河南省罗山高中2020届高三化学二轮复习 强化训练 专题十六 化学与技术题型（含解析）

化学与技术题型1、下列说法不正确的是（ ）A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的【答案】D 2、下列关于合金的说法不正确的是（ ）A. 青铜是一种铜锡合金 B. 合金中可以含有非金属元素C. 硬铝比纯铝的硬度低 D. 储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料【答案】C 3、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。F列有关说法中正确的是（ ）A.明矾KAl(SO4)2.12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】A 4、下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。【答案】B 5、绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列实验改动后符合绿色化学理念的是（ ）【答案】D 6、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A. 金属在地壳中的含量多少B. 金属的熔沸点高低C. 金属的活泼性强弱D. 金属的导电性强弱【答案】C 7、海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A步骤中，应先通CO2，再通NH3B步骤中可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元素均被氧化D除去粗盐中SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸【答案】D【解析】A项由于二氧化碳溶解度小，应先通氨气，A项错误；氯化镁晶体直接加热会水解转化为氢氧化镁或氧化镁，必须在氯化氢气氛中加热，B项错误；是还原反应，C项错误；碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡，加盐酸之前需过滤，防止沉淀又溶解，所以D项正确。8、下列有关材料的说法不正确的是（）A传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击B新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性【答案】B【解析】质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料缺点；新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点；高温结构材料具有能受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。9、下列金属铁、镁、锰、钒、铬。可用铝热法制备的有()A BC D【答案】C【解析】铝热法冶炼金属是利用了Al的还原性及反应过程中放出大量的热，可用于金属活动性比Al弱的金属的冶炼，题给五种金属中只有Mg的活泼性比Al强，不能用铝热法制备。10、下列说法中正确的是()A普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe3B坩埚、蒸发皿一般都属于陶瓷制品C“唐三彩”是一种玻璃制品D高温下碳酸钙比硅酸钙稳定【答案】B【解析】普通玻璃呈淡绿色是由于含Fe2；“唐三彩”是一种陶瓷制品；高温下碳酸钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，因此硅酸钙更稳定。11、下面列出的是某几种洗发剂的广告，你认为符合科学道理的是（）A“”洗发剂，让你的秀发永远秀丽。该洗发剂采用国外先进配方精制而成，能溶解头发上的蛋白质，使头发光滑柔顺B“”洗发膏，让你“发彩”。该洗发膏含有头发生长所需要的全部营养成分，能营养你的秀发，有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多重功能，拥有“亮彩”，保你“发彩”C拥有“”，健康你我她。“”牌洗发水是你美丽的源泉，美丽从“头”开始，本品纯属天然，是由多种天然植物经高科技提取其有效成分加工而成，不含任何添加剂，是真正的“绿色”洗发剂。“”向你招手，你还犹豫什么呢？D“”洗发香波，让你的秀发“波彩众长”。本品具有较强的去污性，能清除头发上的油污，洗发后头发易梳理，且易于清洗，不刺激眼睛和皮肤【答案】D【解析】(1)头发本身就是由蛋白质组成的，若洗发剂能“溶解头发上的蛋白质”头发不就被溶解了吗？A项显然不正确。(2)在洗发剂中添加一些营养成分是合理的，但说“含有头发生长需要的全部营养成分”就言过其实了。另外，一种洗发剂，同时具有护发、养发、生发、染发、止痒、去屑等多功能更是不现实的。B项不科学。(3)洗发剂中的各种原料的功能不同，从而使洗发剂具有去油污、护发、养发等功能，添加剂是任何一种品牌的洗发剂中所必不可少的成分，如调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等，故C项不科学。(4)D项基本合理。12、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（）A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图中的转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，A错；根据氯元素的化合价既升高，又降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B对；铁在加热条件下可以与Cl2反应生成FeCl3，C错；NaCl与NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，不属于氧化还原反应，D错。13、1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是( )A.从理论上看，循环生产是不需要再补充NH3B.从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C.将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D.从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO2 。【答案】C【解析】本题属于实验评价题。工业制碱的原理涉及反应：NaClNH3CO2H2O = NaHCO3NH4Cl，2NaHCO3 = Na2CO3CO2H2O。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气，将氯化铵进行了循环利用，所以从理论上讲，是不需要补充氨的。但是在生产过程中NaCl母液被弃去，氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙，这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒，从理论上看每生产1 mol Na2CO3，2NaCl2NH32CO22NaHCO3Na2CO3CO2，再补充的物质及其物质的量分别是2 mol NaCl和1 mol CO2。14、（刚刚落幕的上海世博会，积极推行“低碳世博”。下列有关说法正确的是 A大力发展绿色经济，告别含碳物质 B尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放 C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品 D逐步推广天然气，代替石油和煤的使用【答案】B15、我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断应该施用的化肥是（） 全氮全磷全钾土壤肥量标准gkg-10.620.3417.8测定结果gkg-10.500.3618.1硫酸铵 硫酸钾 尿素 过磷酸钙A. B. C. D.