甘肃省金昌一中2020届高三化学上学期期中试题（无答案）

金昌市一中2020学年度第一学期期中试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137Na:23Zn:65第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，只有一个正确答案，共40分） 1据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子C是4He的同位素 D比4He少一个质子2下列各组物质，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是 （ ）AFeS BCuS CFe3O4 DAl2S33在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）AMg B Cu C Ag D H24常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）ASO2、H2S、Cl2 BO2、CO2、NOCO2、H2、SO2 DNH3、N2、H25向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6下列物质的保存方法正确的是 （ ）A氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 B氯水盛放在棕色细口瓶中C液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固态碘放在棕色的细口瓶中7在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）ANH、Al3+、SO、NO BK+、Na+、CO、NOCK+、NH、MnO、SO DNa+、K+、NO、HSO8等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 （ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：09锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 （ ）ALi2SO4难溶于水 BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水 DLiOH与Li2CO3受热都很难分解10以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料，不能生产的化工产品是 （ ） A漂白粉 B烧碱 C硝酸铵 D玻璃 11以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A在常温常压下，11.2 L 氮气所含原子数为 NAB常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含电子数为 10 NAC500 mL 0.5 molL1的CaCl2溶液中，含有Cl - 的数目为 0.25 NAD92 g NO2 和92 g N2O4 所含有原子数均为 6 NA12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClOD氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O13某溶液中含有NO3、SiO32、AlO2、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 （ ） A只有S2 BS2和NO3 CSiO32、S2和NO3 D四种离子都减少14下列实验操作正确的是 （ ）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C制取SO2时，用Na2SO3与浓硫酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度15下列描述正确的是 （ ）ACaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H离子形式存在B在原电池反应中，负极发生的是还原反应C在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象DpH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性16碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn(OH) 2 (s)+Mn2O3（s）下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e=Mn2O3（s+）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g17下列对Na2O2的叙述中，正确的是 （ ）ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂182020年3月11日下午1点46分，日本发生了大海啸。为确保大灾之后无大疫，日本防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中ClO2是杀菌效率高的杀毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2化学反应的方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2+ 2Na2SO4+2H2O,下列有关说法正确的是( )A在反应中NaClO3 是还原剂，Na2SO3是氧化剂 B有反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D1mol NaClO3参加反应，则有2mol电子转移 19.含20. 0克NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 （ ） A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4kJ/mol 20将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）A=20%B20%D20%第卷 (非选择题 共60分)二、填空题（本题包括2小题，共27分）21（15分）短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到 6.021023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号： A ；B ；C ；D （2）C一离子的原子结构示意图 ；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是： ；（4）C、D元素组成的物质，分子内含有 键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为 分子。（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：_。22（12分）下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白 (1)物质X可以是 ，C是 ，F是 （写分子式）（2）写出反应的化学方程式_。_。_。三、实验题（本题包括2小题，共26分）23（14分）（1）配制0.1molL1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是 。 A使用的砝码部分生锈 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）按要求填空：用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为 。除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。除去KCl溶液中的SO,依次加入的试剂为(填溶质的化学式) ， ， 。24(12分）某中学化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：（1）写出该反应的化学方程式 _ ；（2）上述反应中，还原剂是 ，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 _mol。（3）实验开始前，某学生对右图装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住 _处（填“A”或“B）橡皮管；向分液漏斗中加入水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中 _现象时，表明该装置不漏气。（4）兴趣小组的某些