湖南省湘潭凤凰中学高三化学 补基试卷1 金属及其化合物（无答案）

金属及其化合物1、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA2、100 mL 1 molL1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项生成CaCO3溶液中HCOH2转移的电子A0.1 NA0.1 NAB11.2 L0.1 NAC10 g0.1 NAD10 g0.05 NA3、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3AB C D4、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量5、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为A5.4 gB3.6 g C2.7 g D1.8 g6、有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O77、下列物质能用化合反应直接制得的是()FeCl2Fe(OH)3NaHSO3Fe(OH)2A B C D8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是()FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3A只有或 B只有或 C只有或或 D中任意一种9、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO水解程度大于HCO对，对，有E碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对，有F金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有G过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有10、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3AB C D11、某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2DAlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体12、下列操作可得纯净Al2O3的是()A向NaAlO2溶液中加入适量的稀H2SO4后，蒸干并灼烧B向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，过滤并灼烧C向AlCl3溶液中加入适量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼烧D向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后，过滤并灼烧13、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO被完全沉淀时，铝元素的存在形式是()A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO形式存在于溶液中14、.铝是中学化学阶段常见既能与酸、又能与碱反应放出H2的金属，依据这一特殊性质，回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。15、下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液通入过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量16、将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有_，可能有_(水电离出的H除外，下同)。(2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有_，一定没有_。(3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有_，可能有_。(4)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是_，使Cu粉溶解的离子方程式为：_17、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有_，可能有_。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。(4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有_。18、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450和80)(1)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥19、有一透明溶液，可能含有NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液进行如下实验：取少量溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取少量溶液加入Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如图所示