湖北省浠水县2020届高三化学 选择题专项训练（二）

选择题专项训练（2） 1. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A. B. C.只有 D.全部2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.常温下，2.24 L Cl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NAC.17 g OH中含有电子数为9NAD.80 时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA3. 由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A.混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B.混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C.混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D.混合气体中，12CO与14CO密度之比为14154. 下列溶液的配制过程能引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成14的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液在80 mL水中加入18.4 molL1的硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A. B. C. D.5. 如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A. MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出6. 下列有关电解质的说法中正确的是()A. 强电解质一定是离子化合物B. 强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C. 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D. 强电解质在水中一定能全部溶解7. 向100 mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36 L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为()A.5.0 molL1 B.4.0 molL1 C.4.5 molL1 D.3.0 molL18. 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A.1处 B.2处 C.3处 D.4处9. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B. CaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC. 过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D. SO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO2Br10. 下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D. 11. 在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2Fe3Cl NOS2CONHMg2Al3AlO。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A. B. C. D. 12. 某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A.2 B.1 C.0 D.113. 现有CuO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A. 13.6 g B.12 g C.6 g D.3.2 g14. 在下列变化中工业制盐酸工业制漂粉精实验室制氯气，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A. B. C. D. 15. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为(1)4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是()A. 反应(1)和(2)均为氧化还原反应B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移5 mol电子16. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A. B. C. D. 17. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同18. 下列化学实验事实及其解释不正确的是()A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应19已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H32Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20CH2H1H3 DH3H4H120下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极21一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2向负极定向移动B电池的总反应为2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e=2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10 26e13O2=4CO25H2O22t 时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K。有关该平衡体系的说法正确的是()A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡B增大压强，各物质的浓度不变C升高温度，平衡常数K增大D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动23. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A. 该滴定可用甲基橙作指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定可选用如图所示装置D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol24. 根据下表，以下叙述错误的是()HFKa3.510 4H3PO4Ki17.510 3Ki26.210 8Ki32.210 13A. NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4B. 0.10 molL1的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C. 0.10 molL1的H3PO4溶液中