江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（通用）

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第一次月考试题总分：100分 时间：100分钟 相对原子质量：H1 B -11 C-12 O16 N14 Mg24 Cu64 Fe56 Cl35.5 Ag -108第卷 选择题1. 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（ ）A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B .用于 3D 打印材料的光敏树酯是纯净物C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污2下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 下列关于物质的分类，正确的说法是（）ASiO2 能分别与NaOH 溶液、氢氟酸反应，所以SiO2为两性氧化物B油酸(C17H33COOH)与丙烯酸（CH2=CHCOOH)互为同系物C . 因为新制氯水含有 3 种分子，3 种离子，所以氯水为混合物D .NH3 的水溶液能导电，所以 NH3 为电解质4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB、1L 水吸收标准状况下 2.24L SO2，所得溶液的物质的量浓度为 0.1 molL -1 C. 0. 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4+数目为 NAD .常温常压下，1.5 mol HCHO 和 C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的 O2分子数目 为 1.5NA5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ） A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C水电离出的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-6.下列关于物质的鉴别或检验，说法正确的是（）A . 向 FeI2 溶液通入少量Cl2，若溶液变为黄色，能证明还原性 I- Fe2+B .向某溶液中滴加稀硫酸，只要产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，就可判断该溶液中存在 SO32- C . 用 BaCl2 溶液可以鉴别 Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液D . 可用湿润的淀粉-KI 试纸来鉴别 NO2 和溴蒸汽7.某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法正确的是（ ）A. 步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB. 步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤涉及的离子反应可能为CuSH2O22HCu2S2H2OD. 步骤和，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体8.已知 X、Y、Z、W 4 种物质存在下列转化关系： 下列判断正确的是（ ）A. 若W 是一种常见金属单质，则 X 可能为 HNO3B. 若 W 为强碱，Y 为白色难溶于水的固体，则工业上电解X 的水溶液来制取其中所含的金属C. 若 W 固体俗称干冰，则Y 晶体中的阴阳离子数比为 1:1D. 若 W 为O2，则 Y 一定是酸性氧化物9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OC. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2OD .NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-10 .气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2 一定不含CO2一定不含NH3、Cl2 可能含有Cl2、CO2A. 和 B. 只有 C. 只有 D. 和11 .亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是( )ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C储存1mol H2 时转移的电子为2mol D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WYZ BY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构13. 可逆反应：3N(s)X(g)+2Y(g) Hc(H+)c(NH4+)c(OH)BY点：V(NH3H2O)c(CH3)2NH2+ c(H+)c(OH) （2 分）（4） 6OH- + 2NH36e-N2+6H2O （2分）（5）Kp （1 分） C （1 分）（6） 氨碳比大于4.0，增大氨气的