湖南省绥宁县第二中学2020届高三第一次月考化学试题人教版

湖南省绥宁县第二中学2020届高三第一次月考化 学 试 题 2020.9.26 xzw【注意】本试卷分为第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，共2个大题22个小题，满分100分。考试时间为90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mn-55 Fe-56 Ba-137 N-14 K-39第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x n y ,则使用的仪器可能是( )A烧杯 B酸式滴定管 C量筒 D容量瓶2下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（ ）ABCD 3某学生欲称取5.5 g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为（1 g以下用游码）（ ）A6.5 gB6.0 gC5.5 gD4.5 g 4.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体 D. 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl25在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：16.（原创）xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是A、m=4，R2+是氧化剂B、2m=y，R3+是氧化剂C、m=4，R2+是还原剂 D、m=，R3+是还原剂7.已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是A、氧化性Fe3I2S B、氧化性I2SFe3C、还原性Fe2IH2S D、还原性Fe2H2SI8.有关氧化还原反应实质的说法正确的是A、 是否有元素的电子转移 B、是否有元素的化合价变化C、是否有氧元素参加 D、是否有原子重新组合9.下列说法正确的是A、复分解反应可能是氧化还原反应 B、化合反应都不是氧化还原反应C、分解反应不一定是氧化还原反应 D、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应10下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 A、N2O+4H2=2NH3+H2O B、2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O11.下列实验操作中错误的是 ( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。12.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO313.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液）14.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（） ANH3H2O和Al2(SO4)3 B稀硫酸和NaCO3 CCaCl2和Na2CO3 D稀硫酸和Na2CO315.下列实验操作中，不应相互接触的是 （）用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D 分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁16.只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为 A硫酸B氨水CFeCl3溶液 D盐酸第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题包括6个小题，共52分）17. （6分）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式（1）SO42（CO32），所加试剂 ，离子方程式 。（2）Cl（SO42），所加试剂 ，离子方程式 。（3）Fe2+（Cu2+),所加试剂 ，离子方程式 。18.（8分）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，Cl2、Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号） ，并用简要的文字或离子方程式说明理由 。(2)上述反应的离子方程式为 。(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： 。A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B.再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。C.再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。19、（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：_C+_K2Cr2O7 +_H2SO4 _CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3 +_ H2O (1) 配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目(2) 上述反应中氧化剂是_ _(填化学式) 被氧化的元素是_ _(填元素符号)。(3) H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)(A) 氧化性 (B) 氧化性和酸性 (C)酸性 (D)还原性和酸性 (4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_ _L。20（10分）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）用于干燥二氧化硫气体的装置有_（填字母）。装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取_。（写出1种物质的化学式）。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_。（填字母）当用A装置测量CO2气体体积时，从_端进气，瓶中所盛的液体为_（填名称）当用A装置收集氢气时从_端进气（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_（填序号）。A过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。B在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。C制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体D测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次。E向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠后可观察到溶液不呈红色21（10分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：（1）实验1：制取并收集H2和Cl2。若制取并收集H2，则旋塞K1应该 （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该 （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器 （填表示仪器的英文字母） 中。 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用 （填编号）。a饱和NaHCO3溶液 b饱和NaCl溶液 cNaOH溶液（2）实验2：验证酸性HClH2CO3C6H5OH。若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是 .在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是 。（3）实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图37所示装置，并应在D中加入 （填代号）a浓硫酸 b氯化钙 c碱石灰 d碳酸氢钠 润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在 （填表示仪器的英文字母）中。 22. （8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。湖南省绥宁县第二中学2020届高三化学第一次月考化学答案第I卷（48分）题号12345678910答案B BDCDCAACD题号111213141516答案CDADAC第卷非选择题(共52分)17. （6分）（1） H2SO4 ， 2H+ +CO32- = CO2 + H2O 。（2） BaCl2 ， SO42 + Ba2+ = Ba SO4 。（3） Fe ， Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。18.（8分）（1）可以排除 ，（2分）因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2Fe2+Cl22Cl2Fe3+ 。 （2分）(2)2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O （2分）(3)ABD （2分）19、（10分）（2）K2Cr2O7（2分）， C（2分） （3）C （2分） （4）4.48L（2分）20（10分）（1） AD （2分） O2、C2H2、NH3、NO、NO2选填1个 （1分） AC（2分） b （1分） 碳酸氢钠溶液（1分） b （1分） （2）AC （2分）21（10分） （1） 打开 、 关闭 C b （2） E 、 C6H5O + CO2 + H2OC6H5OH + HCO3 用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl （3） b C 、 E 22. （8分）（1） NH4+ 和 Fe2+ ， SO42- 。（3分） (2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol（1分） 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol（1分） 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol（1分） n(H2O)= =O.03 mol（1分） 该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O （1分）湖南省绥宁县第二中学2020届高三化学第一次月考化学答卷姓名 班次 序号 第I卷（48分）题号12345678910答案B BDCDCAACD题号1112