湖南省岳阳市第一中学2020届高三化学第1次周考试题（无答案）

湖南省岳阳市第一中学2020届高三化学第1次周考试题（无答案）7科学家找到了一种比二氧化碳有效100多倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8）,并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。下列有关全氟丙烷的说法正确的是 A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷不能发生消去反应C全氟丙烷不能发生取代反应D全氟丙烷不能发生加成反应8设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是A常温常压下，1mol甲基所含的电子数为9NAB0.1molK2O2与水反应时，转移电子数为0.2NAC质子总数为10NA的重水（D2O）物质的量是1molD常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L9室温时，M（OH）2（S）M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a。C（M2+）=b m ol/L时，溶液的pH等于 （已知lg2=0.3）A1/2lg(b/a) B14.3+ lgb C14 +1/2lg(a/b) D14 +1/2lg(b/a) 10一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是 序号 有机物 X Y A C2H4 m 15m/7 B HCOOH m 15m/46 C CH3OH和CH3COOH的混合物 m 2m/3 D HCOOH与CH3COOCH3的混合物 m m11下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和NaHCO3溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD12下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2- + 2 H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH- = NH3 H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH- CH2BrCOO- + H2O 13西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解 有关说法正确的是A西维因分子式为C12H10NO2B西维因分子中至少有21个原子共平面C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D反应后的溶液经酸化,可用FeCl3溶液检验西维因是否已经发生水解26由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（14分）若A为黄绿色气体单质，C为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则：A和水反应的化学方程式为 ；C的电子式为 ；向X溶液中通入A气体，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有D生成，该反应的化学方程式是 。(1) (2)若A为淡黄色固体粉末，X为一种常见的非金属单质，则：A和水反应的化学方程式为： 已知X的燃烧热为393.5kJ/mol，则X燃烧的热化学方程式为： ；又知D的燃烧热为283.0kJ/mol，试推测X与C的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。向500mol 2mol/L的E溶液中通入0.8mol的C气体，恰好完全反应，该反应的离子方程式是 。27（15分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）： (1) D中产生NaHCO3的化学方程式是 。(2) 请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 (3) 当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）： 方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是 。该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_。 方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是 ，结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ，结合甲同学实验，还应补充的实验是 。乙同学：取一定量备用固体受热分解，利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。 a. 根据A点坐标得到的结论是 。b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 。通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。28运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（14分）（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂，反应的H （填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）在25下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时溶液中c（NH4+）c（Cl-），则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）。（3）在25下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg（OH）2=1.810-11,KspCu（OH）2=2.210-20。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极附近的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；负极的电极反应方程式为 。36某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。（15分）加入NaClO溶液加入Na2S2O3溶液人含CN-废水含Cr2O72-废水调整pH 1011调整pH 23含CNO-废水含SO42-继续处理待检水样回答以下问题：（1） 上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2） 中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3） 中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（4） 中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为 。（5） 取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请解释其原因 。（6） 工业制烧碱的一种方法是先制得纯碱，而我国著名化学家侯德榜为此做出了巨大贡献，其原理为（用化学方程式表示） ，简述先通足量氨气后通入CO2的理由 。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)略38、 （15分）现以乙醛为原料，发生以下的反应（A、B、C、D、E、F均为有机物）：O2/CuDH2/催化剂一定条件A一定条件H2/催化剂F浓H2SO4 BC+FECH3CHO浓H2SO4/已知：（1） （2）E的分子式为C12H18O4，且B的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是2:1:2:1；据此回答下列问题：（1） A的分子式为： ，B的结构简式为： ；（2） 和的反