湖北省宜城市一中高三化学理综测试题1

理综测试题 化学 1 1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.310-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是【C】A它的分子直径比Na+小B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D在水中所形成的分散系属悬浊液2U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2（NO3）2加热可发生如下分解： UO2（NO3）2 UxOY + NO2+ O2，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是【D】AUO2 BUO22UO3 C2UO2UO3 DUO33将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是【B】 A B C D4.已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是【B】Ac (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)5向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为【D】ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s） H=18kJmol16右图是一定温度时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 【D】 A该反应的热化学方程式为： N2+3H22NH3，H92kJmol1 Bb曲线是加入负催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2 2Q17“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是 【A】 OOHOHOHOHA分子中所有的原子可能共平面B能和溴水发生化学反应C能发生氧化反应、取代反应和加成反应D1molEGC与3molNaOH恰好完全反应8今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是【C】A. K一定存在 B. 200mL溶液中含0.02mol CO32C. Cl可能存在 D. Ba2一定不存在，Mg2可能存在9（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（）某温度下体积为200L的氨合成塔中,测得如下数据：时间（h）浓度（mol/L）01234N21.5001.4001.200c1c1H24.5004.2003.600c2c2NH300.2000.600c3c3根据表中数据计算小时内N2的平均反应速率 molL-1h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示）（）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998， p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 （）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如右图）： 4NH35O24NO6H2O（900） 4NH33O22N26H2O（400）温度较低时以生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的原因 。吸收塔中需要补充空气的原因 。（）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式 ， 9(1)0.15 2(11/a) (2)N2+6e-+6H+=2NH3 (3)N2；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸(4) NO+NO2+H2O=2HNO2； CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O10.妮妮在探究常见物质转化时，发现部分物质可以存在如下图所示的三角关系已知：图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素。、为固体单质，为气体单质，其余物质为常见化合物。能使品红溶液褪色，也能使澄清的石灰水变浑浊；为淡黄色化合物，与反应生成；与反应也能生成；、含有完全相同的元素。为氧化物，电解可生成，和反应生成难溶物，具有较强的吸附性。（）的化学式为 。（）写出的化学方程式 。（）常温下，测得一定浓度溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因： 。（）写出和的稀溶液反应的离子方程式 。（5）如果为盐，电解其水溶液亦生成，和I反应生成难溶物，具有较强的吸附性。则的化学式可能为 。写出G和I反应的离子方程式 。10.（）Al2O3 （）CO2 +Mg=2MgO +C （）AlO2 +2H2OAl(OH)3+OH（）2Na2O2+4H+=4Na+ +O2 +2H2O（5）Al(NO3)3或Al2(SO4)3 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)311 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【用量用法】 成人预防量0.1g日，成人治疗量0.2g0.4g日，小儿用量预防量3060mg日，治疗量0.1g0.3g日。【儲藏】 避光、密封、在干燥处保存（1） 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10即不能再服用。 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 _ _ （ 填试剂的名称 ） 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式_ _MnO4- + _ _Fe2+ + _ _H+ = _ _Mn2+ + _ _Fe3+ + _ _H2O 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？_ _(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_ 。(2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） ，琥珀酸亚铁的化学式为 。11答案 (1) 硫氰化钾溶液 _1_MnO4- + _5_Fe2+ + _8_H+ = _1_Mn2+ + _5_Fe3+ + _4_H2O 不可以 n(Fe2+) = 0.01 mol/L12.0010-3L 5(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol m(Fe2+)=0.03 mol56 g/mol=1.68 g (10 g20.00% - 1.68 g)/(10 g20.00%) = 16.00% 10% ，所以不可以服用。 （2）HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O ； 2FeC4H4O4 12物质A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 _ _ （2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：DE:C9H12O2溴水NaOHH2OO2/CuG: