，_，_。(3)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)杂质主要为溶解杂卤石所用的Ca(OH)2，因过量的杂质离子Ca2、OH必须除去，应先加入K2CO3，目的是除去