淮安市吴承恩中学2020届高三化学第三次月考试卷

淮安市吴承恩中学2020届高三化学第三次月考试卷2020.12.22可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Li-9 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cr-52第I卷 选择题 （共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关环境、健康、发展的叙述中，不正确的是：A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物。所以它们的含量是空气质量报告的主要项目之一。B开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径。C可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大。D用二氧化硫漂白的食物白皙鲜嫩，且能防腐，但二氧化硫不可作食品添加剂。2下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 A、图和图 B、图和图 C、图和图 D、只有图3城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的A造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源Cd处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。4现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液5下列说法正确的是 （ ） AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有 共价键的离子型化合物625、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8903 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 （ ）AC(s)+O2(g)=CO(g)；H=-3935 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+5716 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=-8903 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H=-1 400 kJ/mol 7在元素周期表中，从左到右共有18列第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列下列说法中正确的是（）A第16列元素都是非金属元素 B第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C第3列元素的种类最多D第7列元素的化合价有-l价8在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9下列说法正确的是 （ ）A200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42离子总数为6021023B标准状况下，224 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26021023C30 g甲醛中含共用电子对总数为46021023D01 mol 8135Br原子中含中子数为35602102310某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、 ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+ 11化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是 （ ）A检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸酸化B鉴别溶液中SO和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化12.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下 列知识正确的是 （ ） A 硫及其化合物的化会价与氧化还原反应的关系B。分散系的分类：C硫单质在02中燃烧后的产物：D已知：还原性Fe2+Br-，则FeBr2溶液与CI2反应的产物13下列离子方程式中正确的是： （ ） A氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2OBFe3的检验：Fe33SCNFe(SCN)3C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32-D等体积等物质的量浓度的NaOH和NH4HSO4溶液混合：H+ + OH- = H2O14有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl36H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是： （ ）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：815t时，将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复至t，析出25g晶体。再蒸发掉10g水，恢复至t，析出75g晶体。下列说法中不正确的是 （ ） At时原100g溶液是饱和溶液B若析出的晶体中不含结晶水，则可计算出t时A的溶解度C若析出的晶体中含有结晶水且已知晶体的化学式和相关元素的相对元素原子质量，就可以计算出t时A的溶解度D根据题给条件可以计算出原溶液溶质的质量分数16可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 （ ） A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强第II卷 非选择题（共86分）三 （共22分）17（4分）（1）下列实验操作中，不正确的有 。用试管夹夹持试管时，试管夹从试管上部往下套，夹在试管的中上部将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中准确取用20.00mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00mL处检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可（8分）（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）判断BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，相关的离子方程式是_。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL02 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ _。18（10分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进形研究。 （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验操作及实验现象：按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。 （5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是 。 （6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是 ，该实验中发生的化学方程式为 。 （7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？ 。四 （共29分）19（9分 ）叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有_。a离子键 b极性键 c非极性键 d金属键（2）配平下列反应的离子方程式 N3+ MnO4+ H+ Mn2+ + NO + _ Mn2+是_产物。产生6.72 L（STP）NO转移的电子为_ mol。（3）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _。20（12分）（1） 已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：向小苏打溶液中滴加少量溴水： ；向苏打溶液中滴加少量溴水： 。（2）工业上从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2、Co2、Ni2，再把Fe2氧化为Fe3，从而使Fe3转化为某种沉淀析出，达到与Ni2、Co2分离的目的生产上要使Fe2氧化为Fe3，而不使Co2、Ni2氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂，方程式未配平）： 请完成以上化学方程式，回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2比较合算的理由 。NaClO3还能与盐酸反应生成ClO2和Cl2，写出反应的离子方程式： 。21（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题： 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号） A、采用较高压强（20Mpa50Mpa） B、采用500的高温 C、用铁触媒作催化剂 D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H220mL氮气铁丝绒加热 右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法 。 在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，固态氨陶瓷H2H2N2N2为何放出的热量小于924kJ？ 。1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式 。五 （共17分）22. （8分） 现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号 ab cdefghij原子半径/pm11177701041439911718616064最高化合价或最低化合价+243+6+31+4+1+21(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将c和e填入下表相应的空格内。主族周期AAAAAAA0123(2)上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_ _。(3) i在b的氧化物中燃烧的方程式为 。(4) h和d所形成的化合物的电子式为 。(5)原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式_ _ 。23(9分) X通常存在于钢铁中，它是由两种常见元素组成的混合物。A、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质。反应为氯碱工业的主要反应，反应是制备理想绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法（图中部分生成物没有列出）。Na2FeO4BXACFEDGHIJMNCLEHNO3 请依据上述物质之间关系回答下列问题： X中非金属元素的原子结构简图为 ，F的电子式是 ，存在的化学键有 。写出反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。若X是由组成元素相同的甲和乙的混合物，甲、乙均是由两种元素原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。现测得X中组成元素的质量之比为335，则乙在X中的物质的量分数为 。 六 （共18分）24(8分) Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mo1/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。（1）Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式_。（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol。（3）如混合物中含0.01 mol Cu，则含Cu2O_mol、含CuO _mol。25(10分)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，控制一定条件，仅使Fe3+、Cr3+转化为沉淀，使废水中的铬含量达排放标准。现有1 L含有Cr2O72的酸性工业废水，用上述方法处理后，在阴极上得到0.896 L(标准状况)气体，生成4.24 g 沉淀。(1) Cr2O72在酸性条件下与Fe2 发生氧化还原反应，生成Cr3+和Fe3 。写出该氧化还原反应的离子方程式 。(2)通过计算，确定处理后的废水中是否存在Cr2O72-。(3)原工业废水中铬的含量是多少(g/L)？参考答案12345678ACDCDDCB910111213141516CBBDDCDBDADC17 1，3，4，518（10分）（1）取第步后的上层溶液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+ CO32-=BaCO3（3）在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150ml容量瓶19（9分）（3） （2分） （5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）高温 （6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2（2） （7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分）20.（1）a、c （2）5 N3 + 7 MnO4 + 26 H+ 7 Mn2+ + 13 _H2O + 15 NO（3）3NaN3 Na3N +4N2 （2） HCO3+Br2=HBrO+Br+CO2 ； 2CO32+Br2+H2O=2HCO3+Br+BrO 。21（12分）(1)主