电离平衡 盐类的水解高三化学第一轮总复习之九 人教版

电离平衡 盐类的水解高三化学第一轮总复习之九本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，以下说法中正确的是（ ）若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，A溶液中OH-一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D2下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）AFeCl2、FeCl3 BNa2CO3、NaHCO3 CNaAlO2、AlCl3 DMg(HCO3)2、MgCl23 已知往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）A往溶液中滴入稀硫酸 B往溶液中加入NH4ClC把溶液加热至沸腾 D往溶液中加入NaOH4 对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为 +2H+2Ag+2Ag则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显加快的添加剂可选用（ ）AKBr BCH3COOHCNa2CO3 DH2O5浅绿色Fe(NO3)2的溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）A变黄 B变得更浅 C不变 D绿色变浅6将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为（ ）A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D.10:17.在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、NaR)溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR+CO2+H2O=2HR+NaCO3把HR和HR在水溶液中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）AHR较强 BHR较强 C两者相同 D无法比较8. pH=6的 HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（）A相等 Bxy Cx=10-2y Dx=102y二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9下列溶液肯定呈酸性的是（ ）A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 DOH-H+的溶液10下列叙述正确的是( )A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B.溶液中H+越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数1125时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）7pH0水量A氨水电离程度0水量B溶液导电性0水量CH+0水量D12.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大B两烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中c(H+)始终比甲烧杯中c(H+)小V/mL7pH01a21000AB13PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca=5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则2aY2-HY-OH-H+C在该盐的溶液中，离子浓度为Na+ HY-OH-H+DHY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O+Y2-15室温下，在pH=12的某溶液中由水电离的OH-为（ ）A1.010-7mol/L B1.010-6mol/LC1.010-2mol/L D1.010-12mol/L16将0.2mol.L-1HCN溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）AHCNCN-CHCNCN-=OH-DHCNCN-=0.1mol.L-117在50液氨中有2NH3(l)NH4+NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为110-15mol.L-1，下列对50时液氨的离子积表达正确的是（ ）A离子积是110-15 B若在液氨中加入NaNH2，其离子积不变C离子积是110-30 D若在液氨中加入NH4Cl，则NH4+增大，离子积数值不变18在三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH2COONa固体（加入后溶液仍然呈酸性），不作改变。然后以甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）A= BC= D=第卷（非选择题，共54分。）三、填空题（本大题包括10个小题，共44分。）19（2分）分别设计化学实验验明下列问题：（1）验证CH3COONa发生了水解反应： 。（2）验证Fe2(SO3)3水解后生成了胶体溶液： 。20（4分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，有白雾形成，并带有剌激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： 。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是： 。21（4分）（1） 有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论： 。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 22（4分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol.L-1的氨水，pH为11。（1）用蒸馏水将甲稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为之（填序号）。A911之间 B1213之间 C13（2）用0.1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后乙溶液与稀释后甲溶液比较，pH(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是 。23（6分）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离:H2AH+HA-，HA-H+A2-。已知相同浓度时的一级电离大于二级电离。设有下列四种溶液：A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此填写下列空白（填代号）（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 。（3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。24（7分）（1）体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 ，充分反应后产生氢气的量 （填“相同”、“醋酸的多”、“盐酸的多”），原因是 。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入 晶体，理由是 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率变慢，可加入 （填序号）晶体，理由是 。可供选择的晶体有 。A纯碱 B烧碱 C胆矾 D醋酸钠 EKHSO4 无色溶液过量盐酸溶液甲过量NH4HCO3气体甲通入品红溶液气体丙溶液丙白色沉淀丙过量Ba(OH)2气体乙溶液乙白色沉淀乙无色溶液25（5分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：试回答下列问题：（1）气体甲的化学式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。26.（4分）水的电离可表示为2H2OH3O+OH-。已知乙醇CH3CH2OH也能发生类似的电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为KS=11019.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ，与pH相当的是 ，其值是 。27（4分）已知99时，Kw=110-12。在该温度下，将100mL的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，电离消耗的水为 ，若将该溶液加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。28（5分）25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知a7，说明CH3COONa已水解。(2)用Fe2(SO4)3水解后的溶液做丁达尔实验，若形成一条光亮的通路，则说明形成了胶体溶液。20（1）SOCl2+H2O=SO2+HCl（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。21（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。） 2（1）促进；（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后，c(NH4+)增大，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大。23（）、。（）、。（）、24（1）相等醋酸的多当c(H+)相同时，反应开始时的速率相同，c(H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。（2）Zn置换出Cu附着在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中的量不变，因此产生氢气的量不变，CH3COO_与结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。25. （1）SO2（2）Al3+HCO3-=Al(OH)3+3CO3（）BaCO3；BaSO4（）N