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是肥料的使用。16、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。中反应的离子方程式是 。A的化学式是 ，装置中A在 极区产生。ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式 。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）【答案】（1）使ClO2充分冷凝，减少挥发 （2）a.蒸发结晶 b.趁热过滤（3） Na2SO3 H2O 2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO2+ O2+ 2H2O H2SO4 阳 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O 相同【解析】（1）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发；（2）根据题给信息：NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：a.蒸发结晶；b.趁热过滤；洗涤；干燥；（3）根据题给流程知反应I为2ClO3SO322H =2ClO2SO42H2O，其中SO32 中S由+4价变成+6价，Na2SO3作还原剂；反应为2H2O2H2+O2，还原剂为H2O；根据题给流程知ClO2和H2O2在碱性条件反应生成NaClO2，ClO2中氯元素的化合价由+4价降低为+3价，H2O2中氧由1价升高到0价，离子方程式为2ClO2 + H2O2 + 2OH= 2ClO2+ O2+ 2H2O；根据信息知a为O2,故反应阳极反应：4OH4e=2H2O O2, 故A的化学式是H2SO4,在阳极区产生；亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应，生成氯化钠、二氧化氯和水，化学方程式为5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O；ClO2、ClO3与Fe2 反应最终都变成Cl ，变质前后转移的电子数相同，反以消耗Fe2+的物质的量相同。17、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。 A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应的化学方程式 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ； 。【答案】（1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2， （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料18、制取硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)合成氨的原料通常各来自何处？(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H92 kJmol1。请解释：为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应方程式。(5)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？【答案】（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气； (1分)（2） 可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；(1分)（3）4NH3+5O24NO+6H2O，PtRh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证PtRt合金网达到一定温度而不必预热；(2分)（4）可用碱液吸收氮的氧化物：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(2分)（5）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大。【解析】运用化学反应速率、化学平衡原理，结合流程图和涉及反应的反应特点，及化工生产的实际情况分析解答。19、(1)蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中_不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质_，淀粉_，脂肪_。(2)取两支盛有适量肥皂液的试管，往第一支试管中加入稀硫酸，现象是_，原因是_；往第二支试管中加入CaCl2溶液，现象是_，原因是_。【答案】(1)脂肪氨基酸葡萄糖高级脂肪酸和甘油(2)产生白色沉淀生成了难溶于水的高级脂肪酸产生白色沉淀生成了难溶于水的高级脂肪酸钙【解析】(2)肥皂液为高级脂肪酸盐的溶液，加稀硫酸时，由于硫酸酸性比高级脂肪酸强而生成高级脂肪酸，而高级脂肪酸难溶于水，会形成沉淀；加入CaCl2溶液时，由于生成难溶于水的高级脂肪酸钙，而出现浑浊现象。20、氮化硅(Si3N4)是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但是，将粉末状的Si3N4和适量的MgO在2301.01105Pa和185的密闭容器中加热处理，可以得到表面结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体高温结构材料。(1)写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的化学方程式：_。(2)分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的化学方程式：_。(3)为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？_。【答案】(1)3SiCl44NH3Si3N412HCl(2)Si3N46H2O=3SiO24NH3，Si3N43O2=3SiO22N2(3)Si3N4与MgO在密闭容器中经高压，加热处理后，使Si3N4固体表面形成了一层SiO2的保护膜，阻止了Si3N4被H2O和O2侵蚀。【解析】SiCl4和NH3反应生成Si3N4的同时应有HCl生成。Si3N4与水反应生成SiO2，同时应用NH3生成。同样Si3N4与O2反应时，产物为SiO2和N2。Si3N4和MgO在密闭容器中加热处理时，Si3N4固体表面会有SiO2生成。21、钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉并获得副产品FeSO47H2O的工艺流程图。 （1）钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 。（2）溶液中TiOSO4在加热条件下发生水解反应的离子方程式为 ；可回收利用的物质是 。（3）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O 防止Fe2被氧化，以获得纯净的副产品FeSO47H2O （2）TiO2+ +2H2O=H2TiO3 +2H+ H2SO4 （3）酸式滴定管 1.50 mol？L1 【解析】（1）根据质量守恒定律及题意可知，为复分解反应，反应物是FeTiO3和H2SO4，产物是TiOSO4、FeSO4、H2O，用观察法可配平；根据生产FeSO47H2O的目的判断，加入