广东省梅州中学2020届高三化学综合测试

梅州中学2020届综合测试化学试题注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共12页，满分150分。考试时间120分钟。2.答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4回答第II卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 Na:23第卷 选择题 （共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质性质的运用错误的是 Na2O2与CO2反应放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用 各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A B C D2. 有下列各组混合物：碘+砂子；NH4Cl+NaCl;溴水+盐酸;NaHCO3+ CaCO3，其分离方法相同的是A B C D3下列叙述正确的是A碱金属单质与氧气化合生成的产物均属于碱性氧化物B由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D根据碱金属的性质递变规律，铷的密度比钾大，熔点比钾高4.下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2OB向次氯酸钡溶液中加入硫酸亚铁溶液：Ba2SO42=BaSO4C硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2ODFeCl3溶液与Na2CO3溶液反应：2Fe3+ + 3CO32 = Fe2(CO3)35.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L NH3气体溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水B质子总数为10 NA的重水(D2O)的质量为18 gC0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAD500 mL 0.2 mol/L的K2S溶液中含有的离子总数为0.3 NA6.下列各组离子在规定条件下一定能大量共存的是A在pH=1的溶液中：Fe3+、Cu2+、HCOO、ClB在使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl、NO3C既能溶解Al，又能溶解H2SiO3的溶液：NH4+、SO42、Cl、ClOD不能含大量HCO3-的溶液中：Na+、K+、SO32、CO327. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD8. 2020年诺贝尔化学奖获得者格格德埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。研究气体在固体表面反应的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。下列不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是A合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气 B汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。9. 下列关于化合物的说法正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物二、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是c(SO42) （10-2mol/L）bac(Ag+) （10-2mol/L）A含有大量SO42的溶液中肯定存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点11. 在烧杯甲中放入20g Na2O2，在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。上述两实验可说明的是乙醚可燃 乙醚的沸点较低氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热 Na2O2溶于水能放出大量的热ABCD12. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4313. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是选项操作及现象溶液A通入CO2,溶液变浑浊，继续通入CO2至过量,沉淀不消失。饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊, 继续通入CO2至过量,沉淀不消失。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液14. 奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O315. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热时间太短使一部分硫酸铜末发生分解，所测出的结晶水的含量D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D17将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1 ，下列说法中正确的是 A反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 molL1S1C达平衡后若增大压强，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将减小 18下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL-1 NaHSO4溶液中：c(Na+)c(SO42)c(H+)c(OH)B0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+) c(S 2) + c(HS) + c(H2S)C0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na) = c(CH3COO) c(H) = c(OH) 第卷 （非选择题共87分）三、（本题包括3小题，共34分）19、（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作的名称：_；操作名称是：_；操作的名称是：_；操作需要的玻璃仪器有：_。 （2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体_（选填“A”或“B”）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】化学式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11【设计除杂过程】（i）若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是 ，（ii）混合液A的主要成分是 。（填化学式）【检验除杂效果】（）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两支试管中。进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。步骤二：检验SO42-是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是 （填字母）。ANa2 CO3 BBaCl2 CCaCl2【获取纯净氯化钾】（）对溶液B加热并不断滴加l mol L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。（）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。【问题讨论】（）进行操作前，需先加热，其目的是 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为 。20、（7分）某钠盐溶液可能含有阴离子CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82因为它们水解显碱性步骤二加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；步骤三在步骤二反应后溶液中加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色；肯定不存在Br、I步骤四肯定存在SO42因为BaSO4不溶于盐酸。步骤五在步骤四反应后溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能确定Cl是否存在21（13分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/molL-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响；）（2）某同学对实验和分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）。（3） 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_。四、（本题包括3小题，共33分）22、（12分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是_。 （2）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_（多选扣分）。 （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理 （3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_（写出CO2的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在下图中标出上述流程图第三处循环（循环方向、循环物质）。（5）在一定温度和压强的密闭合成反应器中， H2和N2混合气体平均相对分子质量为8.5，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：23（11分）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =AgCl2-, 下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 。（3）设计实验证明S(AgCl)S(AgI)S(Ag2S)，实验方案是 。（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象? 。发生反应的离子方程式为 。24（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O324NaOH7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O试回答下列问题（1）指出24Cr在周期表中的位置是 ，（2） NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。（3）操作调节pH=78的原因是 。（用简要的文字和离子方程式说明）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：pHC（CrO42）mol/LC（HCrO4）mol/LC（Cr2O72）mol/LC（H2CrO4）mol/L40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（4） 操作酸化的目的是 。（5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72的电离平衡常数为K3，则K2 K3（填、）（6）上表中铬酸的物质的量浓度为 。（精确到小数点后2位）五、（本题1小题，10分）25、（10分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：A是一种烃，则A的结构简式是 ；AB，AC，AD三个反应的原子利用率都是100%，它们的反应类型是 ，C的结构简式是 ，E的结构简式是 ；写出BPVC的化学反应方程式 ;与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。六、（选做题本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题目。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）26（10分）2020年9月，中国爆发婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、N）白蓝绿白绿蓝蓝绿蓝蓝蓝白白白白（1）三聚氰胺的分子式为 ，结构简式为 (2)下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_(填序号，多选扣分)；A. 三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现B. 三聚氰胺熔沸点高C. 三聚氰胺不溶于水，属于分子晶体D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”F. 三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上（3）工业上生产丙烯酰胺和三聚氰胺可用相同原料电石，生产流程如下图：反应和反应都是原子利用率100%的反应，反应所需另一反应物的分子式为 ，反应的方程式为 （4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式 27.（10分）聚合铁（简称PFS）化学式为： 现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。 (l）PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O的立体结构为 。(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；从电负性上看， 梅州中学2020届综合测试化学试题参考答案题号123456789答案DACCCBBDD题号101112131415161718答案ABDBADBCDDCC19.（14分）（1）萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；（每空1分,共3分）（2）冷水，B （每空1分,共2分）（3）、更换滤纸，重新过滤；、BaCl2和KOH；、KOH；B；、加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-；、蒸发皿；出现较多晶体，剩余较少水时；、使沉淀颗粒增大，便于过滤；1.610一7mol/L（每空1分,共,9分）20、（7分）CO32和SO32可能存在（1分）肯定存在CO32离子，不存在SO32。（1分）因为：CO32+2H+CO2（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性气味）（1分）因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分）在步骤三反应后溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）21、（1）实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/molL-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响；）2980.50.0013230.50.0129800.01（每个实验组全对给1分，位置全对给1分，共4分）（2）反应开始时：c(KMnO4)0.00067 molL1 （2分）反应时间：6.7min （2分）KMnO4的平均反应速率：(KMnO4)1104 molL1min1 （1分）（一步完成计算且结果正确得3分，结果错误得0分。速率单位错误扣1分）（3） 否（或：不可行） （1分） 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）（基本思路错误得0分，思路正确未强调草酸过量扣1分，未强调体积相同扣1分）22（1）3H2S2Fe（OH）3Fe2S3+6H2O（2分） （2）b（2分） （3）生产纯碱或作制冷剂等，其它合理答案也给分（2分） （4）（2分）（5）设充入气体总量为1mol，氮气为x，则氢气为