湖北省武汉市武昌区2020届高三化学十一月调研测试

湖北省武汉市武昌区2020届高三11月调研测试化学试题考试时间：2020年11月4日下午14:00-15:30 ，试卷满分：1 08分注意事项： 1本卷22题，1 16题为选择题，共48分；1722题为非选择题，共60分，全卷共6页，考试结束，监考人员将答题卷收回。 2答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定位置。 3选择题的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 4非选择题的作答：用05毫米黑色签字笔直接答在答题卷上的每题所对应的答题区域内。答在指定区域外无效。 可能用到的相对膘子质量：H:1 C: 12 N: 14 0: 16 Na: 23 Al: 27 Si: 28 S:32 CI: 355 K: 39 Ca: 40Fe: 56 Cu: 64第卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A可以用Si3N4Al2O3制作高温结构陶瓷制品B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性2在硫酸的工业制法中有如下操作，其相应的解释正确的是（ ）选择项操作解释A黄铁矿焙烧前要粉碎块状黄铁矿不能燃烧B沸腾炉中出来的炉气须净化炉气中的杂质会与SO2发生反应CSO2氧化成SO3时需要使用催化剂提高SO2的转化率DSO3用983%的浓硫酸吸收防止形成酸雾，有利于SO3吸收3下列物质长期露置于空气中，不会发生颜色变化的是（ ） A过氧化钠 B氯水 C亚硫酸钠 D氢碘酸=4若用x代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ） A2HX H2+X2 BX2+2Na=2NaX C2Fe+3X2=2FeX3 DX2+H2O=HX+HXO5下列各组物质的分类正确的是（ ） A同位素：lH+、2H2、3HB同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨C电解质：明矾、冰醋酸、水银、纯碱D非极性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2、对二甲苯6在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）A标准状况下，将27gAl投入20 mL 184 mol/L的硫酸中B常温下，向100 mL l5 mol/L的硝酸中加入64 gCuC在适当温度和催化剂作用下，用2fjol SO2和lmol O2合成SO3D-将标准状况下224 LCl2通人200 mL 05 mol/L的FeBr2溶液中7在离子浓度都为0l mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（ ）A在含I一、SO32-的溶液中不断通人氯气：I-、SO2-3 B在含AlO-2、CO2-3的溶液中逐滴加入盐酸：CO、AlOC在含Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Fe3+、Cu2+D在含Al3+ NH4+的水溶液中逐滴加入烧碱溶液：NH+4、Al3+8下列叙述中，错误的是（ ） A只含非极性键的纯净物一定是单质 B只含极性键的纯净物一定是化合物 C只含离子键的纯净物一定存在金属元素 D纯净物中一定存在化学键9下列化学用语中，错误的是（ ） A淀粉和纤维素的通式均为：（C6H10O5）n B小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO-3 C钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe -2e- =Fe2+ D氢气的燃烧热为-2858 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;H= -5716kj/mol10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） Al00C时纯水的pH=6，此时1 mL纯水含10-9NA个OH-B1 L 1 mol/L盐酸溶液中所含原子总数是2NA C111 g CaCl2晶体中所含的分子数目为NAD分子数为602l022个的CO、C2H4混合气体体积约为224 L112020年我国甘肃发生了特大泥石流灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制001 moL/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高酌是（ ） A称量KMnO4样品时，砝码放于左盘 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线12下列离子方程式书写正确的是（ ） A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO-2+2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+= Fe2+ 2H2OC向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ +OH-=NH3H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O13下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO2-3、NO-3B有HCO-3存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c（H+）=10-12 molL的溶液中Cl-、CO2-3、NO-3、NH+4D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO-4、NO-3、SO2-414已知X、Y、Z、W、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按W、R、Y、Z、X的顺序依次减小，Y、R同主族。下列推断正确的是（ ） AW为第二周期元素 BX、Y、W-定不在同一周期 CX、W不可能在同一主族 DZ、W的单质化合一定形成离子化合物15右图为实验室制氢气的筒易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ） 食盐水 KNO3溶液适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液CCl4 浓氨水 A B C D16氮化钠和氢化钙都是离子化合物，它们与水反应的化学方程式（末配平）分别如下： Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa（OH）2+H2，下列有关它们的叙述：离子半径：r（Na+）r（N3-）r（H+）；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ）ABCD第卷 非选择题（共60分）17（8分）下表是元素周期的一部分，表中字母分别某一化学元素。