湖北省应城一中高三化学10月模拟考试试题

湖北省应城一中高三10月模拟考试化学试题 命题： 廖发清 审题： 胡继勇可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:40 Cu:64 第卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1在短周期元素中，若某元素原子的周期数与族系数相等，则符合条件的金属元素种数为（ ）A1种 B2种 C3种 D4种2阿伏加德罗常数NA约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是（ ）A100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA B7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.021022个C 32 g S8单质(结构如右图)中含有的SS键个数为NA 子 D标准状况下，1molSiO2晶体中含有共价键数约为26.0210233某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（ ）AKAl(SO4)212H2O BNH4Al(SO4)212H2OC(NH4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl26H2O4元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）A酸B漂白剂C氧化剂D 还原剂6把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列判断正确的是（ ）A加热前消耗的多 B加热后消耗的多C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多7向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）V/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2A B C D8制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+ CO2 关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）A反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原 BB. HCN既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是还原产物，H2是氧化产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物9化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（ ）A分散系的分类分散系微粒直径（nm）BAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式DNa与O2反应的产物10.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是（ ）A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C甲、乙、丙三种单质的晶体有一种可能是金属晶体 D上图所示的五个转化关系中，均为放热反应11、如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 gB甲烧杯中B极上电极反应式为：4OH4e2H2OO2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D乙烧杯中C极电极反应式为4H+4e2H212、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OHH+SO42 BaSO4H2OD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO3212、有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道它们是1%的酚酞试液、0.1 mol/L的NaOH溶液、0.1 mol/L的盐酸和 0.1 mol/L的NaCl溶液中的一种。现要求甲、乙、丙、丁四位同学进行鉴别，且每人只鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液都正确则得满分，只有一瓶正确则及格。四位同学的鉴别结果如表表甲1号为0.1 mol/L的盐酸4号为0.1 mol/L的NaCl溶液老师评分：四位同学都及格，但是没有一个得满分乙1号为0.1 mol/L的NaOH溶液3号为0.1 mol/L的盐酸丙1号为1%的酚酞试液2号为0.1 mol/L的盐酸丁4号为0.1 mol/L的盐酸2号为0.1 mol/L的NaOH溶液正确结论是（ ）A1号为1%的酚酞试液 B2号为0.1 mol/L的NaCl溶液C3号为0.1 mol/L的NaOH溶液 D 4号为0.1 mol/L的盐酸14. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C原子序数由小到大的顺序为WXYZDY、Z两元素的简单离子的半径YZ15铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2 FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 =2Cu2O+2SO2 ； 2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼铜。下列说法正确的是（ ） A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B上述过程中，由6mol CuFeS2制取6molCu时共消耗12 molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S = 6 Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接16实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是（ ）A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物17下列实验方案能达到预定目的的是（ ）A将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性B用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 18白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP ：akJmol1、PO： bkJmol1、P=O： ckJmol1、O=O：dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1第卷 非选择题（共66分）二、填空题（本题包括3小题，共28分）19（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 。（填化学式）。可以验证该结论的一个离子反应方程式为： 。（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3，还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式： 。 （3）EBC和A2D2反应生成了ED42和可参与大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式：_。 20（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。ABCDEFGHICCBDFA（1）写出G与D反应的离子方程式_。（2）写出B与G反应的化学方程式_。（3）写出A的电子式_；用电子式表示G的形成过程_。（4）在、五个反应中，H0的两个反应是_（填代号）。21（10分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、D与G、B与F分别是同主族元素，B、C、D为相邻元素；D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍。据此回答：A、D两元素可形成原子个数之比为1：1的化合物，已知其为二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式_。由B、D、F三种元素形成的单质和化合物中，其中有_种原子晶体，它们的熔点由高到低的顺序是_。写出均由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物间反应的离子方程式为_。完全燃烧1g A元素形成的单质，生成气态A2D时放出121kJ的热量，写出其反应的热化学方程式_。三、实验题（本题包括2小题，共19分）22（9分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。AgNO3abCu粉粉cd浓H2SO4ef请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a。装置中Cu的作用_（用方程式表示）。 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在 之间（填序号）。瓶中可以放入 。如果实验结论可靠，应观察到的现象 。丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。23（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2_（填“”、“=”或“”）2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_。 (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4 ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：四、计算题（本题包括2小题，共19分）24（9分）材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。 （1）通过计算和推理确定组成：A是 (填化学式，下同)，B是 ，M是 。 （2）若取一定量的M，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试写出此反应的化学方程式 。 25（10分）在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气n（CO2） n（H2O）的密闭容器中充分反应。 （1）若Na2O粉末的质量为6.2 g ，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有 ，该固体的质量为 ；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是 。 （2）若Na2O的质量为a g ，混合气体的物质的量为b mol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在b mol混合气体中CO2的物质的量x 的取值范围是 。 （3）若Na2O的质量仍为a g ，混合气体的物质的量仍为b mol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是 。湖北省应城一中高三10月模拟考试化学试题参考答案题目123456789答案BCBBDCDBD题目