湖北省当阳二高2020届高三化学一轮复习 化学反应中的能量变化导学案

高三化学复习-导学案-027第一节化学反应中的能量变化 班级 姓名 组别 组名 【考纲解读】：1. 了解焓变、吸（放）热反应、反应热、中和热、燃烧热等概念2. 利用反应物、生成物的能量或键能数据来判断放热反应或吸热反应3. 正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误【知识梳理】：一、反应热与焓变1反应热(1)反应热的概念、表示方法概念：当化学反应在一定 下进行时，反应所 的热量。表示方法：用Q表示，若 表示吸热，若 表示放热。(2)反应热产生的原因在化学反应过程中，旧化学键断裂要 能量，新化学键形成要 能量，从而引起反应过程中能量的变化。(3)反应热的测定仪器： 。原理：恒温、恒压下，HQ ，式中c代表仪器和反应混合物的比热容，单位是J/(g)。2焓与焓变(1)焓：用于描述 的物理量，符号 。(2)焓变(H)：反应产物的 与反应物的 之差。即H 。(3)焓变(H)与反应热(Q)的关系对于等温、 条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为 (没有转化为 等其他形式的能)，则反应前后物质的 等于该反应的反应热。即H 。3. 吸热反应与放热反应的比较吸热反应和放热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量表示方法H0H0图示与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量. 常见的放热反应和吸热反应（各举一例）(1)常见的放热反应金属置换水或酸中氢的反应； 酸碱中和反应 燃料的燃烧反应； 易爆物的爆炸反应； 多数的化合反应。(2)常见的吸热反应氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应；盐的水解反应和弱电解质的电离； 碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应； 大多数的分解反应。；反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 4、中和热与燃烧热比较项目燃烧热 中和热相同点能量变化 反应HH 0，单位： 不同点反应物的量 mol (O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 mol反应热的含义 时， mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 中强酸跟强碱发生中和反应生成 mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为 kJ/mol二、热化学方程式1概念：表明反应所 或 热量的化学方程式。2表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中的 。问题1：书写热化学方程式时，一定要注明反应条件吗？物质的聚集状态与H有什么联系？问题2：热化学方程式中的化学计量数表示的意义是什么？使用时需注意什么问题？H的书写应注意哪些问题？“判断热化学方程式的正误五看”法：看方程式是否配平； 看各物质的聚集状态是否正确；看H的“”“”是否正确； 看反应热的单位是否为kJ/mol；看反应热的数值与化学计量数是否对应。三、中和热的测定（理解记忆）实验目的测定中和反应的反应热。实验原理1中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热。实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液温度t2，为了使计算简便，可以近似地认为：0.50 mol/L盐酸和0.55 mol/L氢氧化钠溶液的密度都是1 g/mL，盐酸的质量m1为50 g，氢氧化钠溶液的质量m2为50 g。近似认为混合溶液的比热容c4.18 J/(g)，所以中和反应放出的热量为：Q(m1m2)c(t2t1)- 0.418(t2t1) kJ。250 mL 0.50 mol/L盐酸中