海南省东方市琼西中学2020学年高三化学上学期第三次月考试题

海南省东方市琼西中学2020学年高三化学上学期第三次月考试题（相对原子质量：H:1 C:12 Al:27 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 ）第I卷（40分)1、 单项选择题(本题包括8小题，每题只有一个选项正确，每题2分，共16分)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 ACO2属于大气污染物 B酸雨是PH小于7的雨水 CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO4)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品3、相同物质的量浓度的下列溶液的PH值最大的是（ ）A.食盐水 B.碳酸钠溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸钠溶液4、下列实验操作正确的是（）A用KSCN试剂可直接检验溶液中的Fe2+ 的存在B实验室用可溶性铝盐跟氢氧化钠制备氢氧化铝C次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。DSi和SiO2都用于制造光导纤维。5.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 高温 瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3D. 氮化铝是铝合金中的一种6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中n是（）A1B2 C3D47.对实验IIV的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验：刚开始产生红褐色沉淀B. 实验：溶液颜色变红C. 实验：放出大量气体D. 实验：先出现白色沉淀，后溶解8.下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl二、不定项选择题(本题包括6小题，每题有一个或二个选项正确，若答案为二个，只选对一个得2分，多选或错选不得分，每题4分，共24分)9.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 molCl2与过量的铁反应，转移2NA个电子B. 常温常压下，46 gC2H5OH含有8NA个共用电子对C. 1molL-1 N a2SO4溶液中含有NA个SO42-D. 常温常压下，22.4 L CO2含有NA个CO2分子10.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是（）A. Mg2+B. Fe3+C. Fe2+D. Al3+11、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（） A第一电离能：ClSPSiB共价键的极性：HFHCIHBrHI C晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO312能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O13.两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ ）ABaCl2和(NH4)2SO4 BFeCl3和NaHCO3 CAgNO3和NH4Cl DKCl和Na2CO314.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等如表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项ABCDaNaClAlFeCubNaAl2O3FeCl3CuSO4cNa2 SO4Al（OH）3FeCl2CuCl2A. AB. BC. CD. D第II 卷（60分）15(12分)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X是地壳中含量最多的元素，Z的氧化物具有两性,且Y、Z原子的最外层电子数之比为1:3。回答下列问题：(1)元素Y位于周期表中的第_周期_族。(2)X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序为_(填化学式)；Y和Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是 _(填化学式)。(3)元素X与Y以1:1形成的化合物的化学式为_。(4)工业制取Z的原理为_(用化学方程式表示)。(5)单质Z与强碱溶液反应的离子方程式为_。16.（8分）铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”来刻制印刷电路板请你写出刻制印刷电路板所发生反应的离子方程式：。（2）工业上可用废铁屑制铁红（Fe2O3），生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe（N03）2写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：_ ；从“绿色化学”思想看制备Fe（NO3）2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：。（3）高铁酸盐（FeO42-）是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌请运用所学知识推测高铁酸盐（Fe042-）能用于自来水杀菌消毒的原因： 。17.（8分）元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_.18.(10分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为_ ，所需要的玻璃仪器为_ （2）固体E的成分为_ ，加入的试剂为_ ，发生的化学方程式为_ （3）加入试剂的目的是（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_ 、冷却结晶、_ 、洗涤、干燥19、（10分）（1）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_(填标号)。在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 x分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_(填“非极性”或“极性”)分子。X的沸点比水低的主要原因是_。CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。(2)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。Cu的配位数为_，已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm-3(列出计算式)。20.（12分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A,B,C,D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物已省略)。(1)A,D中含有的官能团分别是_，_，(写名称)。(2)写出下列反应的化学方程式及反应的类型：AB：_，反应类型：_。B+CD：_，反应类型：_。2020学年度高三第一学期第三次月考 高三化学答案1、 选择题。（本大题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中答案，只有一个答案符合题目要求。）题号12345678答案DDBCCBDC二、选择题。（本大题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分.）题号91011121314答案ABABBCDBB三、非选择题3、 非选择题15、（12分）(1) 三 IA (2) O2- Na+Al3+ ; NaOH(3) Na2O2 通电（4）2Al2O3=4Al+3O2(5)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H216、（8分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O； 稀硝酸,用稀硝酸氮的利用率高，产生的污染气体也少；（3） FeO42-具有氧化性； 17、（8分）(1)(2)bc(3)1313H2复分解反应18、（10分）（1）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu； 稀硫酸； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2分）(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为