河南省三门峡市2020届高三化学摸底考试

2020学年度高三阶段性考试化 学 本试卷分第I(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页第II卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。第I卷(选择题，共48分)注意事项： l答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 Cl：35 5 Na：23 Mg：24 S：32 A1：27 Li：7 Be：9一、选择题(本题包括16小题。每小韪3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2通过比较归纳可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是 A同浓度夏利物质的酸性： B稳定性： C离子半径：阴离子阳离子 D熔沸点：离子化合物共价化合物3随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素阴离子的还原性逐渐增强 C气态氢化物的沸点逐渐升高 D单质氧化性逐渐增强4下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5下列表示中和热的热化学方程式正确的是 A B C D6下列离子方程式书写正确的是 A氯气与水反应： B铝与氢氧化钠溶液反应： C氢碘酸溶液中滴入少量双氧水： D工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A25时1mL水中含10-10NA个离子 Bl molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA Ca g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc()L D0 l mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA8某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是 AR位于第四周期VIA族 BR最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C元素R气态氢化物的化学式为H2R DR的阴离子具有强还原性9下列操作会导致实验结果偏高的是 A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值 B定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度 C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数, 所得溶液的浓度 D用天平称量205g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量10稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：，下列离子能让此反应过程发生的是 ； ； ； ； ； A B C D11将下列AD四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是 AC4H8O2 BC6H12O6 CC2H4O3 DH2和CO的混合气体12一定量某物质的溶液，其质量分数为0 2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.lA，则该溶液的密度 A大于水的密度 B小于水的密度 C等于水的密度 D无法确定13短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是A、B可能属于同一周期 A是B的前一周期元素A只能是金属元素A可能是第二周期IIA族或IVA族元素A B C D14有浓度相等的Na2CO3、NaHCO3混合液，向其中滴加同浓度的盐酸，下列图象不正确的是：(横坐标皆为盐酸的体积；纵坐标依次为NaHCO3浓度，NaHCO3物质的量，CO2体积，CO2的质量；刻度上的单位没标出)15一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：，其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是 ANF3是由极性键构成的极性分子 B氧化产物只有NF3还原产物有NF3和NH4F C4mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6mol DNH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键16将aL SO3气体通过灼热的装有催化剂(V2O5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是 ASO3的转化率为 B混合气体的平均相对分子质量为 C反应前与反应后气体的密度之比为 D混合气体中SO2的体积分数为第II卷(非选择题，52分)注意事项： 1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、（本题包括4小题共52分）17(14分) (1)有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是 物质溶解时用玻璃棒搅拌；用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；过滤时引流：玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。 (2)某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置(夹持仪器略)，并用其进行下述实验：实验l：制取并收集H2和Cl2。若制取并收集H2，则旋塞K1应该 (填“打开”或“关闭”)，旋塞K2应该 (填“打开”或“关闭”)，H2收集在仪器 (填表示仪器的英文字母)中。 若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用 (填编号)。a饱和NaHCO3溶液 b饱和NaCl溶液 cNaOH溶液实验2：验证酸性HClH2CO3C6H5OH。 若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入 (填表示仪器的英文字母)中，该仪器内发生反应的离子方程式是 。在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是 。 实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。 若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如右图所示装置，并应在D中加入 (填代号) a浓硫酸 b氯化钙 c碱石灰 d碳酸氢钠 润湿的有色布条应放在 (填表示仪器的英文字母)中，干燥的有色布条应放在 (填表示仪器的英文字母)中。 18(11分)下列图示中，A为一种常见的单质B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： (1)A元素的原子结构示意图 ，B的电子式 ，D的化学式 。 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有 (填写编号)。 (3)写出ED的化学方程式： 。19(17分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：(1)实验室制取甲的化学方程式为 。若制得标准状况下224L甲，则被氧化的物质的质量为 。(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 (4)取100ml 0.1molL的X溶液，通入一定量的甲时，共转移12041022个电子，该反应的离子方程式是 。 (5)在一种酸性溶液中可能存在中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有 离子；一定不含有 离子。 20(10分) 根据下列事实，推断相关元素并回答有关问题。 信息1：常见的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，它们的单质在常温下都是固态。 信息2：它们的最高价氧化物(式量都大于30)有两种可以和盐酸反应，三种可以和NaOH溶液反应，且都生成盐和水。 信息3：将它们单质的混合物a g溶解于足量盐酸，过滤后向滤液中加过量NaOH溶液，最后有白色不溶物，过滤得溶液甲。 信息4：将它们单质的混合物ag溶解于足量NaOH溶液，过滤后向滤液中加过量盐酸