第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量的浓度

物质的量在实验中的应用,第一章第二节化学计量在实验中的应用,如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？,一、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。,表达式：,符号：CB单位：mol/L或molL-1,注意：(1)溶液体积溶剂体积，溶液体积溶剂体积+溶质体积。(2)从某溶液取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。,有关物质的量浓度的简单计算,1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）,2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为（）,0.5mol/L,0.2mol,例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？,n(NaOH)=,m(NaOH),M(NaOH),=,4g,40g/mol,=,0.1mol,c(NaOH)=,n(NaOH),V,=,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解：,答：物质的量浓度为0.2mol/L,例题2：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解：,n(NaOH)=,c(NaOH),V（NaOH）,0.5L,=,0.1mol/L,=,0.05mol,m(NaOH),n(NaOH),M(NaOH),=,0.05mol,40g/mol,=,2g,答：需要NaOH的质量是2克。,N,n,m,V，c之间的相互转化,实验仪器：,容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,二、配制一定物质的量浓度的溶液,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,容量瓶,3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）,规格：100mL、250mL、500mL、1000mL,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中,4.注意事项：,不能直接在容量瓶中进行化学反应,2配制溶液的步骤,计算,m(NaCl)=0.1L1.00mol/L58.5g/mol=5.85g,配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?,？,要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。,（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考：若需要稀释浓硫酸，应该如何操作？,溶解：将称量好的溶质倒入烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,冷却至室温。,为什么需要冷却至室温？,转移：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶。,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,加水加少了,加水加多了,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？,答:不能。,摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,8.装瓶贴签,容量瓶中不能长期存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,1容量瓶上标有：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式六项中的（）ABCD,2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。,A,100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,课堂练习一:,思考与交流：,（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,溶液稀释的计算,【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？,6mol/LV=0.6mol/L500mL,V=50mL,答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。,解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）,随堂检测一,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测二,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。