回答有关问题： （1）f最高价氧化物的水化物的电子式为 。 （2）写出e的单质置换出d的单质的化学方程式 。 （3）a、c、d组成一种原子个数比为4:2:3的化合物，该化合物的化学式为 。 （4）科学家们认为a元素可以排在元素e上面，请给出一个实例 （用化学式表示）来支持这一观点。 （5）人们曾认为b、g、h不发生化学反应，因而把它们叫做惰性气体。但是后来发现这一族气体可以参加化学反应，你认为b、g、h中首先被发现可以参加化学反应的元素可能是_ （填写编号），其原因是 。18（8分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题。 （1）写出框图中D、E的化学式：D ；E 。 （2）如果2 mol Na202与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是 L，同时反应中转移电子总数是 。 （3）请设计一个简单易行的小实验，证明反应是放热反应。实验方法是 。 （4）如果A、B混合气体7.8 g（平均摩尔质量10 g/mol），在与G充分反应后，通过足量Na2O2粉末，可使Na2O2增重 g。19（1 1分）某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可） ，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程： 。 （2）a和b分别是 （填序号）。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是 。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。 A提供制备所需的氮元素 B增大CO2-3的浓度促进反应发生 C作反应的催化剂 D生产l mol （NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH320（11分）实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种。（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是： （2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为： 。若消耗0.l mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。（3）氯酸钾晶体与浓盐酸反应可用于制取氯气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。（4）现按如下操作进符有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如右图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，0点放少量KC1O3晶体。向KC1O3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题：A点反应的离子方程式为B点的现象为 ；C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证之。 。21（10分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。（1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设3： （2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a- （每组选用的仪器和试剂限用一次）。（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。假设方案编号相应现象假设1假设2假设322（12分） 某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、 FeC12、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。回答下列问题：（1）发生反应后，仍存在的白色沉淀的化学式为 。（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写）。成分质量计算过程SiNH4C1MgC12FeC12A12(SO4)3参考答案一、选择题（每小题3分，共48分。）12345678CDCBBDCD910111213141516DACAABBD二、非选择题（共60分）17（8分）（1）Na（2分）（2）2F22H2O4HFO2（2分）（3）NH4NO3（1分）（4）NaH（或CaH2）（1分）（5）h（1分）； 同族元素从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易（1分）18（8分）（1）CO2 （1分） NaOH （1分）（2）2.24 （1分） 1.2041024（或2NA）（1分） （3）用棉花包裹Na2O2粉末，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分）（2分）（4）7.8（2分） 19（11分）（1）肥料 （1分） CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4（2分，CaCO3加或不加“”，均不扣分）（2）B （2分），（3） CO2、NH3 （各1分，共2分）（4） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（2分，答对一点得0分，答对二点得1分） （5）ABD（2分，选对一项得0分，选对二项且不见错得1分）20（11分）（1）加热使氯化氢大量挥发，盐酸变稀后不再发生反应（2分，各1分）（2）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O （2分） 0.5（1分）（3）51（2分）（4） Cl22I2ClI2（1分）浅绿色溶液变为红色溶液（1分）向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色；若溶液不变为红色，则是漂白而褪色。（2分）21（10分）（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分） （2）afgbcde （2分）（3）假设方案编号相应现象假设1品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分）假设2品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊（2分）假设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）22（1）H2SiO3（或H4SiO4） （2分）（2）成分质量（各1分）判断依据或计算推理过程Si0.70 g由Si2H