河南省伊川县实验高中2020届高三化学上学期第三次周练试题（无答案）

伊川县实验高中上学期高三化学第三次周练可能用到原子量Ag:108 Cu:64一、选择题1若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A氖原子的相对原子质量是12a/bBWg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）molC该氖原子的摩尔质量是aNAgDWg该氖原子含的质子数是10W/a2.在离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含的中子数为（）AAxn48BAxn24CAxn24DAxn3金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti与Ti为同一核素C.Ti和Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体4下列粒子半径大小的比较正确的是()Ar(Na)r(Mg2)r(Al3)r(O2)Br(S2)r(Cl)r(Na)r(Al3)Cr(Na)r(Mg)r(Al)r(S)Dr(Cs)r(Rb)r(K)r(Na)5下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有()A甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙6下列说法中正确的是()A第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法中正确的是()A五种元素中原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性8.已知A、B、C均为短周期的元素A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A离子半径：A2CB2BC元素的最高正价一定为7价C对应气态氢化物的稳定性：ACD还原性：A2C9已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应的水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素10X、Y、Z是位于同一短周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是()A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD酸性：HXO4H2YO4H3ZO411.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。电池的总反应式是：1/2 H2+NiO(OH)=Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池充电时，氢气是负极12下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同ABCD13下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl214下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键15下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O216据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()17下列有关中和热的说法正确的是()A中和热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H57.3 kJ/molB准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确18下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD19下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则abD已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量20、如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度为0.6 molL1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是()ABCD21.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是()A工作时电极b作正极，O2由电极b流向电极aB负极的电极反应式为：COO22e=CO2C当传感器中通过2103mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24 mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高22下列关于各图的说法，正确的是()A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极流向a极D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应23在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是()A乙中左侧电极反应式：Cu22e=CuB电解过程中装置丙的pH无变化C向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g24用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为()A0.4 molB0.5 molC0.6 mol D. 0.8 mol二 填空题25.已知某微粒的结构示意图为(y0)。请回答：当xy10时，该微粒为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，微粒可能为(不少于5种)_写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_。26如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。(