广东省实验中学2020学年度上学期高三化学月考试卷 新课标 人教版

广东省实验中学2020学年度上学期高三化学月考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 F：19 Cl：35.5 Br：80 Si 28Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cu：64 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Ag：108 Cr 52第卷（选择题，70分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1下列变化属于物理变化的是（ ）A氧气在放电条件下变成臭氧B加热胆矾成白色无水硫酸铜C漂白的草帽久置与空气中变黄D氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀2下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）A硝化甘油B油脂C棉花D蔗糖3科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是（ ）互为同素异形体 属于同一种物质 富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同 富勒烯都可以发生加成反应 富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大ABCD4下列数量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）0.5mol氨气标准状况下22.4L氦 4时9mL水02mol磷酸钠ABCD5沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2 (g)+4H2O(l) H=+890kJmol1BCH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) H=+890kJmol1CCH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(l) H=890kJmol1D1/2 CH4 (g)+O2 (g) = 1/2CO2 (g)+H2O(l) H=890kJmol16两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子总数B质子总数C中子总数D质量7已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、Na+、ClBNa+、NH4+、FCMg2+、Cl、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br8下列各组物质中：Cl2 O7 HclO； SO2 H2 SO4； NO2 HNO3； SiO2 H2 SiO2；Mn2 O7 HMnO4，前者是后者的酸酐，正确的是（ ）ABCD9金属钛（Ti）的氧化物TiO2既不溶于硫酸、盐酸和硝酸，也不溶于强碱。但溶于氢氟酸形成无色溶液，下列对该反应的理由成立的是（ ）A氢氟酸具有强烈的腐蚀性B氢氟酸具有强氧化性C有水生成D生成的TiF4是一种弱电解质10废切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的N2的是（ ）AFeCl3BNH4 ClCNaClD浓H2 SO411硝酸盐受热易分解，某金属硝酸盐R(NO3) 11受热分解后，若生成的二氧化氮和和氧气的体积比为4：1，则反应前后金属R的化合价的变化是（ ）A不变B降低C升高D不能确定12下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13下列反应（未配平）表现了H2 O2具有弱酸性的是（ ）AH2 O2H2 O+O2BNa2 O2 +HClNaCl+H2 O2CH2 O2 +SO2H2 SO4DAg2 O+H2 O2Ag+H2 O+O214最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11 H6 Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11 H6 Cl6。这个反应看起来很陌生，但反应类型却跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（ ）AMg+2HCl = MgCl2 +H2BNaOH+HCl = NaCl+H2 OCNH3 +HCl =NH4 ClDH2 O+CH3 COOH H3 O+CH3 COO15将60的硫酸饱和溶液100克，冷却到20，下列说法正确的是（ ）A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变D有晶体析出，溶剂质量不变二、选择题（每题有一个或两个正确答案，多选、错选得0分，漏选得2分，每题4分，共40分）16设N4表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标况下，11.2L丙烷所含的共价键数为5NA B1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的Ph，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3) 2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有SO32离子B一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO3离子是否存在18体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其摩尔浓度为C mol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（ ）ABCD19已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2 = FeCl2+I2CCo2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl23H2OD2Fe3+2I = 2Fe2+I220向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半CN已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？ （已知还原性ISCNCNBr SCN 和CN的氧化产物为(SCN) 2和(CN) 2）（ ）A4mol/LB2mol/LC1mol/LD0.8mol/L21右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A40时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体B20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C60时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和，当降温至30时，可析出30克硫酸铜晶体D30时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠22如果定义有机物的同系一系列结构式符合A(W)NB（其中n=0，1，2，3的化合物。式中A、B是任意一种基因（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是）（ ）ACH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3BCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3 (CH=CH) 3CHOCCH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3 DClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl323在下列离子方程式中正确的是（ ）A醋酸和小苏打溶液反应：H+HCO3=CO2+H2OB硫氢化钠的水解：HS+H2O = H3O+S2C铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H224已知t时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克，若原溶液蒸发c克水并恢复到t时，则析出溶质m2克，用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是（ ）ABCD25下列有机物互为同分异构体的有（ ） H F H H H CH3 C = C C = C C = C H CH3 F CH3 H F H3C CH3 H3C F F CH3 C = C C = C C = C F F H3C F H3C FABCD第卷（非选择题，共80分）26（10分）（1）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 。60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 。 （2）把少量的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成Fe（OH）3胶体，回答下列问题。试写出上述反应的化学方程式 。向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，是描述此过程的实验现象 。27（8分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则远硝酸溶液的浓度为 mol/L。28（共10分）有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化物，“”表示观察不到明显变化，试回答下面问题。 （1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。 （2）回答下列问题：写出B的电子式： 。写出C溶于水的电离方程式： 。写出用惰性电极电解F（熔融）在阳极的电极反应： 。ABCDEFGABCDEFG四、（本题包括2大题，共30分）29（14分）在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙 ，丁 。 （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质 （3）第步操作可供提纯的两种方法是 和 （不要求写具体步骤）。 （4）实验室检验I2的方法是 。 （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。 （6）（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀）。原因是 。30（共16分）（6分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶出其可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如：以下是黑云母（一种硅酸盐）这种矿物风化成高岭石（一种硅酸盐）的反应为： （未配平），回答下列问题： （1）把上述反应方程式配平的系数依次为 （2）上述反应发生的理由是 。 （3）地球化学中，通常用热重分析法研究矿物在受热时质量变化以确定其组成。加热黑云母到673K1123K区间内分解为相应的氧化物，试计算黑云母失重的百分比为 （计算结果保留三位有效数字）（10分）某化学反应的反应物和产物如下： （4）该反应的氧化物是 。 （5）如果该反应方程式中HBrO3和O2的系数都是1，则 HF的系数是 。在此方程式中，转移的电子数为 mol，被H2O还原的BrF3为 mol。 （6）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。五、（本题包括2大题，共22分）31（10分）回答下列问题（不要求写出计算过程，） （1）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。请写出：CNG的化学式 ，其完全燃烧的热化学方程式 。 （2）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成1molNH3的反应热为 。 （3）已知：H2O（g）=H2O（l） H=Q1KJ/mol C2H5OH（g）=C2H5OH（l） H=Q2KJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=Q3KJ/mol；则23g酒精液体完全燃烧的反应热为 。（最后恢复到室温）32（12分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。NaOH溶液待测液稀HCl稀H2SO4Br2水沉淀E溶液A沉淀A溶液B沉淀B溶液C沉淀C溶液D沉淀D不溶于稀HNO3CO2NH3水NH3水根据实验结果： （1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子： 。理由是： 。 （2）写出沉淀D的分子式： 。 （3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。 （4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式： 。参考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）题号12345678910111213答案DCCDCAACDBAAB题号141516171819202122232425答案CBABBCBADDCDCBD三、（本题包括3大题，共28分）26（10分） （1）让一束可见光分别照射两瓶无色液体，在另一侧可见到一条光亮的通路的为淀粉胶体。（2分，其他合理答案也得2分）麦芽糖（2分，其他答案得0分），渗析（2分，其他答案得0分）。FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（2分，其他答案得0分）。有红褐色沉淀生成（1分），硫酸过量时，沉淀溶解生成棕黄色溶液（1分）27（8分）（1）5.8L 5.4L （各2分） （2） （4分）28（共10分） （1）KCl AgNO3（2分，每个1分），与其他溶液混合时只生成一种沉淀的是KCl，且生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2分） （2）Na2SO4的电子式（2分） MgCl2=Mg2+Cl（2分）（2分）四、（本题包括2大题