河南省确山县第二高级中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版

河南省确山县第二高级中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.51、 选择题(共48分，每一个小题只有一个正确答案)1下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；干冰人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7 2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NAB0.1molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24 LD标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA3.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A B只有 C只有 D只有 4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ） 根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 碱性氧化物一定是金属氧化物 根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应学。科。根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.B.C.D.5标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体， 混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系（假设烧瓶中溶液的溶质不扩散）是（ ）A=B=C=6.下列离子方程式中正确的是（ ）A.氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe(OH)3+6 Na+2Fe3+ B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6H+ +6 I -= 2Fe2+3I2+3H2OC双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H+2I= I2+ O2+2 H2OD向银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+OH+3H+=Ag+2NH4+H2O7.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ） 溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH，Na+，HSO，PO，MnO 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO，NO，S，SO 水电离的H+浓度c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Cl，CO，S2O，Fe3+，K+，Na+ 加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH，K+，SO，Cl，Br 使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO，SO，Cl 室温下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO，I，Cl，S 含有大量Fe3+的溶液：K+，NH，Na+，SCN，I，Br室温下， =0.1 mol/L的溶液中：Na+，K+，SO，SiO，NOA B C D8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是（ ）A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质9空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，其中不正确的是（ ） A溴在周期表中位于第四周期第VIIA族 B步骤中用硫酸酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 C步骤的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H+2Br-+SO42-D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离10下列说法不正确的是（ ） A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A112 B213 C632 D321 13在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的（ ）是A0.3 mol NO2、0.1 mol NO B0.3 mol NO、0.1 mol NO2C0.6 mol NO D0.3 mol NO214将9.0 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A原混合物中铜和铁各0.075mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5molL-1C第一次剩余4.8g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO 15.下列实验操作不正确的是（ ）ANaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl 离子，可用渗析的方法C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒16.下列化学用语或说法错误的是（ ）金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝 漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5 mol 饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得 由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 8H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O A.只有 B.只有 C.只有 D.只有2、 非选择题（共60分）17 A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是_（请用化学方程式解释说明）。（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为 。（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：A元素的元素符号为 ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。18. 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示:则NO2氧化SO2的热化学方程式为 。(2)在2L密闭容器中放入1 mol氨气，在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)3H2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如下表时间t/min 012345总压强P100kPa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为 。(3) NH4在溶液中能发生水解反应。在25时，0. 1 mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb(NH3H2O)= 。19某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I-)x mol00当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。20.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_。（2）已知2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) H196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器