泸州市高中2020级一诊理科综合试题化学部分

泸州市高中2020级第一次教学质量诊断考试理科综合能力测试化学部分供参考的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 A g1086、我市是中国西部化工城，当前，贯彻党的十七大精神、推进“节能减排”工作，促使化工企业可持续发展具有极为重要的意义。下列叙述与“节能减排”不相符的是（ ）A、我市盛产煤，在调整能源结构中，应加大燃煤在能源结构中的比率B、化工生产中，严格治理三废（废水、废气、废渣），并尽可能把“三废”变废为宝C、硫酸生产过程中，在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸气来发电D、大力发展洁净煤技术，将煤液化、气化处理后，用于工业生产和日常生活7、X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，实验测知，Z晶体具有较高的熔点和沸点，则下列说法正确的是（ ）A、固体Z与干冰属于同一晶体类型 B、化合物Z的电子式为：C、化合物Z在熔融状态下可以导电 D、化合物Z的化学式为：YX28、社NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A、标准状况下，11.2L三氧化硫中含有的分子数为0.5NAB、常温常压下，铁与稀盐酸反应放出2gH2时，转移的电子数为2 NAC、7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数为0.5 NAD、18g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA9、在以下给定的四种溶液中，加入后面的四种离子，各离子一定能在给定溶液中大量共存的是（ ）A、c（H+）c（OH-）的溶液中：S2- SO32- K+ Na+B、含大量Fe3+的溶液中：NH4+ OH- SO42- Br-C、与Al反应放出H2的溶液中：Mg2+ K+ HCO3- NO3-D、pH=1的溶液中：Fe2+ NO3- I- Na+10、已知：在10mL盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的物质的量浓度为7mol/L，向此溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，至沉淀质量不再变化，此时所需NaOH溶液的体积为（ ）A、70mL B、80mL C、50mL D、40mL11、已知：99时，KW=1.010-12。在该温度下，测得0.1 mol/L的NaA溶液pH=6，则下列说法正确的是（ ）A、HA在水溶液中的电离方程式为：+A-B、NaA溶液中存在离子浓度关系：c（Na+）+c（OH-）= c（H+）+c（A-）C、0.01 mol/L的HA溶液pH2D、体积相等pH=1的盐酸、HA溶液分别与足量的Zn反应，HA溶液产生的2多12、在某容积为2L的密闭容器中，加入0.2molSO2和0.1mol O2，在催化剂存在的情况下，高温反应，发生反应为：2SO2O2 2SO3；H196.6kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A、能说明反应达到平衡的标志是：容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2B、反应达到平衡时，放出热量为19.66kJC、实际生产中，该反应选定400500为操作温度，这可用勒夏特列原理解释D、反应达到平衡时，SO2和O2的转化率相等13、已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：3Cu2S26HNO33CuSO43Cu(NO3)215NO25 NO13H2O下列说法正确的是（ ）A、Cu2S既是还原剂，又是氧化剂B、3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移C、产物中只有CuSO4是氧化产物D、参加反应的HNO3中有 作氧化剂26、（16分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。（1）写出A、D的元素符号：A ，B 。（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 。（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是 （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，请写出该过程的总反应方程式 。27、（14分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。请回答下列问题：（1）A元素在周期表中位于 周期 族。（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为 。（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）已知：在通常状况下，反应中，1molG物质发生反应，放出akJ热量，则该反应的热化学方程式为 。28、（13分） 如图所示的实验装置，丙为一张用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，A、B、C、D均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两个电极产生的气体体积之比为2：1。请回答下列问题：（1）M溶液可能是 （填以下选项的字母） A、KNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、NaCl溶液 E、CuSO4溶液（2）x为 极（填“正”或“负”），C极的电极反应式为 。（3）滤纸丙的m端发生的现象为 。（4）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为 g。（5）再电解一段时间后，甲池中A、B极均有气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为 。29、（17分）实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置的作用是 。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接接 接 接 。其中与装置相连时，玻璃管接口应是 接 。（填接口的字母）（3）装置中发生反应的离子方程式是 。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。泸州市高中2020级第一次教学质量诊断考试理科综合能力测试化学部分答案一、选择题（每小题6分，共48分）6、A 7、C 8、B 9、A 10、B 11、B 12、D 13、D二、非选择题（共60分）26、（16分）（1）H（2分），S（2分）；（2）（2分），离子键、共价键（2分）；（3）H2O分子之间存在氢键（2分）；（4）ClOH2O HClOOH（3分），2NaClO2NaClO2（3分）27、（14分）（1）四（2分），（2分）；（2）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（2分）（3）观察溶液的颜色（2分）；（4）3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O（3分）；（5）3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)；H=8akJ/mol（3分）。28、（13分）（1）A、B、C（3分）；（2）正（2分），Ag+e =Ag（2分）；（3）滤纸变蓝（2分）；（4）