河南省示范性高中罗山高中新校2020届高三化学第一次月考

河南省示范性高中罗山高中新校2020届高三第一次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量: C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Fe 56 Ag 108 第卷 （选择题，共54分）一、选择题（本题共18小题54分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A氨水中通入过量CO2：2NH3H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32 + H2OB氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3 = Fe3+ + 2H2O + NOC将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2D用小苏打治疗胃酸过多：HCO-3+H+ = CO2+H2O2、某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）ANa+H+SO42I BNa+Ca2+CO32Al3+CNa+K+Fe2+H+ DK+SO42ClCO323、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是（）A高铁酸钾中铁显+7价B湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质4、参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A 该反应的H=+（E1-E2）kJ/molB 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C 反应物总能量高于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：Na+、C1O、C1、CO32B含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2、SO42C能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3、HCO3D水电离产生的c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、SO42、NO3、C16、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入40 molL1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）A16 gB16a gC(a08) g D(a16) g7已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是( ) A肯定不含I B肯定不含Cu2C可能含有SO32 D肯定不含有NH48、如右图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中表示的物质是( ) AAl BNaOH溶液 C氢碘酸 DO2或Fe2O39被称为万能还原剂的NaBH4（H元素为1价）溶于水并和水反应：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2，下列说法中正确的是 （ ） ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素的物质的量为1210羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用15.00mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(Fe3+转变为Fe2+)。生成的Fe2+ 恰好与24.50mL 0.020 mol/L KMnO4酸性溶液完全作用：2KMnO4 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O + 2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为（ ）AN2BN2OCNODNO211氢氧化钾是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜电解提纯，电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工业原理如下图所示：下列有关说法中错误的是（ ）A.该电解槽的阳极反应式为4OH-4e-2H2OO2B.通电开始后，阴极附近溶液的PH会增大C.K+可从阳极区进入阴极区和OH-组成KOHD.除去杂质后的KOH溶液从液体出口A导出12.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D2313将 Mg 条、 Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中，如图所示用导线连接起来。下列叙述符合事实的是 （ ）A断开 K2，闭合 K1时， Al 电极反应为： Al+ 4OH一3e一=AlO2- 2H2OB断开 K2，闭合 Kl 时，由于 Mg 比 Al 活泼，故 Mg失去电子被氧化成 Mg2+ C断开 K1，闭合 K2时，电子由 Mg 向 Al 流动 D断开 Kl ，闭合 K2时，溶液中立即会有白色沉淀析出14下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3；(NH4)2SO3；Al2O3；Al(OH) 3；Al；NH4HCO3；ABC D全部15将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生16沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分“巨能钙”被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。下列有关说法错误的是（ ） A. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H202对人体无害 B. H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 C. H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同17我国锑的蕴藏量占世界第一。提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeSSb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应、反应的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3. Sb4O6B反应中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为 4318只用试管和胶头滴管无法区分的一组试剂是（ ）AKOH溶液和 AlCl3溶液 BMgCl2溶液和氨水CNaAl(OH)4溶液和盐酸 DNa2CO3溶液和盐酸第卷（非选择题 共46分）二、非选择题（本题包括7小题）19.（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：a极材料为 ，电极反应式为 。电解液d可以是 ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是 ，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A纯水BNaCl溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A改用H2SO4作电解液 B适当增大电源电压C适当缩小两极间距离 D适当地降低电解液的温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为 。20、（9分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 21、（6分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量_mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 22、（6分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-CO=O键能/kJmol-1460360436431176347498请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)：SiC_Si；SiCl4_SiO2。（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热H=_kJmol-1。23、（5分） 某实验小组设计下列实验A 分别配制250 mL 1.0 mol/L盐酸跟和250 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液。B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1) 为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_ _ _ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_ _（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差(t2-t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.1810-3 kJ/(g),则该反应的热化学反应方程式为_ _。24、（6分）实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL标况。量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO2气体112mL标况。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 molL1 乙溶液的物质的量浓度为 molL1 忽略CO2在溶液中的少量溶解。（3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。发生反应的离子方程式为_ 。将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等_（“相等”“不相等”）25（7分）美国计划2020年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，被C还原后生成Fe、TiO2和CO2。请参与探究，并回答下列问题：理论分析（1）写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式：。该反应中氧化剂为，氧化产物为。实验探究为了测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组分别设计了以下两套实验装置：（2）学生甲设想用图1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，请写出最简便的实验步骤：_（选填下列数字编号）。通入N2；停止通N2；通入H2；停止通H2；加热；停止加热；称取装置B的质量。（3）学生乙设想用图2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为：_。（4）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO